Žveplov oksid

Žveplo je razdeljen v zemeljski skorji, to je šestnajsto mesto med drugimi elementi. To se dogaja tako v prostem stanju, in v vezani obliki. Kovinski lastnosti so značilne za ta kemijskega elementa. Njegovo latinščina ime "žveplo", označena S. element vključen v različnih ionov spojin, ki vsebujejo kisik, in / ali vodik oblik številne snovi, ki spadajo v razrede kislih soli in več dušikovih, od katerih je vsak lahko imenuje žveplovega oksida z dodatkom znaki, ki predstavljajo valenco. Oksidacijsko stanje, v katerem kaže različne spojine 6, 4, 2, 0, -1, -2. Znane žveplovih oksidov z različnih oksidacijskih. Najpogostejši - to dioksid in žveplov trioksid. Manj znana žveplov monoksid in višji (razen SO3) in spodnja oksidi tega elementa.

žveplov monoksid

Anorganska spojina imenovana žveplov oksid II, SO izgled ta spojina je brezbarven plin. Ob stiku z njim ni topna v vodi, in se odziva z njo. Ta spojina je zelo redka, ki se pojavi le v redkih plinastem mediju. SO molekula termodinamsko nestabilna in se pretvori v prvotno S2O2, (v nadaljnjem besedilu disulfur žveplovim ali peroksid). Zaradi zelo redka žvepla monoksida v naši atmosferi in nizko stabilnost molekule težko popolno identifikacijo nevarnosti snovi. Toda v bolj zgoščenem ali koncentrirani obliki oksida pretvori v peroksida, ki je sorazmerno strupena in jedka. Ta spojina je bila prav tako lahko vnetljivo (to podobno funkcijo metana) dobimo s sežigom žveplov dioksid - strupen plin. Zaznali žveplovega oksida je približno 2 Io (ena od Jupitrovih satelitov) v atmosferi Venere in medzvezdnem. Predpostavlja se, da je na Io posledica vulkanskih in fotokemičnih procesov. Osnovni fotokemičnih reakcijah so: O + S2 → S + SO in SO2 → SO + O.

žveplov dioksid

Žveplov oksid IV, ali žveplov dioksid (SO2) je brezbarven plin z ostrim vonjem duši. Pri temperaturi minus 10 ° C, da gre v tekočem stanju in pri temperaturi minus 73 C strdi. Pri 20 ° C v 1 litru vode raztopi približno 40 volumnov SO2.

Ta žveplov oksid topi v vodnih oblikah žveplaste kisline, kot je njen anhidrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

To vzajemno deluje z bazami in osnovnih oksidov: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O in SO2 + CaO → CaSO3.

Pri značilnih lastnosti žveplovega dioksida in oksidacijskim sredstvom in redukcijskim sredstvom. To je oksidiran z atmosferskim kisikom in žveplovega trioksida v prisotnosti katalizatorja: SO2 + O2 → 2SO3. Z močno reducentov, kot so vodikov sulfid, igra vlogo oksidantom: H2S + SO2 → S + H2O.

Žveplov dioksid se uporablja v industriji predvsem za proizvodnjo žveplove kisline. Žveplov dioksid nastaja pri gorenju žveplov ali železovih piritov: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

žveplov trioksid

Žveplov oksid VI ali žveplov trioksid (SO3) je vmesni produkt in nima neodvisnega pomena. Po videzu je brezbarvna tekočina. To vre pri temperaturi 45 ° C in pod 17 C se preoblikuje v bel kristalinični masi. Ta višje oksidi žveplovi (s stopnjo oksidacije žveplovega atoma + 6) označen s skrajno higroskopičnosti. Z vodo tvori žveplovo kislino: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Raztopimo v vodi, izpušča velike količine toplote, in če ne dodamo postopno, in takoj, potem lahko pride do eksplozije velika količina oksida. Žveplov trioksid je zlahka topen v koncentrirano žveplovo kislino, da se tvori oleuma. SO3 vsebnost do 60% oleumom. Za ta žvepla spojine označen z vsemi lastnostmi kislem oksida.

Višjih in nižjih oksidi žveplovi

Višje žveplovih oksidov sestavljajo skupino kemičnih spojin s formulo SO3 + x, kjer je x lahko 0 ali 1. SO4 monomera oksid vsebuje perokso (OO) in označen kot SO3 oksid, stopnjo žvepla oksidacijo +6. Ta žveplov oksid lahko proizvedemo pri nizkih temperaturah (pod 78 ° C) v reakcijski SO3 in atomski kisik ali fotolizo SO3 v mešanici z ozonom.

Nižje žveplovih oksidov sestavljajo skupino kemičnih spojin, katero sestavljajo:

• SO (žveplov oksid in njegov dimer S2O2);
• S2O;
• SnO žvepla monoksid (so ciklične spojine, ki obstoje iz plošč, ki jih tvorijo atomov žvepla, pri čemer je lahko n, od 5 do 10);
• S7O2;
• polimerni žveplovih oksidov.

Zanimanje spodnjih povečanje žveplovih oksidov. To je zaradi potrebe študija njihova vsebnost v kopenskih in zunajzemeljskih atmosfere.