Natrijev fenat: Priprava, kemične lastnosti

Fenoli - aromatskih spojin, ki imajo eno ali več hidroksilnimi skupinami vezane na ogljikove atome benzenovogo jedro. Glede na število OH skupin se razlikuje eno-, dvo- in trihidričnega fenolov.

Monohidričen fenoli - derivati benzena in njegovih homologov v jedru katerem je en atom vodika nadomeščeni s hidroksilno skupino.

Izomerija in nomenklatura. V najpreprostejši predstavnik fenolov - karbolno kisline (fenol) izomerov, v njegovih homologov obstajajo položajne izomere za hidroksilno skupino v benzonovom jedro (orto, meta, para položaju).

Za ime fenolov uporablja tri nomenklatura - zgodovinsko, racionalno in IUPAC. Za zgodovinske fenolov nomenklaturi se imenujejo trivially - fenol (karbonskega kislina), krezolov, itd

Naravni vir teh materialov je premogov katran, jedrc olje, katran bukev, itd premogovega katrana se proizvaja med premoga suho destilacijo. Viri za izdelavo fenoli so povprečja (vre pri 170-230 ° C) in težka (vre pri 230-270 ° C) olja. Med obdelavo natrijevega hidroksida pripravimo natrijev fenolat. Formula tega materiala sestoji iz ostanka fenola in natrija.

V laboratorijskih pogojih, so pogosto aromatske sulphosalts (natrijeve in kalijeve soli sulfonske kisline) uporabljena za pridobitev fenolov. Med kemičnimi reakcijami, natrijevega ali kalijevega fenolat. Po tem so te spojine obdelamo z mineralnimi kislinami, da dobimo proste fenolov.

Kemične lastnosti so posledica prisotnosti fenol OH skupino v benzelnom jedru. Te snovi se lahko začne učinkov, ki so značilni alkoholov (tvorba estrov, fenolate, halogenirani) in ĺrenes (zamenjava atomov vodika na jedru benzenovom halogeni, nitro skupine, sulfo skupino). Zato ta sredstva zlahka reagirajo s kovinami, da se tvori natrijev fenolat. To je v teh okoliščinah kaže zlasti elektronske strukture molekul alkoholov in fenolov.

natrijev fenoksida (ali fenoksida) tvorjena z reakcijo fenolov z alkalijami. Kisle lastnosti fenolov razmeroma malo izrazita. Te snovi se ne obarvajo z lakmusovim papirjem. natrijevega fenolata razliko alkoksidov lahko obstaja v vodnih alkalnih raztopin, medtem ko ne gnije. Fenati se razgradi z reakcijo s kislino (celo najšibkejši, npr premoga).

Vendar Kisle lastnosti fenolov so večje kot v alifatskih alkoholov. Uvod v molekulo fenolnih odvzema elektrone substituenti (nitro, halogena, sulfo skupina, aldehidno skupino in podobno) poveča pretok vodikovega gidroksogrupp, da so izboljšane kisle lastnosti.

Prisotnost fenoli pozitivnega mesomeric učinkom povzroči njihovo nukleofilne lastnosti, ki so manj izražena v primerjavi z alkoholi. Ta lastnost se uporablja za proizvodnjo estrov, vendar ne sodelujejo pri reakcijah samih fenolov in fenolate in halogenirani ogljikovodiki.

Ester tvorba poteka s presnovo fenolov s kloridi ali anhidridi karboksilnih kislin. Kot pri tvorbi estrov, reakcijsko lažje nadaljevati kalijeve ali natrijeve fenati.

Ko se akcija halogenov tvorjen fenolov halogenske derivate. Bromiranje fenolov, ki se uporabljajo v farmacevtski analiza: 2,46-tribromophenol je slabo topen v vodi in se obori iz, ki omogoča omenjeni reakcijski za določitev fenolov v raztopini.

Nitracijo fenola. Ukrep za fenol 20% dušikove kisline , zmes O-P-nitrophenols ki so ločeni z destilacijo z vodno paro (O-nitrofenola oddestiliramo in p-nitrofenol ostane v raztopini).