Anorganska kemija - kaj je to? Anorganska kemija v šolski kurikulum

Kemija seveda v šolah začne v 8. razreda proučevati splošna načela znanosti: opisujejo možne vrste vezi med atomi vrst kristalnih rešetke in najpogostejše reakcijskih mehanizmov. To postane temelj za študij pomembne, vendar bolj poseben oddelek - anorganske snovi.

Kaj je to

Anorganska kemija - znanost, ki meni, da načela konstrukcije, osnovne lastnosti in reaktivnost periodnega sistema elementov. Pomembno vlogo je igral v anorganskih Periodično pravo, ki ureja sistematično razvrstitev snovi, ki spremenijo svojo težo, število in vrsto.

Tečaj zajema spojine, ki nastanejo z reakcijo namiznih elementov (izjema je le regija ogljikovodikov, šteje v organskih poglavjih). Naloge v anorganske kemije omogočajo izpolnitev teoretičnega znanja v praksi.

Znanost v zgodovinski perspektivi

Ime "anorgansko" pojavil v skladu s stališčem, ki ga pokriva del kemijskega znanja, ki ni povezana z aktivnostjo bioloških organizmov.

Sčasoma je bilo dokazano, da se lahko večina organskega sveta proizvajajo in "non-dnevna" spojine, in vse vrste ogljikovodikov sintetiziranih v laboratoriju. Tako amonijevega cianat, ki bi sol kemijski elementi Wohler nemščina znanstvenik sintetizira sečnino.

Da bi se izognili zmedi z nomenklature in klasifikacije vrst raziskavah dve vede program šolskih in univerzitetnih programov bi morala biti za splošne kemije vključuje študijo anorganskih kot temeljno disciplino. V znanstvenem svetu je shranjena analognega zaporedje.

razredi anorganske

Kemikalij, kot krma vsebuje material, v katerem Uvodni poglavji anorgansko menijo redne prava elemente. Ta razvrstitev je posebna vrsta, ki temelji na predpostavki, da imajo atomske jedrske stroški vpliv na lastnosti snovi in možnosti podatkovnih spreminja ciklično. Sprva miza zgrajena kot odraz večjih atomskih masnih elementov, vendar je kmalu dano zaporedje je bila zavrnjena zaradi okvare na vidiku, v katerem zahtevajo obravnavo tega vprašanja, anorganske snovi.

Kemija, poleg periodnem sistemu, kaže na prisotnost približno sto oblik, grozdi in grafikoni, ki prikazujejo frekvenčne lastnosti.

Trenutno priljubljeno konsolidirana različica obravnavo takšnih konceptov, kot razrede anorganske kemije. Stolpci preglednice elementi so določeni v odvisnosti od fizikalno-kemijskih lastnosti, v liniji - podobni drug drugemu obdobja.

Preproste snovi v anorganske snovi

Znak v periodnem sistemu in preprosta snov v prostem stanju - pogosto dve različni stvari. V prvem primeru odraža samo posebne vrste atomov, v drugem - vrsto sestavljenih delcev in njuno skupno vpliv v stabilnih oblik.

Kemijske vezi v preprostih snovi, ki jih povzroča razdeliti družino. Tako lahko dve obširni skupini vrst atomov razlikuje - kovine in nekovine. Prva družina ima 96 članov iz 118 študiral.

kovine

Tip Metal predpostavlja povezavo med delci z istim imenom. Medsebojno delovanje temelji na druženje rešetkastimi elektronov, označen s vsesmerna in nenasičene. To je razlog, zakaj so kovine dobri prevodniki toplote, brezplačno, imajo kovinski lesk, kovnost in duktilnost.

Običajno so kovine levo v periodnem v ravni črti od bora do astat. Elementi, ki so si podobni v mestu te vrstice, so pogosto čezmejne narave in kažejo dvojnost lastnosti (npr, germanij).

Kovine najbolj osnovna oblika spojine. Stopnja oksidacije teh snovi običajno ne več kot dva. Pod metallicity povečanja in zmanjšanja v obdobju. Na primer, radioaktivni francij kaže osnovno lastnost kot natrija in družino halogena so jod celo pojavijo kovinskim sijajem.

Drugače je v obdobju - dopolnjenih podravni inertnih plinov, pri katerem so snovi z nasprotnimi lastnostmi. V vodoravnem prostoru periodičnega sistema elementov razstavljena reaktivnost spremembe od osnovne do kislem amfoternih do. Kovine - dobra reducenta (sprejemajo elektrone v tvorbi vezi).

Nekovine

Ta vrsta atome vključujejo glavne razrede anorganske kemije. Nekovine zasedajo desno stran v periodnem sistemu, ponavadi kažejo kisle lastnosti. Najpogosteje najdenih podatkovni elementi v obliki spojin s seboj (npr borati, sulfati, voda). Na prostem molekulsko stanje je znano, da obstaja žvepla, kisika in dušika. Obstaja tudi več nekovine dvoatomarnih plini - poleg dveh zgoraj omenjeno, te vključujejo vodik, fluoro, bromo, kloro in jodo.

So najbolj množični snovi na zemlji - zlasti pogosto silicij, vodik, kisik in ogljikov. Jod, selen in arzen razdeli zelo majhna (tu je mogoče vključiti radioaktivnih in nestabilne konfiguracije, ki se nahajajo v zadnjem obdobju v tabeli).

V spojinah nekovin obnašajo predvsem kot kisline. So močni oksidanti zaradi možnosti pridružil dodatnih elektronov za dokončanje ravni.

Kompleksne snovi v anorganske snovi

Dodajanje snovi, ki jih predstavlja ena skupina atomov razlikovati spojin, ki obsegajo več različnih konfiguracij. Te snovi so lahko binarne (sestavljena iz dveh različnih delcev), tri-, štiri-element in tako naprej.

Snovi dvodelne

Posebnega pomena v binarnost molekul priključnih priloženih kemije. Razredi anorganskih spojin se štejejo tudi z vidika povezave tvorjen med atomi. To so lahko ionska, kovinska, kovalentna (polami in nepolarni) ali mešani. Tipično taki sredstva jasno kažejo osnovni (za kovinske zalogi) amfoterni (dvojno - posebej velja za aluminij) ali kisla (če je element v oksidacijskem stanju +4 ali več) kakovosti.

Trije sodelavci element

Teme zagotoviti Inorganic obravnavo kemijo in to vrsto pridružitvenih atomov. Spojine sestavljene iz več kot dveh skupin atomov (navadno anorganske obravnava vrst sedežna) so običajno tvorijo s sodelovanjem komponent, ki na fizikalno-kemijske parametre bistveno razlikujejo med seboj.

Možne vrste komunikacije - kovalentna, ionska in mešano. Značilno je, tri-element snov vedenju podobna binarni z dejstvom, da je eden od interatomic sil veliko močnejši drugo: rahlo nastalih sekundarno in ima sposobnost ločiti v rešitev hitreje.

Razredi anorgansko kemijo

Velika večina je študiral v okviru anorganskih snovi, ki se lahko šteje za preprost razvrstitev glede na njihovo sestavo in lastnosti. Tako razlikovati hidroksidi, kislin, oksidi in soli. Obravnava njunem odnosu, je bolje, da začnete z uvodom s konceptom oksidiranih oblik, ki so lahko skoraj katerokoli anorganske snovi. Kemija takih pridruženih razpravljali v poglavju o oksidov.

oksidi

Oksid je spojina po katerem koli kemijski element s kisikom v oksidacijskem stanju enaka -2 (kot peroksidov -1 zaporedju). Tvorba vezi nastane zaradi trka elektronov in zmanjševanju soli z O ₂ (kjer je najbolj elektro element je kisik).

In lahko kisel, in amfoterni in osnovne lastnosti, odvisno od druge skupine atomov. Če se ta kovina v oksida ne presega +2 oksidacijsko stanje, v primeru nekovine - od 4 ali več. Vzorce s parametri dvojno naravo doseže vrednost 3.

Kisle anorganske

Kisle spojine v reakcijskem mediju manj kot 7 z vsebnostjo vodika kationov, ki lahko gredo v raztopini in nato zamenjane s kovinskim ionom. Po klasifikaciji so kompleksne snovi. Večina kisline lahko pripravimo z razredčenjem z vodo ustrezne okside, npr tvorbo žveplove kisline po hidratacijo SO _3.

Osnovne anorganske kemije

Lastnosti spojin tega tipa zaradi prisotnosti hidroksilni radikal OH, ki dovoljuje nadaljevanje reakcije okolja nad 7. alkalijskih topne baze se imenujejo, so najmočnejši v tem razredu snovi na račun popolne disociacije (razpad v ionov v tekočini). OH-skupino pri tvorbi soli lahko zamenja z kislinskih ostankov.

Anorganska kemija - dvojni znanost, ki se lahko opiše zadevo iz drugačne perspektive. Teoretično osnovo protolytic šteti vodik akceptorji kation. Ta pristop razširja koncept tem razredu snovi, alkalno kliče vsako snov, ki lahko sprejme proton.

soli

Ta vrsta spojin najdemo med bazami in kislinami, kot produkt njihove interakcije. Tako kot kation običajno služi kovinski ion (včasih amonijev, fosfonijev ali oksonijevih) ter anionske snovi - kislinski ostanek. Ko je tvorba soli nadomestimo z vodikom z drugo snovjo.

Odvisno od razmerja reagentov in trdnosti z ozirom drug na drugega učinkovito zdravljenje več vrst reakcijskih produktov:

• bazične soli dobimo, če so hidroksilne skupine niso popolnoma substituirani (take snovi so alkalni reakcijskega medija);
• Kisle soli tvorjene v nasprotnem primeru - s pomanjkanjem reaktivnega vodika delno bazo ostane v okviru;
• Najbolj znani in lahko razumljive so povprečne vrednosti (ali normalno) vzorec - so produkt popolna nevtralizacija reagentov, da se tvori voda in snov samo s kovinskim kationom ali njegovega analoga in kislinski del.

Anorganska kemija - znanost, ki vključuje tako, da vsak razred na drobne koščke, ki veljajo v različnih obdobjih: eno - pred drugimi - pozneje. V analizo je razlikovati tudi 4 vrste soli:

• Dvojni vsebuje en anion, v prisotnosti obeh kationov. Značilno taki materiali so posledica združitve dveh soli s preostankom enakim kisline, vendar različne kovine.
• Mešani nasproti prejšnjim: to je osnova enega kationa z dvema različnima anionov.
• Kristalinični hidrati - soli v formuli katerih je voda v kristalnem stanju.
• Kompleksi - snovi, v kateri so zastopane kation, anion, ali oba, v obliki skupinah po generatorja. Take soli lahko pripravimo prednostno iz elementov podskupine B.

Kot druge snovi v servisni delavnici na anorganske kemije, ki se jih lahko uvrsti soli ali kot so lahko omenjene posamezne poglavja znanje hidridi, nitridi, karbidi in intermetalnih spojin (spojine več kovin, nelegiranega).

Rezultati

Anorganska kemija - znanost, ki je v interesu vsakega strokovnjaka na tem področju, ne glede na njihove interese. To vključuje prvo poglavje, je študirala na šoli na to temo. Tečaj za anorgansko kemijo določa sistemizacijo velikih količin podatkov v skladu z jasnim in preprostim razvrstitvi.