Beli fosfor, rdeči in črni - značilnosti in uporaba

Fosfor je dokaj pogost kemijski element na našem planetu. Njegovo ime prevaja kot "svetlobni", ker je v svoji čisti obliki, sije svetlo v temi. Odprite ta element je bil čisto po naključju, Alkimist Henning Brandt, ko je poskusil izvleči zlato iz urina. Ker fosforja je prvi element, ki so alkimisti lahko dobili preko svojih eksperimentov.

Značilnosti fosforja

Kemijsko zelo aktiven, tako da seveda ga je mogoče najti le v obliki mineralov - spojin z drugimi elementi, od katerih jih je 190 vrst. Najpomembnejši Spojina - kalcijev fosfat (apatita mineralna). Zdaj obstaja veliko sort apatita, od katerih je najpogostejša je fluorapatite. Od apatit so sestavljene iz različnih vrst sedimentne kamnine - fosfatov.

Za žive organizme fosfor je zelo pomembno, saj je del tako zelenjave in beljakovin živalskega izvora v obliki različnih spojin.

V rastlinah, se ta element vsebuje predvsem beljakovine v seme in pri živalih - v različnih krvnih beljakovin, mleko, celice v možganih in živčnem tkivu. Velika količina fosforja vsebovana v obliki kalcijevega fosfata v kosteh vretenčarjev.

Fosfor obstaja v treh alotropnih spremembami: beli fosfor, rdeči in črni. Naj jih podrobno preučiti.

Beli fosfor se lahko opravita zelo hitro ohladi hlapov. Potem tvori kristalinična trdna snov, ki je popolnoma prozoren in brezbarven v čistem stanju. Beli fosfor, namenjene za prodajo, so ponavadi pobarvane v rahlo rumenkaste barve in njen videz je zelo podoben voskom. V tej mrzli snov postane krhka, in pri temperaturi nad 15 stopinj postane mehka in ga je mogoče enostavno rezati z nožem.

V vodi je bel fosfor ne raztopi, ampak tudi odziva na organska topila. V zraku zelo hitro oksidira (se začne, da gorijo) in še vedno sveti v temi. Pravzaprav je ideja svetlobnega snovi in detektivskih zgodb Hound v Baskervilles povezanih z belim fosforjem. To je močan strup, ki smrtonosno tudi v majhnih odmerkih.

Rdeči fosfor - trdna temno rdeče barve, ki ima lastnosti zelo različna od zgornjega opisa. To se oksidira v zraku zelo počasi, v temi, osvetljen, osvetljena le s segrevanjem v raztopini organskega topila le-teh je nemogoče, in ni strupen. Močna ogrevanje, pri katerih ni dostopa zraka, je brez taljenja, ki se pretvori v paro, ki je pri hlajenju in dobljeni beli fosfor. Pri zgorevanju obeh elementov oblikovanih fosforjev oksid, kar dokazuje prisotnost v njihovi strukturi istega elementa. Z drugimi besedami, so nastala z enim samim elementom - fosfor - in so njegovi alotropnih spremembe.

Črna fosfor pripravimo iz belega pri 200 stopinjah Celzija pod visokim tlakom. Ima plastovito strukturo, kovinski lesk in videz podoben grafitu. Od vseh vrst trdnih snovi je najmanj aktivna.

Uporaba fosforja

Sodobna proizvodnja fosforja - približno milijon ton na leto. Večji proizvajalci: Združene države Amerike, Nizozemska, Kanada, Nemčija.

Večji del proizvedenega porabe fosforja za toplotno fosforno kislino se uporablja pri proizvodnji gnojil in fosfatov. Bela fosfor se uporablja kot vzigalne in dima proizvodnjo sredstvom, vključno sledilnega streliva.

Rdeča se uporablja za izdelavo za vzigalne površine vžigalicami, in v proizvodnji žarnic z žarilno nitko, deluje kot Človek, ki ustvarja.

Fosfor je našel njegovo uporabo v metalurgiji. Uporablja se kot dodatek za proizvodnjo dopirani zlitine, vojakov in mehkomagnetne zlitine in antifrikcijsko.