Kalijev karbonat

Iz šibke ogljikove kisline (to je malo odporen in lahko obstajajo samo v razredčenih raztopinah) z reakcijo z alkalijami in kisli medij pridobljeni soli drugače imenujemo bikarbonati in karbonati oz. Reakcijski enačbe lahko zapišemo: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O in H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. V prvih zavojev kalijevega hidrogenkarbonata, in drugi - kalijevega karbonata. sol s formulo kislina - KHCO3 in povprečna - K2CO3. Molska masa kalijevega karbonata enaka 138,2 g / mol. Po videzu podobna soli belega kristalnega praška, ki je ne gori, se tali pri 891 ° C, ne da bi dosegli vrelišče, sol razpade. Kalijev karbonat higroskopičen, zlahka topen v vodi: 100 ml pri 20 ° C - 110,5 g, in pri 100 ° C - 156 g soli. Toda v alkoholu ali acetona, se ta snov ne raztopi.

V starih časih kalijevega karbonata, ki se imenuje kalijev klorid, beseda izvira iz latinskega imena «potassa». Potash je ena najstarejših soli, ki so bile znane ljudi, že zdavnaj. V Evropi je do zadnjega stoletja, je bil kalijev klorid eden najpomembnejših kemikalij, ki imajo tržno vrednost. V Rusiji, za proizvodnjo kalijevega klorida, ki ga Petra Velikega v 1721, je bila ustanovljena monopol. Trenutno ozemlje Ruske federacije, kakor tudi v Armeniji, Kazahstanu, Belorusiji, Ukrajini, Turkmenistanu, Moldavije, Uzbekistana je kemikalija, ki jih meddržavni standardni GOST 10690-73 pokrita. Kalijev klorid nanaša, po katerem GOST 12.1.005-88 snoveh dodatno tretje nevarnosti, v stik s sluznico ali vlažno kožo povzroča draženje.

Če je mešanica kalijevega karbonata z vodo, veliko toplote med njegovo raztapljanje, t.j. K2CO3 hidrolizni reakciji eksotermne in pod vplivom vode nastajanje novih snovi. Dibazični sol ogljikove kisline hidroliziramo postopno. Prva tvorjene soli: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Potem, druga stopnja poteka v vodi slabo razgradi že kislinsko sol: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Ker hidrolize kalijevega karbonata, kot tudi druge soli šibkih kislin nadaljuje s tvorbo hidroksilnih ionov OH-, pH njihovih vodnih raztopin je vedno večji od 7, in medij je alkalna.

Potash v 17. stoletju v Rusiji je bila pridobljena z izpiranjem lesni pepel. V lesenih korit pripravimo alkalijske raztopine, brizganje toplo vodo pepela. To raztopino nato zlijemo v opeke kamin s gorenja drv. Kalijev karbonat smo kristalizirali zelo gosto plast na dnu ognjišča s strani odpadnih pepeliko ekstrahira in položena na sodih, njihovo zamašitev hermetično. Zahtevana določeno spretnost, v raztopino uparimo in ogenj ni podalo. Zato je plovilo "polivachey" se je začela učiti v svojih najstniških letih, in šele po nekaj letih dela pridobljene določene spretnosti in postal mojster svoje obrti. Na primer: Sežiganje ogenj vedno oblikujejo beli pepel, večji del tega - je kalijev klorid. Danes izvaja drug industrijski postopek - pridobljena z elektrolizo kalijevega hidroksida bil sprejet ogljikovega dioksida: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Rezultat je kalijev klorid in vodo.

kalijev karbonat se uporablja pri proizvodnji mila in stekla. V laboratoriju se uporablja kot blago sušilnim sredstvom v primerih, ko druga sredstva, kot so kalcijev klorid ali magnezijev sulfat, niso dovoljeni. Ni pa primeren za sušenje kislih spojin, vendar se lahko uporabi za sušenje organskih izdelkov z nizko vsebnostjo kislih nečistot. Kalijev karbonat se uporablja za gašenje požarov v razred B, ker se nanaša na kemičnih praškov in sposoben inhibicije in pogasili proces zgorevanja. Ima višjo gasilno izkoristek od soli, kot natrijevega karbonata, natrijevega sulfata, natrijevega fluorida ali natrijevega hidrogenkarbonata. Njena inhibitorno učinkovitost procesov izgorevanja je tudi večja kot natrijevega karbonata, natrijevega sulfata, aluminijev oksid in kalcijev karbonat. V steklarski industriji se K2CO3 uporablja pri proizvodnji laboratoriju (ognjevzdržnih), optični ali kalijevega stekla in stekla za izdelavo steklenih izdelkov. Poleg tega je povpraševanje kalijevega klorida v kemični, kmetijske, zdravstvene in živilske industrije.