Raztopina Elektroliza: opis, uporaba

Klical elektroliza Postopek, označen s redoks lastnosti glede elementih soli in drugih spojin prisotnih v talino ali raztopino, s prehajanjem električnega toka skozi njih.

S pomočjo elektrolize se lahko pridobi tudi kovine in nekovine, označen z visoko stopnjo kemijska čistost. Ta reakcija je značilna preprostost in dostopnost, je celo mogoče, da model doma. To bo zahtevalo vir stalnega električnega toka, par elektrod in elektrolite pripravljeno vnaprej. Najbolj osnovna značilnost elektrolitov je njihova sposobnost za izvedbo električnega toka.

Razlikovati elektrolize rešitev in topi v soli, v skupni podobnosti imajo številne pomembne razlike. Izvajanje elektrolize rešitev, bi morali razmisliti, ki sodelujejo v procesu in topila ionov. Z elektrolizo talin je značilna prisotnost samo vsebini ionov.

Da bi dobili želen produkt (ali kovine, plin, ali nekovinski), ki skrbijo za izbiro primernega elektrodo in pripravo ustreznega elektrolita.

Material za elektrodo lahko služi bodisi kot prevodnik električnega toka. V večini primerov je uporaba kovine, zlitin, med Nemetal dobre rezultate, saj lahko elektroda pokažejo grafitnih palic (ogljika). Zelo redki, vendar znanih tehnoloških rešitev, pri kateri se material za elektrode tekočine.

Vse je pripravljeno za izvedbo elektrolizo raztopin soli. Pozitivna elektroda se imenuje anoda. Za negativne elektrode sprejetih označbo - katode. Skozi raztopino elektrolize, je anoda oksidiran (raztopimo) in katoda obnovljena. Pomembno je, da je "raztapljanje" anode ne vpliva na kemičnim postopkom, do katere pride v raztopini (taline). V nasprotnem primeru - osnovni pogoj za anodo je njegova inertnost. V idealnem primeru je mogoče iz platine, vendar grafita (ogljika) anode so tudi zelo učinkoviti.

Kajti katoda prilega skoraj vsako kovinsko ploščo (ne raztopi). Baker, medenina, ogljik (grafit), cinka, železa, aluminija katode se pogosto uporabljajo v sodobni industriji.

Skozi elektrolizo raztopin v domu, od koder se odpadne materiale lahko pridobiva snovi, kot so kisik, klor, vodik, bakra ali alkalijske šibko kislino, žveplo. Ne zlorabljajo poskuse s klorom - je strupena!

Za proizvodnjo kisika in vodika mora biti podvržen elektrolizo raztopine pecilnega praška (alternativa - sode). V bližini elektrode "+" (anode) izoliramo v obliki mehurčkov kisika na katodi ( "-") - vodik. Na vprašanje, zakaj okrevanje vodik prišlo namesto natrija, kot je mogoče najti bi prevzela odziv: v seriji Na kovinsko poudarjajo, je ostal H2, in sicer v konkurenci dveh kationov vodika premagali natrija. V primeru te reakcije smo priča rešitev elektrolizo, dejansko spremenila v elektrolizo topila (vode).

Uporaba kot elektrolitske raztopine bakrovega sulfata, dobimo na katodi temno rdeča ploščica, ki je čista kovinska, opomore bakra.

Glede na rezultate dveh poskusov na elektrolizo lahko nekaj posploševati. Pozitivna anoda postane kraj za obnovo anionov, v obeh zgornjih primerih šteje, se je izkazalo, da je kisik. Na katode, rekuperiranje katione vodika izkazalo v naših eksperimentih - v prvem primeru, bakra - v drugem. Značilno je, katerih kationi so kovine ali vodik, v nekaterih primerih se lahko izkaže, da so nekovine in plini. Stanje oksidacija elementa igra pomembno vlogo v procesu okrevanja.