Preprosta stvar

V naravi, so preproste in kompleksne snovi. Glavna razlika med njimi - v njihovi sestavi. Tako preprosto snov vsebujejo atome enega elementa. Njihove (preprosta snov) kristalov lahko sintetiziramo v laboratoriju in včasih doma. Pogosto pa pogoji shranjevanja, potrebne za oblikovanje nekaterih Dobljene kristale.

Obstaja pet razredov, v katere ločena s preprostimi kovin, polkovin, nekovin, intermetalnih spojin in halogeni (ni naravno prisotnih). Te lahko predstavimo z atomsko (Ar, He) ali molekulskega (O2, H2 O3) plin.

Kot primer lahko vzamemo preprosto kisik snovi. To vključuje molekule, ki so sestavljeni iz dveh atomov kisika elementa. Ali pa, na primer železo material sestoji iz kristalov, ki obsegajo samo atome železa elementa. Zgodovinsko besedilu preprost snovi imena elementa, atomi, katere so del njega. Struktura teh spojin lahko molekulske in ne-molekularna.

Razvitih materialov vključujejo različne vrste atomov in lahko tvorijo ob razpadu dveh (ali več) spojine. Na primer, voda cepitev ustvarja kisik in vodik. Tako ne vsak spojino razgradijo v preprostejše snovi. Na primer, železov sulfid tvori žvepla in železa atomov, ki niso podvrženi cepitvi. V tem primeru, da se izkaže, da je spojina zapleten in raznovrsten atomi vključuje velja obratno reakcijo princip. Z drugimi besedami, z uporabo Izhodne komponente dobljenega železovega sulfida s.

Preproste snovi so oblike kemijskih elementov, ki obstajajo v prostem stanju. Danes, znanost pozna več kot štiristo vrst teh elementov.

V nasprotju z kompleksne snovi preprosto ne morejo dobiti od drugih preprostih snovi. Prav tako ni mogoče razčleniti v druge spojine.

Kemični element lahko tvorijo različne vrste enostavnih snovi. (Primer element proizvaja kisik Troatoman ozon in dvoatomarnih kisik in ogljik, ki lahko tvori diamant in grafit). Ta lastnost se imenuje allotropism. Alotropnih spremembe razlikujejo strukture in načina postavitve kristalov ali molekul v sestavku same molekule (atomi) element. Sposobnost, da se tvori več vrst enostavnih snovi zaradi atomske strukture, ki določa vrsto kemijske vezi, kot tudi funkcije za strukturo molekul in kristalov.

Vse alotropnih spremembe imajo možnost, da prenese seboj. Različne vrste enostavnih snovi tvorjen en kemijski element lahko imajo različne fizikalne lastnosti in različne stopnje kemijske aktivnosti. Na primer, kisik izkazuje manj ozona kot, aktivnosti in tališče fuleren, npr manjšo od diamanta.

Pri normalnih pogojih enajst elementov bo enostavna snov predstavlja plinov (Ar, Xe Rn, N, H, NE, O, F, KR, Cl, On) za obeh tekočin (br, Hg), in za druge elemente - trdne snovi.

Pri temperaturi blizu prostoru, bo pet kovine sprejema tekočo ali poltekočo stanje. To je posledica dejstva, da je njihova temperatura tališča približno enaka sobni temperaturi. Tako, živo srebro, rubidij talijo pri 39 stopinjah, Fráncij - pri 27, cezijev - pri 28, in galija pri 30 stopinjah.

Treba je opozoriti, da sta izraza "kemični element", "atom", "preprosto snov" se ne sme zamenjevati. Tako, na primer, da ima poseben atom, in posebno vrednost res obstaja. Opredelitev "kemijskega elementa" je na splošno abstraktno, kolektivno. V naravi so elementi v obliki prostih atomi ali kemijsko vezane. V tem primeru imajo značilnosti preprostih snovi (granularnih) in kemijskih elementov (izoliranih atomov določenega tipa) svoje značilnosti.