Kemijske in fizikalne lastnosti, in aplikacije za kisik

Štiri elementa- "halkogen" (to je "rodil bakra") glave glavni podskupina VI skupin (novo razvrstitev - 16-ti skupina) iz periodnega sistema. Poleg žveplo, selen, telur in ga prav tako nanaša na kisik. Naj podrobno analizirati lastnosti najpogostejši element na Zemlji, kot tudi aplikacij in prejema kisik.

Razširjenost elementa

Vsebnost kisika v skorji v bistvu 50%. To je v različnih mineralov v obliki oksidov in soli.

V sorodni obliki kisika vključeni v kemične sestave vode - njen delež je približno 89%, in v celicah vseh živih bitij - rastlin in živali.

V zraku, kisik je v prostem stanju v obliki O2, pri čemer je peti del v svoji sestavi, in v obliki ozon - O3.

fizikalne lastnosti

Kisik O2 je plin, ki nima barve, okusa in vonja. V vodi, slabo topen. Vrelišče - 183 stopinj pod ničlo Celzija. Tekoči kisik je modre barve in tvori modre kristale v trdni obliki. Tališče kristalov kisika 218,7 stopinj pod ničlo Celzija.

kemijske lastnosti

Pri segrevanju, ta element reagira z mnogimi enostavnimi snovi, kot so kovine in nekovine, ki tvori tako imenovano oksid - povezuje elemente s kisikom. Kemična reakcija , pri kateri so elementi prihajajo s kisikom, imenovano oksidacijo.

Na primer,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Nekateri kompleksnih spojin tudi reagirajo s kisikom, s čimer se tvori tudi okside:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

Če snov reagira počasi s kisikom, se imenuje počasno oksidacijo. Na primer, ta proces razgradnje hrane, gnitja.

Kako kisika

Ta kemijski element je mogoče dobiti v laboratoriju in v industrijskem podjetju.

Priprava kisika v laboratoriju poteka na več načinov:

1. Z reakcijo razgradnje kalijevega klorata (kalijev klorat).

2. Z razgradnjo vodikovega peroksida s segrevanjem v prisotnosti manganovega oksida, ki deluje kot katalizator.

3. Z razkrojem kalijevega permanganata.

Priprava kisika v industriji z metodami opravil:

1. Za namen tehničnega kisika dobimo iz zraka, v katerem njegova običajna vsebnost okoli 20%, t.j. peti. V ta namen se zrak najprej izgori, pri čemer dobimo zmes s tekočim vsebnost okoli 54% kisika, tekočim dušikom - 44%, in tekoče argonom - 2%. Nato se ti plini ločeni s pomočjo destilacije uporabo relativno majhen razmik med vrelišča tekočega kisika in tekočega dušika - minus 183 in minus 198,5 stopinj oz. Izkazalo se je, da je dušik izhlapi prej kot kisik.

Sodobna oprema zagotavlja kisik katere koli čistote. Dušik, ki ga dobimo z deljenjem tekočega zraka se uporablja kot surovina za sintezo njenih derivatov.

2. elektrolizo vode daje zelo čistega kisika obseg. Ta metoda je postala zelo razširjena v državah z obilico virov in poceni elektriko.

Uporaba kisika

Kisik je glavni element vrednosti v življenju našega planeta. Ta plin, ki je vsebovana v ozračju se porabi v procesu rastlinskih dihanja, živali in ljudi.

Kako kisik je zelo pomembna za ta področja človekovega delovanja, kot so medicina, varjenje in rezanje kovin, peskanje, letala (za dihanje ljudi in za motorje) in metalurgije.

V procesu človekovega delovanja se kisik porabi v velikih količinah - npr, z zgorevanjem goriva: zemeljski plin, metan, premog, les. Pri vseh teh postopkih proizvedeni ogljikov oksid. Ko je ta narava, če je naravni proces vezave spojine preko fotosinteze, ki poteka v zelenih rastlinah pod vplivom sončne svetlobe. Kot rezultat tega procesa, se glukoza oblikovana, ki se nato porabi obrat za izgradnjo svoje tkiva.