Heterogene ravnotežja

Heterogeni sistem, v nasprotju z homogeni, ki je na fizikalno-kemijski sistem, v katerem obstajajo različne fizikalne lastnosti fazo. To pomeni, da vsebuje dele, ki so različni agregatna stanja in sestave elementov. Enofazni takega sistema je ločen od drugega meji, skozi katero prehod povzroči pomemben korak naprej v spremembo fizikalno-kemijskih lastnosti sistema (sredstva). Ti spremenljivi parametri lahko obliko in strukturo kristalne rešetke, gostota snovi, njena sestava, in drugo elektromagnetno polje.

Tako v heterogeni sistem, obstaja vsaj mehansko ločevanje faz. Primeri takšnih sistemov so voda ali para, pri kateri imajo različna agregatna stanja, olja in vode, ki so v eni posodi, različne sestave in drugi. Pogosto je nemogoče razlikovati med homogenih in heterogenih sistemih, saj je težko določiti zelo mejo prehoda med fazami. Na primer, v mehanskih suspenzije meje traja koloidi, in so najmanjši delci topljenca. Po eni strani - to je homogen sistem, saj je velikost delcev je tako majhna, da jih je mogoče zanemariti. Po drugi strani pa, čeprav ta je na atomski ravni, vendar je snov v njih vse, kar v tem primeru je mogoče šteti kot heterogeno sistem.

Najpomembnejši parameter, ki označuje načelo heterogenosti, so heterogeno ravnotežje. Vzemimo pomen tega pojava na primer vodne raztopine. V teh heterogenem ravnotežju imajo lastnosti, ki so v prenosu delcev skozi mejo fazo robnega vsaj dveh sosednjih faz. Mi dotaknil v tem opisu, le majhen krog teh pojavov, ki so najbolj pomembne v smislu njegove praktične uporabe. V skladu s svojim heterogenih ravnotežnih lastnosti so zelo raznoliki in zato pride v kemijskih procesih, in so zanimivi z vidika teoretične analize fizikalne kemije.

V praktičnem pomena so predvsem taki sistemi, kot trdno - tekoče faze (oborine - nasičeno raztopino). Ta sistem je pomembno, ker je v praksi veliko kemijska tehnologija, ki temelji na ločevanju ene snovi iz drugega. Poleg tega so pomembni in povratne procesi, kjer heterogeno ravnotežje igrajo veliko vlogo. Ti vključujejo reakcijo prevoda slabo topnih spojin v raztopinah.

Drug sistem - trdna faza - tekoča raztopina temelji na pojavu ionsko izmenjavo. Ta kemična pojav pogost pri čiščenju tehnologijo vodnih raztopin različnih vrst nečistoč, in po potrebi uporablja ločujejo snovi med seboj. V tem primeru so heterogene ravnovesja v elektrolitov, so pomembni, saj so običajni postopki ločevanja kemične spojine neučinkovita. Praktična izvedba takšnih prehodov opremljen z ionsko izmenjavo, ki se pojavi na površini ionskih izmenjevalcev v postopku elektrolitske reakcije.

Tretja skupna sistemov obravnavanih - tekočina sistem - tekoče faze, gre topil z različno sestavo materije. Ta primer se uporablja, ko dva ne mešajo raztopine iz vsake druge snovi z različnimi stopnjami topnosti, se pravi, da so izolirani heterogeno ravnotežje. Praktična uporaba tega pojava je bila imenovana za ekstrakcijo. Industrijske proizvodnje in kemičnimi postopki ekstrakcije stoji kot najbolj učinkovita metoda za ločevanje snovi.