Salt. amonijev bikarbonat

Kaj je sol?

Razred kemičnih spojin, ki vključujejo kovinski kation ali amonijev kation, skupaj z anionom kislinskimi ima generično ime - sol. Razdelili smo jih v normalnem (ali srednje), kislinsko, bazično ali dvojne, hidrata (kristalinični hidrata) kompleksa.

Za normalne (ali medija) soli označen s popolno zamenjavo vodikovimi kationi kisline molekulo na kovinski ali amonijev kation, kot je natrijev sulfat Na2SO4 ali kalcijev karbonat CaCO3.

Če kislinska molekula vodikovega kationov delno substituiran s kationom, so take kislinske soli imenujemo, na primer, amonijev bikarbonat NH4HCO3 ali natrijev hidrogenkarbonat NaHCO3.

Če je baza molekula ni bila popolna in delna nadomestitev hidroksilnih skupin na ostanek kisline, so soli tvorjene imenovani osnovni primer baker digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

V formuli vsebuje dve dvojni soli različnih kationov, npr aluminija in kalija v kalijev alum Kal (SO4) 2 • 12 H2O.

V formuli mešano sol vsebuje dva različna anion, npr belilo CaCl (OCi).

Sestavek hidratnih soli vključujejo molekul kristalizacijske vode, na primer bakrov sulfat (modra) CuSO4 • 5 H2O.

Molekule so sestavljeni iz kompleksnih soli ali kompleks kationsko kompleksno anion, npr klorid tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Kot soli nastala imena?

dve besedi prisotne v imenih soli. Prvi - ime aniona, ki stoji v imenovalniku. Druga beseda (v rodilnika), izhaja iz imena kationa. Na primer: natrijev sulfat Na2SO4, železov sulfat (II) FeSO4, železov sulfat (III) Fe2 (SO4) 3, kalcijev karbonat CaCO3, bakrov klorid CuCl2. soli Naslovno kislinske pred imenom zabeleži anionsko s predpono "Hydro" ali predpono "bi-", če v molekuli ostala eno nesubstituiran vodika kation. Če taka zmožna dva katione, je ime zabeleži v anion predpono "dihidro". Primeri hidrogenkarbonata (ali bikarbonat) raztopine NaHCO3 (ta sol je znana tudi kot sodo bikarbono), natrijev dihidrogen NaH2PO4.

Amonijev bikarbonat. Formula

V formuli kisle ogljikove kisline soli NH4HCO3, pri čemer je amonijev kation vključena tudi HCO3- anion z delno zamenjavo tvorjen v molekuli kisline vodikovega kationa s pozitivno nabitimi amonijevega iona. To pomeni, da daje molekula kislinske soli obsega kation amonijev NH4 +, ki je povezan z eno anionsko ima poimenovanje hidrogenkarbonata HCO3-. Bruto formula sistema Hill se zapišemo kot: CH5NO3. Molekulska masa in snov 79,06. e. m.

lastnosti

Amonijev bikarbonat je anorganska spojina po videzu - it Brezbarvni kristali s rombičnim mrežo. Gostota je 1,586 g / cm3 (pri 20 ° C). parni tlak poveča od 59 mm. Hg. Art. (Na 25,4 ° C) do 278 mm. Hg. Art. (Pri 45 ° C).

amonijev bikarbonat ni topen v etanolu in acetonu. Zelo topen v vodi: z naraščajočo temperaturo topnost kisline poveča sol iz 11,9 g / 100 g (pri 0 ° C) do 36,6 g / 100 g (pri 40 ° C).

Amonijev bikarbonat razpade pri sproščanju CO2 že pri 20 ° C. Pri temperaturi 36-70 ° C sol razgradi v vodnih raztopinah. Posledično se sprošča amoniak, proizvedene vode in ogljikovega dioksida: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Ker je hidroliza vodna raztopina šibko alkalna reakcija. Ko z dodajanjem koncentrirane raztopine amoniaka tvorjen normalno sol: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Pod vplivom kisline in baze uničijo na kislinskih soli reakcijskih enačb: NH4HCO3 + HCI → NH4CI + H2O + ↑ CO2 ali NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Amonijev bikarbonat. sprejem

Kot vse hidrogenkarbonati, kisla amonijeva sol dobimo z dolga podaja ogljikovega dioksida skozi sekundarni raztopino amonijeve soli: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

V skladu z blagim toplote (30 ° C) srednje soli nastopi svojo termične razgradnje z amonijakom in kislinsko sol: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Če voda raztaplja ogljikov dioksid in amoniak se je tudi možno, da dobimo kislinski amonijeve soli: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

aplikacija

amonijev bikarbonat se pogosto uporablja v živilski industriji: igra vlogo kemično sredstvo za vzhajanje, v proizvodnji slaščičarskih in pekarskih izdelkov. Znano je, da za dviganje svežega testa uporablja tudi natrijev bikarbonat NaHCO3. Vendar je njena uporaba manj učinkovit, ker privijanje ali ekstrakte gnetenje dokler peko vodi k hitrejšemu odstranitvi z reakcijo s kislino plinom karbonske tvorjen, in v tem primeru se testo ne bo bujna in enostavno.

Amonijev bikarbonat se uporablja za strojenje in barvanje tekstilnih tkanin: Postopek odstranjevanja nepritrjeni barvilo (ali desorber) je zmes amonijeve soli vsebuje amonijev bikarbonat.

Snov se uporablja v kmetijstvu kot konzervans krme (retard razpada in s tem povečuje varnost), pa tudi kot gnojilo za krompir, zelenjavo in krme. Uporablja se njegove lastnosti upočasniti ali zaustaviti procese nitrifikacije tal.

Amonijev hidrogenkarbonat se uporablja v rudarstvu urana, metalurški industriji kot tudi v medicini (v proizvodnji vitaminov). V organske sinteze je surovina za proizvodnjo kemikalij, kot so amonijeve soli.