Kisik alotropska sprememba: primerjalna značilna vrednost in

Atomi ene vrste lahko del različnih snovi. Za element, označen s simbolom "O» (lat. Naslovov Oxygenium), dva znana narave navadno snovi. Formula enega od njih - O _2, drugi - O _3. Ta alotropska modifikacije kisika (alotropov). Obstajajo tudi druge spojine so manj stabilne (O O ₄ in _8). Da bi razumeli razliko med temi oblikami volje primerjavo molekul in lastnosti snovi.

Kaj je alotropnih spremembe?

Veliko kemijskih elementov lahko obstaja v dveh, treh ali več oblikah. Vsaka od teh sprememb je narejena iz ene vrste atomov. Znanstvenik J. Bertsellius leta 1841 prvi opisal pojav allotropism. Odprti vzorec najprej uporabiti samo za označevanje molekulske strukture snovi. Na primer, dva znana alotropnih modifikacijo kisika, ki atomi tvorita molekulo. Kasneje so raziskovalci ugotovili, da so lahko spremembe med kristalov. V skladu s sodobnimi koncepti, alotropija je eden od primerov polimorfizma. Razlike med obrazci mehanizmov tvorbe kemijskih vezi v molekulah in kristalih povzročajo. Ta funkcija kažejo v bistvu elementi 13-16 iz periodnega sistema.

Kako drugačna kombinacija atomov se odraža v lastnosti snovi?

Alotropnih spremembo kisika in ozona tvorjena atoma elementa z zaporedno številko 8 in enako število elektronov. Vendar pa se razlikujejo v strukturi, kar ima za posledico precejšnje razlike v lastnostih.

Sklepi o rezultatih primerjave: kisika alotropska spremembe ne razlikujejo v kakovostne sestave. molekularna struktura vpliva na fizikalne in kemične lastnosti snovi.

Ali količino kisika in ozona v naravi enako?

Snov, ki formulo _O2 pojavi v atmosferi, hidrosferi, skorjo in živimi organizmi. Približno 20% atmosfere tvorjen dvoatomna molekula kisika. V stratosferi na nadmorski višini približno 12-50 km od zemeljske površine je plast imenuje "ozon ščit". Njegova sestava odraža formulo _O3. Ozon varuje naš planet, intenzivno absorbira škodljive ultravijolične žarke sonca in rdečega spektra. koncentracija snovi se nenehno spreminja, njegova povprečna vrednost je nizka - 0,001%. Tako, O ₂ in O ₃ - alotropska modifikacija kisika ima znatne razlike v porazdelitvi v naravi.

Kako dobiti kisik in ozon?

Molekularna kisik - najbolj pomembno preprosta snov na Zemlji. Zgrajena je v zelenih delih rastline na svetlobo v procesu fotosinteze. Ko električni izpusti naravnega ali umetnega izvora dvoatomarni kisika odmori molekule. Temperatura, pri kateri se začne postopek, je približno 2000 ° C Del ostanki ciljnega spet povezana, da se tvori kisik. Nekatere aktivne species reagirajo s dvoatomarnih molekulami kisika. Pri tej reakciji se ozon pridobljena, ki reagira s kisikovimi prostimi radikali. Tako obstajajo dvoatomna molekula. Povratna reakcija povzroči, da je koncentracija atmosferskega ozona stalno spreminja. V plasti za tvorjenje stratosferi ga sestavljajo O ₃ molekule zaradi ultravijoličnim sevanjem sonca. Brez tega ščit nevarne žarki dosežejo površino Zemlje in uničiti vse oblike življenja.

Alotropnih spremembe kisika in žvepla

Kemični elementi O (Oxygenium) in S (žveplo), razporejena v isti skupini periodnega sistema, ki so značilni za formiranje alotropnih oblikah. Molekule z različnim številom atomov žvepla (2, 4, 6, 8) pod običajnimi pogoji, najbolj stabilen - S8, ki spominja na obliko krono. Ortorombični in monokliničnega žvepla izdelana iz takšnih 8-atoma molekule.

Pri temperaturi 119 ° C monokliničnega tvorijo rumeno rjavo viskozno množičnih oblikah - kozmetične spremembe. Preučevanje alotropnih sprememb žvepla in kisika, je pomembna pri teoretičnem kemiji in praktičnih aktivnosti.

V industrijskem merilu uporabljajo oksidativnih lastnosti, je v različnih oblikah. Ozon se uporablja za dezinfekcijo zraka in vode. Toda pri koncentraciji nad 0,16 mg / m3, ta plin je nevarno za ljudi in živali. Molekularna kisik je potreben za dihanje, da se uporablja v industriji in medicini. Pomembno vlogo v gospodarskih dejavnostih igrajo alotrop ogljika (diamant, grafit), fosfor (bela, rdeča) in drugih kemijskih elementov.