Kalijeve lastnosti. kalijev strukturo. kalijev spojine

Ta članek bo dal opis kalija v smislu fizike in kemije. Prvi od teh ved študij mehanskih lastnosti materialov in zunanje. Druga - njihove interakcije med seboj - to kemija. Kalij - zaradi devetnajstega elementa v periodnem sistemu. Spada v alkalnih kovin. Ta članek bodo obravnavani in E formulo kalij, in njeno obnašanje z drugimi snovmi, in tako naprej. D. To je eden izmed najbolj aktivnih kovin. Veda, ki se ukvarja s preučevanjem tega in drugih elementov - kemija. Razred 8 vključuje preučevanje anorganskih snovi in njihovih lastnosti. Zato bo ta članek je koristen za študente. Torej začnimo.

kalijeve lastnosti s stališča fizike

To je preprosta snov, ki v normalnih pogojih, je v trdnem stanju. Tališče šestdeset tri stopinje Celzija. Vrelišče enako aktivno kovino ko temperatura doseže sedem sto enainšestdeset stopinj Celzija. Zadeva predmet ima srebrno-bele barve. Ima kovinski sijaj. kalijev gostota je šestinosemdeset stotink gramov na kubični centimeter. To je zelo lahka kovina. kalijev Formula je zelo preprosta - ne tvorijo molekule. Ta material je sestavljen iz atomov, ki so razporejeni v bližini drug drugega ter imajo kristalni mreži. Kalijev atomska masa enaka devetintridesetih gramov na mol. Njena trdota je zelo nizka - to je mogoče enostavno rezati z nožem, kot so sir.

Kalij in kemija

Za začetek, na kalij - kemični element, ki ima zelo visoko kemijsko dejavnost. Tudi shranjevanje je na prostem je nemogoče, saj je takoj začne reagirati z okoliškimi snovmi. Kalij - kemijski element, ki spada v prvo skupino in četrto obdobje periodnega sistema. Ima vse lastnosti, ki so značilne za kovine.

Interakcija s preprostimi snovmi

Ti vključujejo kisik, dušik, žveplo, fosfor, halogene (jod, fluor, klor, brom). Da, menijo, kalijev interakcijo z vsakim od njih. Interakcija s kisikom se imenuje oksidacija. Med kemijsko reakcijo porabi kisika in kalij v molskem razmerju od štirih delih enem, kar ima za posledico tvorbo kovinskega oksida v količini dveh delov. To reakcijo lahko izrazimo z naslednjo reakcijsko enačbi: 4K + O2 = 2K2O. Če lahko kalijev izgorevanjem opazujemo svetlo vijolično plamen. Zato je ta reakcija šteje visoke kakovosti za določanje kalija. Reakcije s halogeni, so poimenovali po imenih kemijskih elementov: da je jodirana, fluoriranje, kloriranje, bromiranje. Te interakcije lahko navedemo adicijsko reakcijo, saj so atomi dveh različnih snovi združimo v eno. Primer takega postopka je reakcija med klora in kalija, ki kot posledica kovinskega klorida oblikovana. Za izvedbo te reakcije morajo ti dve komponenti - dve moli prvi in eno drugo. Rezultat je dva mola kalijeve spojine. Ta reakcija je izražena s to enačbo: 2K + = SІ2 2KSІ. Ker dušik lahko dobimo kalijeve spojine pri gorenju na prostem. Pri tej reakciji potroši kovin in dušika v molskem razmerju od enega do šest delov, kot posledica tega medsebojnega delovanja, nitridov kalija v količini dveh delov. To se lahko pokaže z naslednjo enačbo: 6K + N2 = 2K3N. Ta spojina je kristalno zeleno črn. Z upoštevanjem fosforja kovine, pretvorimo po istem principu. Če vzamemo tri mole kalija na mol fosforja na mol dobimo fosfid. Ta kemijska reakcija lahko zapišemo v obliki reakcijske enačbo: P = 3K + K3R. Poleg tega, kalijev lahko reagira z vodikom, s čimer se tvori hidrid. Na primer lahko enačbo podana kot primeri: 2K + H2 = 2 kN. Vse Reakcijsko sklopitev pojavlja samo v prisotnosti visokih temperaturah.

Interakcija s kompleksnimi snovmi

Značilnosti kalija v smislu kemije in vključuje razmislek o tej temi. Z izziv snovi, ki lahko reagirajo s kalijem, so voda, kisline, soli, oksidi. Z vsemi od njih šteje kovina reagira drugače.

Kalijev in vode

Ta kemijski element burno reagira z njim. To tvori hidroksid in vodik. Če vzamemo dva mola kalija in vode, potem smo dobili enako količino kalijevega hidroksida in en mol vodika. Ta kemijska reakcija lahko izrazimo z naslednjo enačbo: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reakcije s kislinami

Ker kalijevega - aktivne kovine, je lahko nadomešča atome vodika iz njihovih spojin. Primer bi bila reakcija, ki poteka med obravnavano snov in klorovodikove kisline. Za njegovo izvajanje mora vzeti dve molov kalija, kislina v isti višini. Rezultat je kalijev klorid - dva mola vodika in - en mol. Ta postopek se lahko napisan tako enačbo: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

In kalijev oksid

Iz te skupine anorganskih spojin kovin reagira samo z veliko ogrevanje. Če je kovinski atom, ki tvori oksidno pasivne dodajanje, govorimo v tem članku, je dejansko izmenjavo reakcijo. Na primer, če vzamemo dva mola kalija na mol Kuprum oksida kot rezultat njihove interakcije pripravimo z enim molom obravnavanega kemijskega elementa oksida in čistega Kuprum. To se lahko pokaže v obliki enačbe: 2K + CuO = K2O + Cu. Tu se kažejo močan reducent lastnosti kalija.

Interakcija z bazami

Kalij je sposoben reagirati s kovinskimi hidroksidi, ki se nahajajo na desni strani poslal v elektrokemijsko serije aktivnost. V tem primeru je očitno tudi svoje zmanjšanje lastnosti. Na primer, če vzamemo dva mola kalija na mol barijevega hidroksida, dobljeno substitucijske reakcije dobimo snovi, kot kalijevega hidroksida v količini dveh molov in čistega barija (mol) - to se obori. Predstavljen s kemijske interakcije se lahko preslikajo z naslednjo enačbo: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reakcije s solmi

V tem primeru, kalij, še manifestira svoje lastnosti kot močan redukcijskim sredstvom. Zamenjava atomi so kemično več pasivnih elementov, omogoča, da dobimo čisto kovino. Na primer, kadar je dodan aluminijev klorid v količini dveh molov treh molov kalija, kot rezultat te reakcije dobimo tri mole kalijevega klorida in dveh molov aluminija. Za izražanje tega procesa z enačbo, kot sledi: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reakcija z maščobami

Če dodajanje kalija kateremkoli organskega materiala skupine, pa tudi izpodrine eden vodikove atome. Na primer, z mešanjem kovine s pridržkom stearinska kalijev stearat in tvorijo vodik. Nastali material smo uporabili za izdelavo tekočega mila. Pri tem je značilno za kalij in njegovih interakcij z drugimi snovmi obloge.

Uporaba kalijevih spojin in

Kot vse kovine, obravnavanih v tem dokumentu je potrebno za veliko procesov v industriji. Glavna uporaba kalija pojavi v kemični industriji. Zaradi velike reaktivnosti, alkalijske kovine in izrazito reduktivnih lastnostih, ki se uporablja kot reagent za mnoge interakcije in proizvodnjo različnih snovi. Poleg tega je vsebnost kalija zlitin uporablja kot hladilna sredstva v jedrskih reaktorjih. upoštevati tudi v tem članku, kovinski najde svojo uporabo v elektrotehniki. Poleg vsega navedenega, je ena od glavnih sestavin gnojil za rastline. Poleg tega so njegove spojine uporabljajo v različnih industrijah. Tako pri pridobivanju zlata kalijevim cianidom uporabimo, ki služi kot reagent za predelavo dragocenih kovin iz rude. Pri proizvodnji stekla uporabimo kalijev karbonat. Fosfati štejejo kemični elementi so elementi vseh vrst čistilnih sredstev in prahu. V zadetkov prisotna določena metal klorata. Pri izdelavi filmov, ki se uporabljajo za stare kamere bromid elementa. Kot že veste, je možno, da se z bromiranjem kalija v velikih temperaturnih okoljih. Zdravilo uporabimo klorid kemijskega elementa. Izdelava mila - stearat in drugi derivati iz maščob.

Priprava kovine

Danes kalijev kopljejo v laboratorijih na dva načina. Izvor - je obnavljanje izmed natrijevega hidroksida, kar je več kemijsko aktiven kot kalija. Druga - pridobivanje le iz klorida, tudi preko natrija. Če dodamo en mol kalijevega hidroksida kot je natrijev tvorjen na en mol natrijevega hidroksida in čistega kalija. Enačba reakcije je naslednja: KOH + Na = NaOH + C. Za reakcijo drugega tipa, ki se mešajo kovinskega klorida in natrijevega v enakih molskih razmerjih. Zato so take snovi tvorjen kot kuhinjske soli in kalija v istem razmerju. Za izražanje tega kemična interakcija je možna preko tej reakcijski enačbi: KSІ + Na = NaCI + K.

Struktura kalija

Atom kemijskega elementa, kot tudi vseh drugih, je sestavljen iz jedra, ki vsebuje protone in nevtrone in elektrone, ki se vrtijo okoli njega. Število elektronov je vedno enako številu protonov, ki so znotraj jedra. Če katerikoli elektronov ohlapno ali vezan na atom, potem ni več nevtralna in pretvorimo v ion. So dveh vrst: kationov in anionov. Najprej ima pozitivni naboj, in drugi - ne. Če vezan na atom elektronov, se pretvori v anionom, in če kateri koli od elektronov zapustil njegovo orbito, nevtralni atom postane kation. Ker kalijev zaporedna številka miza po Mendelejev, devetnajst in protonov v jedru kemijskega elementa je enaka. Zato lahko sklepamo, da se elektroni okoli jedra odstraniti devetnajst. Število protonov, lahko atom vsebovan v strukturi določi z odštevanjem od atomske mase zaporedna števila kemijskega elementa. Torej lahko sklepamo, da je dvajset protonov v jedru kalija. Kot velja v tem članku, kovinski sodi v četrto obdobje, ima štiri tire, v katerem se elektroni, ki so vedno v gibanju razporejene enakomerno. kalijev shema je sledeča: prva tirnica ima dve elektron, drugi - osem; kot tretja, na zadnji, četrti, orbita vrti samo en elektron. To pojasnjuje visoko stopnjo kemijske dejavnosti kovine - njegovo končno orbito ni povsem napolnjena, tako da si prizadeva za povezovanje z vsemi drugimi atomi, zaradi česar svoje elektrone mimo orbite postala običajna.

Kje lahko najdem ta element v naravi?

Ker ima zelo visoko kemijsko dejavnost na svetu nikoli ne najdemo v čistem stanju. To je mogoče obravnavati le kot del različnih spojin. Masni delež kalija v zemeljski skorji je 2,4 odstotka. Najpogostejši minerali, ki vsebujejo kalij, - je Salvini in karnalit. Prvi ima naslednjo kemijsko formulo: NaCl • KCl. Ima najrazličnejših barv in je sestavljen iz množice kristalov različnih barv. Odvisno od razmerja kalijevega klorida in natrijevega kot tudi prisotnost nečistot, lahko vsebuje rdeče, modre, roza, oranžna komponent. Druga mineralna - karnalit - Izgleda prozorna, svetlo modra, bledo roza ali bledo rumenih kristalov. Njegova kemijska formula je naslednja: KCI • MgCl2 • 6H2O. Je kristalinična hidrat.

Vloga kalija v telesu, pomanjkanje simptomov in presežka

On, skupaj z natrijevim podpira bilance vode sol celic. sodeluje tudi pri prenosu živčnega impulza med membrane. Poleg tega uravnava kislinsko alkalno ravnotežje v celici in celotnega organizma kot celote. Sodeluje pri metabolizmu, preprečuje nastanek edema, del citoplazmi - približno petdeset odstotkov svoje - soli kovine. Glavni znaki, da telo primanjkuje kalija otekanje, pojava bolezni, kot je hidrocefalus, razdražljivost in motnje živčnega sistema, inhibicije reakcije in oslabitve spomina. Poleg tega, nezadostna količina elementa v sledovih negativno vpliva na kardiovaskularni in mišični sistem. Pomanjkanje kalija za zelo dolgo časa lahko povzroči srčni infarkt ali možgansko kap. Toda zaradi prebitka kalija v telesu lahko razvije črevesne razjede. Za uravnoteženje svojo moč, tako da dobijo normalno količino kalija, je treba vedeti, kateri izdelki vsebuje.

Hrana z visoko vsebnostjo elementa v sledovih obravnavanega

Najprej je oreščki, kot so indijski oreščki, orehi, lešniki, arašidi, mandlji. Tudi velika količina je v krompirju. Nadalje, kalijev iz suhega sadja, kot rozin, suhe marelice, slive. Rich v tem elementu, in pinjole. Prav tako visoke koncentracije, opažene v stročnice: fižol, grah, leča. Laminaria tudi podatek bogate kemične. Še druge izdelke, ki vsebujejo aktivni element v velikem številu, so zeleni čaj in kakav. Poleg tega so v visoki koncentraciji in je v veliko sadja, kot so avokado, banane, breskve, pomaranče, grenivke, jabolka. Veliko žita so bogata z element v sledovih obravnavano. To je predvsem ječmen in pšenica in ajda. V peteršiljem in brstični ohrovt imajo tudi veliko kalija. Poleg tega je bilo ugotovljeno v korenju in melono. Čebulo in česen imajo veliko število obravnavanega kemijskega elementa. Jajca, mleko in sir sta značilna tudi visoka vsebnost kalija. Dnevna norma kemijskega elementa za povprečnega človeka je od tri do pet gramov.

zaključek

Po branju tega članka, je mogoče sklepati, da je kalij zelo pomemben kemijski element. To je potrebno za sintezo številnih spojin v kemični industriji. Prav tako se uporablja v mnogih drugih panogah. Prav tako je zelo pomembno za človeško telo, zato mora biti redno in v zahtevani višini storiti s hrano.