Razredi anorganskih spojin

Logično nadaljevanje rednega zakona je uvrstitev anorganskih spojin. Kot razvrščanje elementov samih, razvrstitev kemičnih spojin vizualno odraža v periodnega sistema in je zato primeren in objektiven EBP.

Najpomembnejše skupin anorganskih spojin: soli, oksidi, kisline, baze (hidroksidi).

Razvrstitev snovi močno olajša proces učenja. Preprosto za označevanje lastnosti posameznih predstavnikov različnih razredov, če veste, značilne kemijske lastnosti analiziranem razreda.

Razredi anorganskih spojin: oksidi

Oksidi - spojine elementov z kisik, pri čemer je ta vezana na atom elementa. Skoraj vse elemente razen treh inertnem - argon, helij, neon - tvorijo okside.

Razredi anorganskih spojin: oksidi hidratov

Velika večina oksidov posredno ali neposredno z vodo, da se tvori spojine, ki se imenujejo hidrate oksidov ali hidroksidov. Gidrokisida Sestavek s splošno formulo E (OH) x, kjer je E izražene - element, ki tvori hidroksid, X - označuje stopnjo oksidacije v ustreznem oksida.

Odvisno od kemijske narave hidroksidov samega elementa razdeljen na hidratov osnovno oksidi (baza), hidratov amfoternih oksid (hidroksidov amfoternih), hidrati, kisli oksidi (kisline). Hidroksid spada v razred spojin po lokaciji umestitev element periodnega sistema, ki povzroča relativno odpornost povezav med elementom in kisik - na eni strani ter med kisik vodikom in - na drugi strani.

Razredi anorganskih spojin: kisline

Kisline vključujejo kemijske spojine, ki so sestavljene iz več vodikovih atomov, ki je mogoče premakniti, da se tvori kovinske soli. atomov v skupini, ki ostanejo po cepitvi s kislinskimi atomi molekul vodikovega iz kislinski ostanek.

Razredi anorganskih spojin: soli

Soli proizvodov štejejo delnih ali popolnih nadomestitev atoma vodika v kovinskih atomov ali OH skupinami baz o kislinskih ostankov. V nekaterih primerih vodik v kislinah lahko zamenja, ne samo kovine, vendar tudi druge skupine atomov, ki imajo pozitiven naboj (katione). Odvisno od sestave in lastnosti soli ločimo v naslednje skupine: kislinsko, bazično ali mediju, kompleks.

Povprečna (normalnih) sol tvorjena kot posledica popolne zamenjave kislin vodikove atome kovine (kation), ali s hidroksilnimi skupinami na kislih razlogov ostankov. Stanje oksidacija kovinskega pristojbine in kislinski del mora vedeti, da bi lahko pravilno ustvariti formule srednje soli. So združeni v takih razmerjih, da je sol električno nevtralna.

Kislih soli pridobiva z delno zamenjavo atomov v hidrogelu kislin na kovino. Kisle soli tvorimo le polibaznih kislino. Postopek kislih soli s formulo taka kot na soli medija: odločno kationski naboj in kislinsko ostanek in delci so združeni v razmerju, ki ne krši načela electroneutrality molekul.

Osnovni soli pridobiva z delno zamenjavo skupin OH baz ali hidroksidov amfoternih ostankov kisline. Formula bazične soli so sestavljeni iz ostankov mnogokislotnyh baz ali amfoternih hidroksidi, ki se deloma izgubila hidroksilne skupine in kislinske ostanke. Tako kot v vseh prejšnjih različicah je treba vedno spoštovati načelo električne nevtralnosti.