Kripton - kemijski element. Formula kripton

Na planetu obstaja več različnih spojin, organskih in mineralnih snovi. Torej, človek odkrito, sintetizira in za več kot pol milijona struktur organskega sveta in več kot 500.000 izven nje uporablja. In vsako leto, ta številka pa raste, kot je razvoj kemične industrije ne miruje, države se aktivno razvija in spodbuja.

Presenetljivo pa sploh ne da. In dejstvo, da je vse to različne snovi, zgrajena vseh 118 kemijskih elementov. To je res super! Periodni sistem kemijskih elementov je osnova, ki je grafično odraža raznolikost organskega in anorganskega sveta.

Razvrstitev kemičnih elementov

Obstaja več podatkovne strukture možnosti stopenjske. Tako je periodni v kemiji pogojno razdelimo v dve skupini:

• Kovinski elementi (večina);
• nekovine (spodnji del).

Pri čemer so prvi do elementov, ki se nahajajo pod diagonalo meji fiktivni od bora do astat, in drugi - tisti nad. Vendar pa obstajajo izjeme od tega razvrstitve, na primer (obstaja v alfa- in beta-obliko, od katerih je eden - kovine, in drugi je: - nekovinskih) kositra. Zato taka varianta se imenuje ločitev ni povsem pošteno.

Prav tako se periodično sistem kemijskih elementov lahko razvrstijo glede na lastnosti slednjega.

1. Posedovanja osnovnih lastnosti (zmanjšanje) - tipični kovine, elementi glavni filter 1,2 skupino (razen berilija).
2. Ob kislih lastnosti (oksidanti) - tipične nekovin. 6.7 Elementi glavnih skupin, podskupin.
3. Amfoternih lastnosti (dvojna) - vse kovine in podskupine nekaterih vrha.
4. Elementi, nekovine, in se manifestira kot reducenti in kot oksidanti (odvisno od reakcijskih pogojev).

Najpogosteje je tako študiral kemijskih elementov. 8. razred Šola je bila prvotno namenjena, da preuči vse strukture spominjati imena znakov in izgovor v ruščini. To je predpogoj za pristojnega mastering kemije v prihodnosti, na podlagi vsega. Periodni sistem v kemiji je vedno v vidnem polju otrok, ampak vem, najpogostejša in reaktivnost med njimi mora biti še vedno.

Posebna skupina v tem sistemu je osmi. Elementi glavnega podskupine se imenujejo plemeniti - plemenita - plin za svoj celoten elektronskih lupin in posledično nizke kemijske reaktivnosti. Eden od njih - kripton, kemijski element, na številko 36 - se bo obravnavala nas podrobno. Preostali del njegovih kolegov na mizi, so tudi žlahtni plini in se pogosto uporabljajo človek.

Kripton - kemijski element

Ta prebivalec periodnega sistema je v zadnjem obdobju, osmi skupini, glavne podskupine. Serijsko številko, in zato je število elektronov in jedrski dajatev (število protonov) = 36. Iz tega lahko sklepamo, da je tisto, kar bo elektronska formula kripton. tako Izrazi: _{+ 36} Kr +1 2S ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 4p ^{10 6} 3d.

Očitno je, da je zunanja raven energije atoma v celoti končana. To določa zelo nizko reaktivnost tega elementa. Vendar pa je pod določenimi pogoji vseeno uspe veljati nekatere reakcije stabilen plin kot kripton. Kemični element oziroma njegov položaj v sistemu, elektronska struktura, in pustimo, da se pridobi še ena pomembna značilnost atomom: valenčno. To pomeni, da je sposobnost, da tvorijo kemijske vezi.

Ponavadi rečemo, da je skoraj vedno za ne-vzbujeno stanje atomov, je enako številu skupine, v kateri se nahaja (če šteješ od prvega do četrtega v redu, nato pa obratno, 1.234.321). Vendar pa je valenca kripton v tem okviru ne ustreza, saj brez dodatnih energetskih sporočil, tj brez vzbujanja atoma, na splošno je popolnoma inerten in njegova valence nič.

Če kljub temu dosegla svoj vzbujanja atom, lahko elektroni premikajo seznaniti-zlom in brez 4d orbital. Zato je mogoče valence kripton: 2,4,6. Oksidacija stanje ustreza + (+ 2, +4, + 6).

Zgodovina odkritja

Po odkritju inertnih plinov - argonom v 1894, helij leta 1985 - za napovedovanje in potrdite možnost obstoja v drugih naravi enostavno Plini za znanstvenikov ni bilo. Glavna prizadevanja v tej smeri izvaja William Ramsay, ki je odkril argon. Je upravičeno verjel, da je v zraku inertnih plinov, vendar je njihovo število tako nepomembna, da tehnika ne more popraviti svojo prisotnost.

Zato, da se odpre element kripton je bil le nekaj let. Leta 1898 je bil zrak Izoliran neon plina, in po njem, ter druga inertna spojina, ki je težave pri iskanju in izolacijo, je bilo odločeno, da ime kriptona. Konec koncev, iz grške "Kryptos" pomeni skrito.

ni bilo mogoče zaznati, za dolgo časa, je bilo zelo težko. To potrjuje dejstvo, da je en kubični meter zraka vsebuje en mililiter plina. To pomeni, da znaša manj kot naprstnik! To je bilo mogoče preučiti snovi, to je sto kubičnih centimetrov tekočega zraka. Na srečo je v tem obdobju, je znanstvenikom uspelo razviti metode za proizvodnjo in utekočinjanje zraka v velikih količinah. Takšen razvoj dogodkov je dovoljeno pridobiti uspeh na področju odkrivanja W. Ramsay elementa kripton.

Spektroskopskih podatkov potrdili predhodne ugotovitve nove snovi. "Skriti" plin ima popolnoma novo vrstico v spektru, ki ni bila v nobeni zvezi v tistem času.

Nastala enostavna snov in njena formula

Če kriptona - kemijski element, ki spada v inertnem plinu, je logično domnevati, da bi bilo preprosto vprašanje hlapne molekule. To je. Enostavno snov kripton - Kr plina z enovalentnimi zahtevkov. Ponavadi smo vajeni videti plinov z indeksom "2", na primer, O _2, H _2, in tako naprej. Toda ta element je drugačna, ker spada v družino žlahtnih plinov in popolno elektronsko lupino atoma.

fizikalne lastnosti

Kot pri vseh drugih spojin v to ima tudi svoje značilnosti. Naslednje fizikalne lastnosti kriptona.

1. Zelo težka plin - trikrat večja od zraka.
2. Brez okusa.
3. Brezbarvna.
4. Brez vonja.
5. Vrelišče -152 ⁰ C.
6. Gostota snovi pri normalnih pogojih, 3,74 g / l.
7. Tališče -157,3 ⁰ C.
8. visoka ionizacijska energija je 14 eV.
9. Elektronegativnost je tudi precej visoka - 2,6.
10. Topen v benzenu, nekoliko v vodo. Z naraščajočo temperaturo topnost tekočine zmanjša. Prav tako zmešamo z etanolom.
11. Pri sobni temperaturi, da ima dielektričnost.

Tako kripton plin ima zadostne lastnosti, ki kemično reagirajo in da so uporabni za posamezne lastnosti.

kemijske lastnosti

Če prenos kripton (plin) v trdnem stanju, se kristalizira v prostorski granetsentricheskuyu kubično mrežo. V tem stanju pa je tudi možnost, da vstopijo v kemijskih reakcijah. So redki, vendar obstajajo.

Obstaja več vrst materialov, ki so bili pridobljeni na podlagi kripton.

1. Tvori klatratov z vodo: ^Kr. 5,75N ₂ O.

2. zanje predstavlja z organskimi snovmi:

• ^2,14Kr. 12C _6H, OH;
• ^2,14Kr. 12C _{6H 5 CH3;}
• ^2Kr. CCI _^4. 17H ₂ O;
• ^{2Kr. _CHCI3.} 17H ₂ O;
• ^2Kr. _{(CH3) 2} ^CO. 17H ₂ O;
• 0,75 ^Kr. LC ₆ H ₄ (OH) _2.

3. V težkih pogojih lahko reagirajo s fluorom, ki oksidira. Tako, z reagentom s formulo kriptona v obliki: KRF _2, ali kriptona difluorid. Stopnjo oksidacije v spojini 2.

4. pred kratkim bili sposobni sintetizirati spojine, ki vsebuje povezavo med kriptona in kisikom: KR-O (Kr (OTeF _{5) 2).}

5. Finska je dobil zanimivo mešanico kripton z acetilen imenovano gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.

6. kripton fluorid (4), je tudi KrF _4. Ko raztopimo v vodi, spojino, ki lahko tvori šibak in nestabilen kriptonsko kisline, za katere je znano samo barijevega soli: BaKrO _4.

7. Formula kriptona v povezave prek njenega difluorida, izgleda takole:

• KrF ⁺ SBF ₆ ^-;
• Kok ₂ F ₃ ⁺ auf ₆ ^-.

Tako se zdi, da je, kljub kemično inertnost, ta plin kaže zmanjšanje lastnosti in lahko vstopi v kemijske interakcije z zelo strogimi pogoji. To daje kemike vsem svetu zeleno luč za možnost preiskuje "skrito" zraka komponento. Možno je, da bodo nove spojine, ki najdejo široko uporabo v tehnologiji in industriji kmalu sintetizira.

Določitev plina

Obstaja več načinov za določanje plin:

• kromatografija;
• spektroskopijo;
• absorpcija analiziranja.

Obstaja nekaj elementov z istimi metodami določijo, dajo tudi periodično tabelo. Kripton, ksenon, radona - najtežje izmed žlahtnih plinov in najbolj izmika. Zato, da jih zazna in so potrebni tako kompleksnih fizikalno-kemijske metode.

Metode za pripravo

Glavni način za pridobivanje - obdelava tekočina zraka. Toda zaradi nizke kvantitativne vsebnosti kripton je potrebno obdelati milijone kubičnih metrov za proizvodnjo majhne količine žlahtnih plinov. Celoten proces poteka v treh fazah.

1. obdelavo z zrakom v posebnih stolpcih zračnih separacijskih. Tako obstaja delitev celotne količine snovi na težji frakcije - zmes ogljikovodika in žlahtnih plinov v tekoči kisik, kot tudi lažja - številni nečistoč plini. Ker večina eksplozivnih snovi, kolona ima posebno cev izpustni, skozi katero po ločeni najtežje komponent. Med njimi, in kripton. Ob izhodu, se je močno onesnažena z tujkov. Da dobimo čist produkt, ga je treba nadalje podvržemo številne specifične kemične obdelave s posebnimi topili.
2. Na tej stopnji, mešanica kriptona in ksenona, onesnaženi z ogljikovodiki. Za čiščenje z uporabo posebnih naprav, pri kateri oksidacija in adsorpcija mešanice odstrani večino nezaželenih komponent. V tem primeru je zmes še nedeljeno žlahtne pline skupaj. Še več, celoten postopek poteka pod visokim tlakom, ki povzroča prehod plina v tekočem stanju.
3. V končni stopnji ločevanja bi moral biti končni plinska zmes, da dobimo posebno visoko čistoto kriptona in ksenona. Za to posebno edinstveno namestitev oblikovan, tehnično kot nalašč za ta proces. Rezultat tega je visoko kakovosten proizvod v obliki plinastega kriptona.

Zanimivo je, da lahko vse od opisanih postopkov lahko ciklična, brez zaustavitve proizvodnje, če je surovina - zrak - dostavljen ustrezno količino. To omogoča sintezo žlahtnih plinov, vključno kriptona v zelo velikem industrijskem merilu.

Skladiščenje in prevoz proizvoda poteka v posebnih kovinskih posodah z ustrezno napisom. So pod tlakom in temperaturo skladiščenja ne presega 20 ⁰ C.

Vsebina v naravi

V naravnih pogojih, ne obstajajo samo element kripton, in njegovih izotopov. Skupno je šest sorte, ki so odporne na naravne pogoje:

• Kripton-78-0,35%;
• Kripton-80-2,28%;
• Kripton-82-11,58%;
• Kripton-83-11,49%;
• Kripton-84-57%;
• Kripton-86-17,3%.

Če je vsebovala plin? Seveda obstaja, in kjer je bilo ugotovljeno prvič - v zraku. Odstotek zelo majhna - samo 1,14 x 10 ^-4%. Tudi stalne podatkovne dopolnitvene žlahtni plin rezerve v naravi je posledica jedrskih reakcij znotraj litosfere Zemlje. tam je bilo, da je znaten del stabilnih sort izotopov tega elementa.

uporabo v humani medicini

Sodobna tehnologija omogoča pridobitev kriptona iz zraka v velikih količinah. In tam je vsak razlog za domnevo, da bo kmalu nadomestil inertni plin argon v žarnicah. Konec koncev, napolnjena z kripton, bodo postali bolj ekonomično: z enako porabo energije bodo veliko dlje in sijaj svetlejša. Prav tako bolje lahko prenesejo preobremenitve v primerjavi s konvencionalno, ki so napolnjene z mešanico dušika in argona.

To lahko razložimo sedeči velike in težke kriptona molekule, ki inhibirajo prenos toplote iz odebeljenim na žarilno nitko in zmanjšujejo izhlapevanje atomov iz površine.

Prav tako so radioaktivni izotop Kr Kr ⁸⁵ se uporablja za polnjenje posebne žarnice bili sposobni oddaja beta žarke. Ta svetlobna energija se pretvori v vidno svetlobo. Te svetilke so sestavljene iz odebeljenim katerega notranje stene so prevlečene s sestavkom fosforescentne. Beta žarki izotopov kripton, dobili na te plasti, kar povzroči, da svetijo, da popolnoma opazen tudi na razdalji 500 m.

Tudi na razdalji tiskanega besedila je razvidno jasno do 3 metrov. Luči so trpežne, ker je razpolovna doba izotopa kriptona-85 je približno 10 let. Naprava delovanje neodvisno od trenutnega vira in zunanjega okolja.

Prav tako se kripton fluorid uporablja kot oksidanti pogonsko gorivo. Spojina sestavek KR-F se uporablja v proizvodnji excimer laserji. Nekateri izotopi kriptona se uporabljajo v medicini. Predvsem za diagnostično opremo, odkrivanje perforacij in puščanj v vakuumskih sistemih, napovedovanje in odkrivanje korozije, kot kontrolna oprema delov obrabe.

Druga uporaba od kriptona - rentgenske cevi, ki so napolnjene z njimi. Sodobni znanstveniki iščejo načine za uporabo tega plina kot polnilo v sestavku dihalnih mešanic za potopitev v vodo. Uporaba se lahko spoznala in kot anestetik v medicini.