Bakrov klorid

Binarne spojine bakrovega klorida (monohidrokloridne), katerih formulo CuCI, je sol klorovodikove kisline. Ta prašek je običajno bel ali zelen, je zelo slabo topen v vodi. Zelenkastim odtenkom monokloridom kristali zaradi prisotnosti dvovalentne nečistote snovi imenovane bakrov klorid II.

Za prvič je bilo pripravljeno veliko kemik Robert Boyle. To se je zgodilo že zdavnaj, leta 1666, in znanstveniki uporabo preprost bakra in dvovalentne živega srebra klorid. Potem, leta 1799, Dzhozef Prust izpostavili monohidroklorid kristali diklorid. Ta reakcija je proces postopno segrevanje raztopine, pri čemer je bakrov klorid (II) izgubila del klor, približno polovico njegove razpoložljivosti. Branch diklorid monoklorida je bila izvedena z običajnim pranjem.

Baker monoklorida - je bel kristalen snov, ki je pri temperaturi 408 ° C spreminja obliko kristalne rešetke. Ker te spojine in vranice in vre z malo ali sploh brez razgradnje svojo kemijsko formulo je včasih napisana kot Cu2Cl2. Monohidroklorid, vendar, kot druge bakrove spojine, toksična.

Spojina bakrov klorid, katerega formula je napisan kot CuCl2, je navzven temno rjave monokristali klinasto oblikovan. Ko je v stiku s še dokaj majhnimi količinami krmnih kristalov vodo spremenijo barvo: temno rjave barve z on zaporedno vstopi v zeleno, potem pa modro. Zanimivo je, če takšna vodna raztopina dodati precej klorovodikove kisline, kristale vrnejo v eno od vmesne stopnje - postanejo zelenkasto.

Temperatura tališča snov je bila 537 ° C in pri temperaturi 954 - 1032 ° C, zavre. Spojina je topen v materialih, kot so voda, alkohol, amoniak. njegova gostota je 3,054 g / cm3. Ob stalnem raztopine za redčenje in vzdržujemo temperaturo pri 25 ° C je molsko prevodnost snov 265,9 cm2 / mol.

Dobimo z izpostavitvijo bakrovega klorida na bakrovega klorida in z izvajanjem reakcijo bakrovega sulfata (II) z žveplovo kislino. Industrijska proizvodnja temelji na zmesi žganja bakrovih sulfidov z natrijevim kloridom. V tem primeru mora biti reakcijska temperatura je zagotoviti 550-600 ° C, pri čemer, razen se zadevna snov odkrita v prisotnosti plinastih sestavin, kot so HCI, arzen plinov in žveplovih spojin. Znane proizvodnje, v kateri se priprava izvaja bakrovega izmenjalne reakcije klorid iniciacijski med bakrovega sulfata in BaCl2.

Pri temperaturi 993 ° C na snov razpade CuCI in TS2, topnost v vodnih raztopinah, označen z:

- kadar je raztopljen v vodni raztopini 25 stopinj temperatura je popolnoma raztopimo v 100 g vode, 77,4 g bakrovega klorida;

- ko doseže temperaturo raztopine ne doseže 100 ° C, da je topen v 120 gramih snov že. V obeh primerih, se predpostavlja, da je bila gostota CuCl2 podobno.

Bakrovega klorida se pogosto uporablja kot kemični katalizatorskih komponent pirotehnične zmesi v proizvodnji različnih mineralnih barvil. Ker raztopina amoniaka uporabimo kot analizatorja zgorevanjem omogoča izračun koncentracije in stopnjo ogljikovega dioksida. Diklorid in uporabi kisikovega nosilec na različnih stopnjah kemijske proizvodnje, to tehnologijo, na primer, skupno v proizvodnji organskih barvil.

Sol bakrovega klorida, sploh slabo topen, sposoben, da tvori več kristalnih hidratov. Ko je ta koncentrirana raztopina snovi sposobnost, da se pridruži dušikovega oksida, ki je prav tako pogosto uporablja pri proizvodnji zdravil in v kemični industriji.