Vrste kristalnih mrež različnih snovi

V naravi obstajajo dve vrsti trdnih snovi, ki se v svojih lastnostih bistveno razlikujejo. Ta amorfne in kristalinične trdne snovi. In ne amorfna telo med segrevanjem postopoma zmehča, nato pa se je preselil v tekoče stanje ni natančno tališče. Primeri takšnih snovi so lahko običajne gline ali smolo. Toda precej drugačna velja kristalnih snovi. Ostajajo v trdnem stanju do določene temperature, in samo to dosegli, se te snovi ne raztopi.

Tam je vse o strukturi teh snovi. kristalne trdne snovi delce, iz katerih so narejeni, se nahajajo na določenih mestih. In če so povezani z ravnimi linijami, boste dobili nekakšno imaginarno okvirja, ki se imenuje - kristalne rešetke. In vrste kristalnih mrež je lahko zelo različna. In se nanaša na delcev, ki so "zgradili" rešetke so razdeljene v štiri vrste. Ta ionska, atomske, molekulske in kovinsko rešetko.

In vozlišč ionski paličja, v tem zaporedju, razporejena ionov in obstaja ionsko vez med njima. Ti ioni so lahko tako enostavna (Cl, Na +) ali kompleks (OH-, SO2-). In te vrste kristalov rešetke lahko vsebujejo nekatere kovinski oksidi in hidroksidi, soli in druge podobne snovi. Vzemimo primer, običajen natrijev klorid. To klorov ioni nadomestnih negativne in pozitivne natrijeve ione, ki tvorijo kubično kristalno mrežo. Ionske vezi v taki mreži in so zelo stabilne snovi "zgrajen" na tem načelu, imajo dovolj veliko trdnost in trdoto.

Obstajajo tudi vrste kristalnih mrež, ki se imenuje atomska. Tu so vozlišča razporejeni atomi, med katerima obstaja močna kovalentna vez. Jedrske rešetke niso veliko snovi. Ti vključujejo diamant in kristalni germanij, silicij in bor. Obstajajo nekatere kompleksne snovi, ki vsebujejo silicij in imajo, v tem zaporedju, atomska kristalni mreži. Ta pesek, kvarc, kamena strela in silicijev dioksid. In v večini primerov, te snovi so zelo močni, trda in neodzivna. Prav tako so praktično netopen.

A molekularna vrsti kristalnih mrež imajo zelo različne snovi. Ti vključujejo zamrznjene vode, t.j. navaden led, "suhi led" - utrjena ogljikov monoksid, kot tudi trdne vodikovega sulfida in vodikov klorid. Druga molekulska sita imajo veliko trdnih organskih spojin. Ti vključujejo sladkor, glukozo, naftalena in drugih podobnih snovi. Molekula nahaja na vozlišča v mreži, med seboj povezani polarne in nepolarne kemijske vezi. In kljub dejstvu, da v imajo molekule močne kovalentne vezi med atomi, molekule same potekajo v mreži zaradi zelo šibke medmolekulskih vezi. Zato so take snovi so dovolj hlapne ne taljivi in imajo visoko trdnost.

Vendar kovine imajo različne vrste kristalov rešetke. In morda vozlišča kot atomov in ionov. Atomi z lahkoto pretvorimo v ione, pri čemer svoje elektrone "splošno uporabo". Prav tako ioni "zajemanje" prost elektron lahko postanejo atomi. In to strukturo kovinski rešetki določa lastnosti kovin, kot so duktilnosti, kovnost in toplotno prevodnost.

Prav tako so vrste kristalov rešetke kovin in drugih materialov, razdeljena na sedem večjih sistemih v obliki osnovnih celic kristalne mreže. Najenostavnejši je kubični celica. Obstaja tudi rombični, tetragonalne, šesterokotno, romboedričen, monokliničnega in tricikličnem enoto celice, ki določajo obliko celotnega kristalne mreže. Toda v večini primerov, kristalne rešetke, so bolj zapletena, kot tistih, naštetih zgoraj. To je posledica dejstva, da se lahko osnovni delci ne samo v sebi rešetke strani, ampak tudi v centru ali na svojih obrazih. Med najpogostejše kovine kot kompleks tri kristalne mreže: kubični, centrirane kubične in heksagonalne tesno pakirani ploskovno centrirane. Še kovine fizikalne lastnosti niso odvisne samo od oblike njihove kristalne rešetke, in na razdalj in drugih parametrov.