Kislinske soli

Če kislinske ali vsi atomi vodika substituirani z drugim kationom, kot kemična snov, imenovana sol. Kovinski ali amonijevo skupino v molekuli ima vedno pozitivno oksidacijsko stanje in se imenujejo kationi. Kislinski ostanek se imenuje anion. Vse soli, tvorjene s kovinami, ki spadajo v skupino la periodnega sistema, so topna. Glede na soli tvorjena kovine iz skupine IIa, njihova topnost spreminja.

Tam medij, če so vse molekule vodika v polibazne kisline zamenja z drugim kationom, kot tudi kislinskih soli, če je poleg kovinskimi kationi ali amonij prisoten pozitivno nabit vodik. Na primer, lahko običajne soli navedemo:

- magnezijev sulfat MgSO4;

- aluminijev sulfat AI2 (SO4) 3;

- amonijev fosfat (NH4) 3PO4;

- natrijev karbonat Na2CO3.

Disociacija soli medij pojavi na pozitivne kovinskimi kationi in kislinski ostanek negativne anionov. Oznaka povprečne soli, izvedene iz kisline in imena njegovega tvori kation.

Kislinske soli tvorimo z delno nadomestitvijo vodika na kovinski ali amonijeve skupine. Tako so sestavljene iz kovine, vodik in kislinskega ostanka. Njihov nastanek je možen le za polibaznih kisline. Primeri takih spojin:

- natrijev hidrogenkarbonat NaHCO3;

- natrijev dihidrogen NaH2PO4;

- natrijev hidrogenfosfat Na2HPO4;

- kalijev hidrogen sulfat KHSO4.

V sedanji naslovne predpono "hidro" (če nesubstituiran vodikov kation) ali "dihidro" (če sta prisotna dva nesubstituirane vodika kationi).

Vodne raztopine kislinskih soli so ločena z negativnimi anionov v obliki anionov ter dvema vrstama pozitivnih kationov (kovinskih ionov in vodik): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 °. Hidrolize kisle soli, tvorjene z močnimi kislinami, vodni medij ima pH manjši od 7, od tod tudi ime teh soli. Hidrolizo kislinskih soli, izvedenih iz šibkih kislin (npr vodik), je raztopina nevtralna ali alkalna, t.j. pH najmanj 7.

Če se povprečna soli lahko dobimo kot rezultat interakcije kovine s kislino in drugimi metodami, pripravo kislinskih soli, ki temelji na reakciji s prebitkom:

• polibazične kisline s povprečno soli. Tako pridobljeni natrijev hidrogensulfat: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, vodotopni diamonijevega fosfata (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 ali kalcijev karbonat: Co2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• polibazične kisline z alkalijsko. Na primer, na podlagi prejemu dihidrogen barijev Reakcijsko enačbo: 2H3PO4 + Bk (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Vplivanje soli alkalijskih kisline, saj so produkti nepopolnega nevtralizacijo lahko ponovno dobimo veliko soli;

• kislo oksida z alkalno tako dobljenega kalcijevega karbonata: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Znano je, da ogljikovodiki ne obstajajo v elementih, obrnjen v desno v periodnem skupine IIa in trdni ogljikovodiki dajejo le za skupino Ia elementov.

Sol se pogosto uporabljajo v različnih panogah, vendar nekatere splošne usmeritve njihove uporabe ni tako vse posamično. Uporaba te vrste soli je odvisna od lastnosti kemičnih spojin in je določena z ekonomsko izvedljivost.

Tako, na primer, amonijev hidrogenfosfat (NH4) 2HPO4 uporablja kot fosforjev-amonijev kompleksno gnojilo v kmetijstvu. Poleg tega je ta spojina uporablja v boju proti požarom: požarna zaščita obdelujejo različne strukture. Tudi (NH4) 2HPO4 se uporabljajo kot dodatki v proizvodnji nekaterih vrst cigaret.

Natrijev hidrosulfit NaHSO3 uporabljajo za beljenje različnih materialov in fotografije.

Kalcijev bisulfit Ca (HSO3) 2 je dragocena surovina za proizvodnjo celuloze iz lesa.

Bisulfite, ki so kisle soli žveplaste kisline, H2SO3, del epinefrina drog, in se uporabljajo v molekularni biologiji.

Hidrogensulfati KHSO4 in natrijev kalijev NaHSO4 se uporablja kot talilo pri barvnih metalurgije.

Natrijev hidrogenkarbonat NaHCO3 - snov, večina znanih kislinske adicijske soli. Njegova objava v Sterlitamak (družba "Soda") v skladu s specifikacijami, določenimi v GOST 2156-76. Natrijev bikarbonat se uporablja v živilski, kemični in farmacevtski industriji, v medicini in v vsakdanjem življenju.