Klorovodikova kislina

Plinast vodikov klorid je približno 1,3 krat težji od zraka. Nima barve, vendar z ostrim duši in značilnim vonjem. Pri temperaturi minus 84C, plin vodikov klorid prehaja iz tekočega stanja in strdi v minus 112c. Vodikov klorid raztopimo v vodi. En liter H2O lahko absorbirajo do 500 ml plina. Raztopina se imenuje njena klorovodikova kislina ali klorovodikova kislina. Koncentrirano klorovodikovo kislino pri 20 ° C, označena z največjim možnim masni delež osnovne snovi, je 38%. Rešitev - močna monobazna kislina (v zraku "kadi" in razpoložljivost vlage pri oblikovanju kislinske meglice), ima tudi druga imena: klorovodikova, ter na ukrajinsko nomenklature - kislinskega klorida. Kemijsko formulo lahko predstavimo v tej obliki: HCI. Molska masa 36,5 g / mol. Gostota koncentrirane klorovodikove kisline pri 20 ° C enaka 1,19 g / cm³. To je škodljiva snov, ki spada v drugo kategorijo nevarnosti.

V "suhi" oblika klorovodikom ne more uporabljati aktivnimi kovinami, ampak v prisotnosti vlage reakcijo poteka zelo močno. Ta močna klorovodikova kislina je sposobna reagirati z vsemi kovinami, ki so na levo od vodika v elektrokemijsko seriji. Poleg tega reagira z osnovnimi in amfoternih oksidi, baze in soli z:

• Fe + 2HCI → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCI + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCI + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCI + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Poleg splošnih lastnostih značilnih za vsako močne kisline, je klorovodikova kislina zmanjšanje lastnosti v koncentrirani obliki reagira z različnimi oksidanti, sprošča brez klora. Soli v kislinski kloridi klicem. Skoraj vsi so zlahka topen v vodi in v celoti disociira v ione. Zmerno topen so: svinec klorid PbCl2, srebro klorid AgCl živosrebrov klorid Hg2Cl2 (kalomel) in bakrovega klorida CuCI. Vodikov klorid lahko vstopijo v reakcijo adicije na nenasičenih ogljikovodikov s dvojne ali trojne vezi, pri čemer nastane klorirane organske spojine.

V laboratorijskih pogojih je vodikov klorid pridobljen ko so ti izpostavljeni posuši natrijevega klorida s koncentrirano žveplovo kislino. Reakcija pod različnimi pogoji lahko zgodi, da se tvori natrijeve soli (ali kislinski medij):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCI
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCI.

Prva reakcija poteka skozi pri nizki temperaturi, drugi - pri višjih temperaturah. Zato v laboratoriju vodikovega boljše klorida prejme prvi način, za katerega se priporoča količina žveplove kisline, da sprejme stopnjo prejema NaHSO4 kislinske soli. Nato z raztapljanjem vodikovega klorida v vodi dobimo klorovodikovo kislino. V industriji se dobi s sežiganjem v atmosferi vodika ali klor vplivajo suhega natrijevega klorida (samo za drugi reakcijski enačbi) konc žveplove kisline. Prav tako je vodikov klorid dobljen kot stranski produkt v kloriranje nasičenih organskih spojin. V industriji, vodikov klorid, pridobljen z enim izmed zgoraj navedenih metodah smo raztopili v posebnih stolpih, v kateri je tekočina prenesejo od zgoraj navzdol, in plin dovaja od spodaj navzgor, tj na protitočnem principu.

Klorovodikova kislina se prevaža v posebnih zlepljenimi rezervoarjev ali vsebnikov, kot tudi v cev 50 l plastične ali steklenicah s prostornino 20 litrov. Ko je reakcija kisline s kovinami obstaja nevarnost eksplozivne mešanice plina in zraka. Zato je treba popolnoma odstraniti zaradi kontaktiranje tvorjen vodikov reakcijo z zrakom, temveč tudi (z antikorozijskimi premazi) stik kisline s kovinami. Pred prikazovanje naprav in cevovodov, kjer je bilo shranjenih ali prevaža, za popravilo, je treba izvesti čistko dušika in spremljanje stanja v plinastem stanju.

Vodikov klorid se pogosto uporablja v industrijski proizvodnji in v laboratoriju. Uporablja se za jedkanja kovinskega pripravo soli in kot reagent v analitičnih študijah. Klorovodikova kislina se proizvaja po tehnični GOST 857-95 (besedilo je identično mednarodnem standardu ISO 905-78), z reagentom - po GOST 3118-77. Koncentracija tehničnem proizvodu odvisna od kakovosti in sorte in je lahko 31,5%, 33% ali 35%, in videz produkt je rumenkasto zaradi vsebnosti železa nečistoče klora in drugih kemikalij. Reaktivna kisline mora biti brezbarven in pregleden tekočina z masnim deležem od 35 do 38%.