Železo: struktura atoma, sheme in primeri. Elektronska struktura atomom železa

Upoštevajte elektronske strukture atomom železa, kot tudi svoj položaj v periodnem. Opredeliti ključne fizikalne in kemijske lastnosti elementa, na področju uporabe.

Razmere v SS

Železo je element d-8 skupina (prehod skupina). 26 ima serijsko številko, relativna atomska masa - 56, pri atoma vsebuje 26 protone, 26 elektronov in 30 nevtronov. Ta kovina ima visoke reaktivnosti izkazuje zmanjšanje lastnosti. Tipična oksidacijsko stanje 2, 3.

Značilnosti strukturi atomom

Kaj je elektronski diagram strukture atoma železa? Če menimo, da je porazdelitev elektronov v ravni energije, dobimo naslednje utelešenje:

2e; 8e; 14 E; 2e. Takšna struktura elektronov lupine atoma železa priča svojega položaja v podskupin, potrjuje, ki spada v družino dr elementov.

Biti v naravi

Železo je eden izmed najpogostejših naravno prisotnih kemijskih elementov. V skorji odstotek vsebnosti približno 5.1%. V več v globinah našega planeta obstajajo samo tri elemente: silicija, aluminija, kisika.

Iron rude se nahajajo v različnih delih sveta. Alkimisti niso bili najdeni spojine te kovine v tleh. Pri proizvodnji železove rude izbran v katerih je delež presega 30 odstotkov.

Magnetni železo vsebuje približno dvainsedemdeset odstotkov kovine. Osnovni magnetita vloge se nahajajo v Kursk magnetnih anomalij, kot tudi na jugu Urala. V Bloodstone odstotek železa doseže 65 odstotkov. Hematit je bilo na območju Krivoy Rog.

Vrednost za rastline in živali

Kakšno vlogo v živih organizmih, opravlja železo? Struktura atoma pojasnjuje svoje krepilnih lastnosti. Ta kemijski element je sestavni del hemoglobina, kar daje značilno rdečo barvo. Približno tri gramov čistega železa, od katerih večina je vključena v hemoglobina, ki se nahajajo v telesu odraslega. Glavni namen je prenesti v tkivih pljuč aktivne kisika in odvzema ogljikov dioksid tvori.

Potrebuje te kovine in rastline. Kot del citoplazme, da aktivno sodeluje v procesu fotosinteze. Če rastlina ni dovolj železa, njegovi listi so bele barve. Z minimalnimi jutranje soli železa rastlin listi zeleno.

fizikalne lastnosti

Pregledali smo strukturo atoma železa. Vezje potrjuje, da ta kovinskim sijajem elementa (razpoložljivo valenco elektroni). V srebrno-bel kovinski relativno visokim tališčem (1539 stopinj Celzija). Zaradi dobrega duktilnost kovine lahko enostavno valjanje, kovanje, kovanje.

Sposobnost magnetizacije in razmagnetenje značilni za železo, to je odličen material za izdelavo jeder močni elektromagnetov v različnih vozil in električnih avtomobilov.

Kako aktivno železo? Struktura pokaže prisotnost atomom na zunanjem nivoju dveh elektronov, ki se daje v potekom kemične reakcije. Da bi povečali njegovo trdoto in moč, in izvesti dodatne tekoči trde kovine. Takšni procesi se ne spremlja sprememba strukture atoma.

vrste železa

Elektronska struktura atomom železa, shema, ki je bila obravnavana zgoraj, pojasnjuje njene kemijske lastnosti. Na tržišču čiste kovine, ki je nizko ogljikovega jekla, katerih glavna sestavina je železo. Kot nečistočo pokazala okoli 0,04 odstotka ogljikovega vsebuje tudi fosfor, dušik, žveplo.

Kemično čista železo na svojih zunanjih parametrov, ki so podobni platine. Ima visoko odpornost proti koroziji procesov, stabilen na kisline. Ob najmanjšem nečistoč uvedemo v čiste kovine edinstvene lastnosti izginila.

možnosti za

Struktura aluminija in železa atomi pripadajo amfoternih kažejo na osnovno podskupino, aluminija, možnost uporabe v procesu separacije železa iz njegovih oksidov. Aluminothermy izvedemo pri zvišani temperaturi, da omogoča razporeditev čiste kovine iz naravnih rud. Poleg aluminij kot močan reducent izbran vodik, oksid ogljika (2) in premoga.

Posebej kemijske lastnosti

Kakšne so kemijske lastnosti železo? Struktura atoma pojasnjuje reduktivnih aktivnost. Za železa, označena s tvorbo dveh serijo spojin, ki imajo oksidacijsko stanje +2, +3.

V vlažnem zraku, da je proces rje (korozija) kovine, kar ima za posledico tvorbo železovega hidroksida (3). Z kisik segrevali železne žice reagira s prihodom prašek oksidni črni železov (2.3), ki se imenuje lestvico oksid železa.

Pri visoki temperaturi kovine sposobna reagirati z vodno paro, pri čemer se tvori mešan oksid. Proces se spremlja evolucije vodika.

Reakcija z nekovin pojavi le na predhodno segrevanje izhodnih komponent.

Železo lahko raztopimo v razredčeno žveplovo ali klorovodikovo kisline brez predhodnega segrevanja zmesi. Koncentrirane žveplene in klorovodikove kisline passivate kovine.

Kaj še ima kemične lastnosti železa? Struktura atoma elementa navaja povprečno aktivnost. To mesto je potrjeno železa do vodika (H2) v elektrokemično seriji. Zato lahko izpodrine iz soli vseh kovin, ki se nahajajo v desno v vrstici Beketova. Tako reakcija z bakrovim (2) izvedemo s segrevanjem, je razporeditev čistega bakra in pridobivanje raztopine feriklorida (2).

aplikacije

Večji del celotnega železa se uporablja pri proizvodnji železa in jekla. Odstotek vsebnosti železa ogljika 3-4 odstotkov v jeklu - ne več kot 1,4 odstotkov. To nekovinskih element opravlja funkcijo okrepiti vezno moč. Poleg tega pozitivno vpliva na lastnosti korozijske zlitin povečuje odpornost materiala na povišano temperaturo.

vanadij dodatki potrebni za izboljšanje mehanske trdnosti jekla. Krom povečuje odpornost proti agresivnim kemikalijam.

Feromagnetne lastnosti tega kemijskega elementa, ki je priljubljen pri industrijskih aplikacijah, vključno v elektromagnetov. Poleg tega, železo našel njeno uporabo v industriji s spominki. Baza za izdelavo različne spominke take pisane magneti na hladilniku.

Trdnost in duktilnost omogočajo uporabo kovine za ustvarjanje oklep, različne orožja.

Železov klorid (3) za prečiščevanje vode iz nečistoč. V medicini periodni 26 element, uporabljen za zdravljenje takih bolezni kot so anemija. V primeru pomanjkanja rdečih krvnih celic je utrujenost, koža videti nenaravno bledo polt. preparati železa pomagajo odpraviti tovrstne težave, vrne organu za običajne dejavnosti. Železo ima poseben pomen za aktivnost ščitnice, jeter. Tako, da človeško telo ni nobenih resnih težav, porabijo dovolj dnevno približno 20 mg kovine.