Kalcijev oksid. Fizikalne, toplotne in kemijske lastnosti. Uporaba.

Kalcijev oksid - bela kristalinična spojina. Druga imena za to snov - apno, kalcijev oksid, "Killer Bee", "apno". Kalcijev oksid, katerega formula CaO, in njene reakcijski produkt s (H2O) vodo - Ca (OH) 2 ( "pushonka" ali gašeno apno) so ugotovili, široko uporabo v gradbeništvu.

Kako priti kalcijevega oksida?

1. Industrijski postopek za pripravo snovi je v toplotnem (pod toploto) razširitvijo apnenec (kalcijev karbonat) :

CaCO3 (apnenec) = CaO (kalcijev oksid) + CO2 (ogljikov dioksid)

2. Kalcijev oksid, lahko pripravimo tudi z reakcijo preprostih snovi:

2Ca (kalcij) + O2 (kisik) = 2CaO (kalcijev oksid)

3. Tretji postopek za pripravo kalcijevega oksida je termični razpad kalcijevega hidroksida (Ca (OH) 2) in kalcijevih soli številnih kislin, ki vsebujejo kisik:

2Ca (NO3) 2 (kalcijev nitrat) = 2CaO (pridobljena snov) + 4NO2 (dušikov oksid) + O2 (kisik)

Fizikalne lastnosti kalcijevega oksida

1. Videz: kristalna spojina bele barve. Tip kristaliziranega natrijevega klorida (NaCl) v ploskovno centrirano kubično kristalno mrežo.

2. Molska masa 55.07 gramov / mol.

3. gostota je 3,3 g / santimetr³.

Toplotna lastnosti kalcijevega oksida

1. Tališče je 2570 stopinj

2. vrelišče 2850 stopinj

3. molsko toplotno kapaciteto (pri standardnih pogojih) je 42,06 J / (mol · K)

4. entalpija postavitev (pri standardnih pogojih) od -635 kJ / mol

Kemične lastnosti kalcijevega oksida

Kalcijev oksid (CaO formulo) - je osnovni oksid. Zato, da lahko:

- topen v vodi (H2O) s sproščanjem energije. To tvori kalcijev hidroksid. Ta reakcija je, kot sledi:

CaO (kalcijev oksid) + H2O (voda) = Ca (OH) 2 (kalcijev hidroksid) + 63,7 kJ / mol;

- reagirajo s kislinami in kisline oksidov. Pri tem se tvori sol. Tukaj je nekaj primerov reakcij:

CaO (kalcijev oksid) + SO2 (žveplov dioksid) = CaSO3 (kalcijev sulfit)

CaO (kalcijev oksid) + 2HCI (klorovodikova kislina) = CaCl2 (kalcijev klorid) + H2O (voda).

Uporaba kalcijevega oksida:

1. Glavni obseg pred nami snovi, ki se uporabljajo pri proizvodnji silicijevega dioksida opeke v gradnji. Prej smo žganega apna uporablja kot apnenega cementa. Njegova pripravimo z njenim mešanjem z vodo (H2O). Nastalo kalcijev oksid prehaja v hidroksida, ki takrat, absorbirajo atmosferski ogljikov dioksid (CO2), visoko utrjenega, spreminja v kalcijev karbonat (CaCO3). Kljub nizki stroški te metode, zdaj je cement apno skoraj nikoli ne uporablja v gradbeništvu, saj ima sposobnost, da absorbira in dobro kopičijo tekočino.

2. kalcijevih neodzivna material, primeren kot poceni in lahko dosegljivega gradiva. Zliti kalcijev oksid ima odpornost proti vodi (H2O), ki omogoča njegovo uporabo kot ognjevzdržnih, kjer uporaba dragih materialov nepraktično.

3. V laboratorijih glavnega uporabo kalcijevega oksida za sušenje snovi, ki ne reagirajo z njo.

4. V živilski industriji je snov registrirana kot prehransko dopolnilo pod E 529. Oznaka se uporablja kot emulgator za oblikovanje homogene mešanice ne meša z med seboj snovi - voda, olja in masti.

5. V industriji kalcijevega oksida se uporablja za odstranjevanje žveplovega dioksida (SO2) iz dimnih plinov. Rabljeni običajno 15% raztopina voda. Kot rezultat reakcije, pri kateri interakcijo hidrirano apno in žveplov dioksid, mavčne pridobljeni CaCO4 in CaCO3. V poskusih so raziskovalci iskali kazalnik v 98% otchistki dimu žveplovega dioksida.

6. Uporablja se v posebnih "samogreyuscheysya" jedi. Plovilo z majhno količino kalcijevega oksida razporejen med dvema stenah posode. Ko predrtje kapsule v reakciji z vodo se prične s sproščanjem toploto.