NastanekSrednješolsko izobraževanje in šole

Periodni sistem: razvrstitev kemijskih elementov

V prvi polovici 19. stoletja so različni poskusi organiziranja elementov in združujejo kovine v periodnem sistemu. Zdi se te metode raziskovanja v tem zgodovinskem obdobju, kot kemične analize.

Iz zgodovine odkritja periodnega sistema elementov

Z uporabo podobnega postopka za določanje specifične kemične lastnosti časovnih znanstveniki so poskušali združiti skupino elementi s svojimi kvantitativno lastnost vodeno in atomsko maso.

Uporaba atomsko maso

Tako IV Dubereyner leta 1817 ugotovili, da je atomska masa stroncija podobnih ustreznih kazalcev barija in kalcija. je tudi ugotovil, da je med lastnostmi barij, stroncij, kalcija, in obstaja zelo veliko skupnega. Na podlagi teh ugotovitev znani kemik sestavljena tako imenovane triade elemente. V podobnih skupin so bili združeni in druge snovi:

  • žveplo, selen, telur;
  • kloro, bromo, jodo;
  • litij, natrij, kalij.

Razvrstitev kemijske lastnosti

L. Gmelin leta 1843 ponudil tabelo, ki je postavljen podobni pri kemijskih lastnosti elementov v strogem vrstnem redu. Dušik, vodik, kisik, se domneva glavne elemente aktivne kemik izključiti njenega tabeli.

V skladu s kisikom so postavljeni Četverovalentan (4 številke) in pentads (5 mest) elementov. Kovine v periodnem sistemu so dostavi Berzelius terminologije. Kot zasnovan Gmelina so nameščeni vsi elementi za zmanjšanje lastnosti elektronegativnosti znotraj vsake podskupine periodnega sistema.

Združevanje elementov vertikalno

Alexander Emile de Chancourtois leta 1863 dal vse elemente v povečanju atomske teže na valj, ga delimo na več navpičnih črt. Zaradi takšne delitve na navpičnico so elementi, ki imajo podobne fizikalne in kemijske lastnosti.

Zakon oktav

D. Newlands odkrili leta 1864 zelo zanimiv vzorec. Ko je lokacija kemičnih elementov se zazna pri povečevanju njihove atomske mase za vsako osmo člana s prvim podobnosti. To dejstvo se imenuje Newlands zakon oktav (osem opombe).

Njegov periodni sistem je zelo pogojno, tako da je ideja nadzornega znanstvenik postal znan kot "Octave" različico, ki povezuje z glasbo. Ta možnost Newlands je najbližja moderno strukturo SS. Toda omenjeni zakon oktav, le 17 elementi ohranijo njihove občasne lastnosti v preostalih znakov takih zakonov ni bilo mogoče najti.

Odling miza

W. Odling predstavila več možnosti za elemente tabel. V prvi različici, ustanovljen leta 1857, je bilo predlagano, da bi jih razdelili v 9 skupinah. Leta 1861 je kemik nekoliko spremenila prvotni različici tabele, združeni v znakih skupini s podobnimi kemičnimi lastnostmi.

Možnost Odling mize, predlagane leta 1868, predlagal lokacijo 45 elementov za povečanje atomskih uteži. Mimogrede, ta miza je kasneje postal prototip periodnega sistema D. I. Mendeleeva.

Delitev valence

L. Meyer leta 1864 ponudil tabelo, ki je vključevala 44 element. Ti damo v 6-poster, po katerem valenci vodika. V tabeli je le dve deli. Povzetek združuje šest skupin, vključenih 28 znakov naraščajoče atomskih uteži. V svoji strukturi pentad in gledamo od tetrad s podobne kemijske lastnosti likov. Preostali elementi Meyer objavljen v drugi tabeli.

Prispevek D. I. Mendeleeva k ustvarjanju tabele elementov

Sodobni periodni D. I. Mendeleeva pojavil na osnovi Mayer tabel, zbranih leta 1869. V drugi različici je Mayer postavljeni znaki na 16 skupin, dal elementi pentads in prenosni računalnik, glede na znane kemijske lastnosti. Namesto tega so uporabili preprosto valenco številčenje skupin. Pri njej bora, torij vodik, niobij, uran.

Struktura periodnega sistema, v obliki, ki je predstavljena v sedanjih različicah pojavil takoj. Tri glavne faze se lahko razlikuje, v katerem je bila ustvarjena periodni sistem:

  1. Prva različica mizi je bila predstavljena na strukturnih enot. Zasledimo periodično naravo povezanosti lastnosti elementov in vrednosti njihovih atomskih uteži. Ta možnost označuje razvrstitev Mendelejev predlagano v 1868-1869 gg.
  2. Znanstvenik zapusti izvirnega sistema, saj ne odraža meril, po katerih bi se elementi sodijo v posameznem stolpcu. Ponuja, da se znaki na podobnosti kemijskih lastnosti (februar 1869)
  3. Leta 1870 je bil Dimitrij Ivanovič Mendelejev predstavili znanstveni svet sodobne periodično tabelo.

Različica ruski kemik določi in položaj kovin v periodnem sistemu, in zlasti nekovine lastnosti. V letih, ki so pretekla od prve izdaje iznajdljiv izum periodnega ni doživela večjih sprememb. In v tistih krajih, ki so bili ostanejo prazna v času Dmitry Ivanovich, novi elementi odkrili po njegovi smrti.

Značilnosti periodnem

Zakaj je verjel, da je v opisanem sistemu - redno? To je mogoče razložiti s posebnostmi strukturo tabele.

Trenutno 8 skupinami, in vsaka ima dve podskupini: primarni (glavni) in dopolnilno. Izkazalo se je, da so vse podskupine 16. Nahajajo se navpično, to je, od vrha do dna.

Poleg tega so v tabeli, so vodoravne vrstice imenovane obdobja. Imajo tudi njihovo nadaljnjo delitev na majhne in velike. Značilnosti periodnega sistema vključuje vodenje lokacijo element, njegovo skupino in podskupine obdobje.

Kako, da spremenite lastnosti v glavnih podskupinah

Vse glavne podskupine periodnega sistema elementov začetek drugega obdobja. Na znakov, ki pripadajo isti glavni skupini, število zunanjih elektronov z enako, vendar je razdalja med elektroni in najnovejše pozitivne spremembe jedra.

Poleg tega je na njih in je povečanje atomsko maso (relativna atomska masa) elementa. Da ta številka je odločilni dejavnik pri določanju vzorcev sprememb v lastnostih glavnih podskupin.

Ker radiju (razdalja med pozitivnim jedrom in negativnih elektronov zunanji) na glavni povečuje podskupin, nekovinski lastnosti (sposobnost med kemijskimi transformacijami sprejme elektrone) zmanjša. O spremembah kovinske lastnosti (atomov druge recoil elektroni), bo povečalo.

Uporaba periodnega sistema lahko primerjamo med seboj lastnosti različnih predstavnikov iste glavne skupine. V času, ko je bil ustvarjen periodni sistem Mendelejev, ni bilo informacij o strukturi materije. Presenetljivo je dejstvo, da enkrat izvira teorijo atomske strukture, študiral v šolah in izobraževalnih profil kemičnih univerz in zdaj, je potrdil hipotezo o Mendelejev in ne zanikati svoje domneve o razporeditvi atomov v tabeli.

Elektronegativnost pada proti dnu v glavni podskupini, tj spodnji del se nahaja v skupini, tako da bo njegovo sposobnost, da se veže ogljika manj.

Sprememba lastnosti atomov v stranskih podskupinah

Ker periodnega sistema Mendeleyev, sprememba lastnosti teh podskupin pojavlja v obratnem vrstnem redu. Podskupine vključujejo elemente iz obdobja 4 (d in f predstavniki družin). Z dna te podskupine so znižanem kovinskih lastnosti, a je število zunanjih elektronov z enako za vse člane iste podskupine.

Avilable obdobja v PS

Vsako novo obdobje, razen za prvo, v tabeli ruski kemik začne aktivno alkalijskih kovin. Nadalje podano amfoternimi kovinami, ki izraža dvojna lastnosti kemičnih transformacij. Potem obstaja več nekovinske elementi lastnosti. Obdobje se konča z inertnim plinom (nekovine, praktična, ki ne kaže reaktivnosti).

Glede na to, da je v periodnem sistemu, v obdobjih je prišlo do spremembe dejavnosti. Z leve proti desni bo znižala redukcijsko aktivnost (kovinska lastnosti) povečana oksidacija aktivnosti (nekovinski lastnosti). Tako so najsvetlejši kovine v obdobju na levo in desno nekovin.

V dolgih obdobjih, ki so sestavljeni iz dveh nizov (4-7), prav tako se zdi, periodični značaj, ampak zaradi prisotnosti predstavnikov d ali f družine, kovinske elemente v seriji še veliko več.

Imena glavnih podskupin

Del skupine elementov, ki so na voljo v periodnem sistemu so imeli svoja imena. Predstavniki prve skupine podskupine imenovane alkalijske kovine. Podobne imena kovine dolžan svojo dejavnost na vodo, kar ima za posledico tvorbo kavstične alkalije.

Podskupina druge skupine, se šteje zemeljskoalkalijskih kovin. Pri stiku z vodo, so te kovine tvorijo okside, enkrat imenovane zemljišča. Iz tistega časa, in je bila dodeljena članom te podskupine podobnim imenom.

Nekovine kisika podskupina imenuje halkogen in predstavniki skupini A 7 imenuje halogene. 8 Podskupina imenovana žlahtnih plinov zaradi svoje minimalne kemijske aktivnosti.

PS v šolskem teku

Za študente običajno ponujajo varianto periodnega sistema, kjer poleg skupin, podskupin obdobja tudi navedena formula in višje hlapnih spojin in višje okside. Podoben trik omogoča nastanek spretnosti učencev pri pripravi višjih oksidov. Dovolj lieu element nadomestek simbol reprezentativnem podskupine, da se pripraviš za najvišjo oksida.

Če pozorno na splošno obliko hlapnih vodikovih spojin, je očitno, da so specifične za nekovin. V skupinah 1-3 so pomišljaji, kot so tipični predstavniki teh skupin kovine.

Poleg tega v nekaterih učbenikih kemije za vsak znak distribucijskega elektronov diagramu označujejo raven energije. Ta podatek ne obstaja v obdobju Mendelejev, kot so znanstvena dejstva očitno veliko kasneje.

Eno lahko vidite in formule zunanje elektronske raven, na kateri je težko uganiti, da tisto, kar družina vključuje aktivni element. Ti nasveti niso dovoljene izpitnim sej, zato diplomanti 9 in 11 razredov, odločil, da pokažejo svojo kemijsko znanje na OGE ali izpit, dobimo klasično črno-belo različico periodnega sistema, v katerem ni nobenih nadaljnjih podrobnosti o strukturi atomom, formul višjih oksidov, ki ga sestavljajo hlapnih vodikovih spojin .

Takšna odločitev je povsem logično in razumljivo, saj za tiste študente, ki so se odločili, da sledijo zgledu Mendeleyev in Lomonosov, ne bo težko uporabljati klasično različico sistema, ki jih preprosto ne potrebujejo nasvetov.

To je zakon in periodni sistem D. I. Mendeleeva igrala ključno vlogo pri nadaljnjem razvoju atomske-molekularne teorije. Ko ste ustvarili sistem, znanstveniki začeli več pozornosti nameniti preučevanju sestave elementa. Tabela je pomagal razjasniti nekaj informacij o preprostih snovi, kot tudi narave in lastnosti elementov, ki so nastale.

Mendeleyev sam mislil, da bo novi elementi kmalu odprli, in če za položaj kovin v periodnem sistemu. To je po videz slednjih, nova era se je začela v kemiji. Poleg tega je bila dana resen začetek, da se tvori množico sorodnih ved, povezana s strukturo atomov in zamenjav elementov.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sl.unansea.com. Theme powered by WordPress.