Bromovodikove kisline. Metode priprave, fizikalne in kemijske lastnosti

Bromovodikove kisline (imenovan tudi vodikov bromid) - anorganska spojina vodika (H), z bromom (br). To je brezbarven plin, ki tvori gosta megla v vlažnem zraku.

Kateri so načini pridobivanja bromovodikom

Zaradi visoke stopnje Oxidizability bromovodoronoy kisline, njenih učinkov ni mogoče dobiti z uporabo koncentrirane žveplove kisline k alkalijskih bromidi. Naslednja reakcija se pojavi:

2KBr (kalijev bromid) + 2N2SO4 (žveplova kislina) = K2SO4 (kalijev sulfat) + SO2 (žveplov oksid) + Br2 (brom molekula) + 2H2O (voda)

1. V industriji pridobivanja kislinami, kot bromovodikovo, ki jo izvede reakcijo pri čemer so sestavni deli reagira. Na primer, razmišljamo snov lahko dobimo, kot sledi:

H2 (vodik molekule) + Br2 (brom molekula) = 2HBr (bromovodikova kislina)

Ta reakcija je izvedljivo pri temperaturi od 200 do 400 stopinj.

2. Možno je tudi, da dobimo bromovodikovo kislino in vitro in na več načinov.

- s hidrolizo pentabromid ali fosforjevim tribromidom:

PBr3 (tribromid) + 3H2O (tri molekule vode) = H3PO3 (fosforna kislina) + 3HBr (bromovodikova kislina, kemijska formula)
PBr5 (pentabromid) + 4H2O (štiri molekule vode) = H3PO4 (fosforna kislina) + 5HBr (vodikov bromid)

- z redukcijo broma:

3Br2 (treh molekul brom) + S (žveplo) + 4H2O (voda) = (reakcija je mogoča pri temperaturi 100-150 stopinj) H2SO4 (žveplova kislina) + 6HBr (vodikov bromid)
3Br2 (treh molekul brom) + KNO2 (kalijev nitrit) + 4H2O (voda) = KNO3 (kalijev nitrat) + 2HBr (vodikov bromid)

- premikalnega sredstva, z razredčeno kislino iz alkalijskih kovin bromidi:

KBr (kalijev bromid) + H2SO4 (žveplova kislina) = KHSO4 (kalijev hidrogensulfat) + HBr (sprosti plin)

3. Kot bromovodikom stranskih proizvodov je mogoče dobiti pri sintezi organskih spojin bromoproizvodnyh.

Fizikalne lastnosti bromovodikom:

1. bromovodikova kislina - plin brez barve, ki ima neprijeten in ostrega vonja. Močno kadi v zraku. Ima visoko odpornost na temperature.

2. Ker raztopimo v H2O (voda), in etanolom, da se tvori elektrolit. Vodno raztopino HBr tvori azeotrop, ki vre pri temperaturi 124 stopinj. V enem litru vode raztopi približno pol litra vodikovega bromida (pri 0 stopinj).

3. Postopek hlajenja vodno raztopino vodikovega bromida kristalnih hidratov, lahko pripravimo kot sledi: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Čiste bromid oblike kristalov ortorombični kristalni sistem, prostorsko skupino F MMM.

5. Pri temperaturi -66.8 stopinj postane tekoča, in pri - 87 stopinj strdi.

Kemične lastnosti bromovodikom:

1. oblike bromovodikove kisline z reakcijo z vodo močna kislina dihidrogenfosfat. Ta reakcija je, kot sledi:

HBr + H2O (voda) = Br (brom anionski) + H3O + (oksonijevih ionov)

2. Ta material je odporen na visoke temperature, vendar na 1000 stopinj okoli 0,5% vseh molekul razkrojimo:

2HBr (bromovodikova kislina) = H2 (vodik molekule) + Br2 (brom molekula)

3. Upoštevani kontakt kemijska spojina reagira z različnimi kovin ter njihovih baz in oksidov. Primeri reakcij:

2HBr + Mg (magnezij) = MgBr2 (magnezijev bromid) + H2 (sprosti plin)
2HBr + CaO (kalcijev oksid) = CaBr2 (kalcijev bromid) + H2O (voda)
HBr + NaOH (natrijev hidroksid) = NaBr (natrijev bromid) + H2O (voda)

4. bromid je tudi reducent. To se oksidira v zraku počasi. Iz tega razloga, njegove vodne raztopine po nekaj časa pobarvan v rjavi barvi. Reakcijsko bo taka:

4HBr (bromovodikova kislina) + O2 (molekula kisika) = 2Br2 (brom molekula) + 2H2O (voda)

aplikacija

Bromid se uporablja za ustvarjanje (sinteza) različnih Organsko broma derivatov in za pripravo različnih kovinskih bromidi. Posebnega pomena je srebro bromid so bili uporabljeni pri proizvodnji filmskih fotografskih materialov.

Kako je prevoz

Valji 68 ali kapacitivnost 6,8 litrov pod tlakom 24 atmosfer.