Razpolovna Reakcijsko Postopek: algoritem

Mnogo kemijskih procesov testirali s stopnjami spremembe, oksidacije atomi, ki tvorijo reaktivno spojino. Pisanje enačbe reakcije tipa redoks pogosto spremljajo težave pri določanju koeficientov pred vsako formule snovi. V ta namen so razvili so metode, ki se nanašajo na elektronsko ali elektronsko-ionskega ravnotežja distribucijskega naboj. Članek opisuje drugo pot navzgor enačbe.

pol-Reakcijsko Postopek, bistvo

Zavzel se je tudi elektron-ionske distribucija ravnotežje koeficient krovne organizacije. Glede na način izmenjave negativno nabite delce med anionov ali kationov v mediju za raztapljanje z različnimi pH vrednosti.

V reakcijah oksidativnih in redukcijskim elektrolitov tipa sodeluje z negativnimi ioni ali pozitivnim nabojem. Enačbe vrste molekularni ion, ki je vključen temelji polovica Reakcijsko Postopek, jasno kažejo bistvo koli postopka.

Da dobimo ravnotežje elektrolitov z uporabo posebnega zapisu močno povezavo kot ionskih delcev in zrahljane povezave in plina v obliki undissociated molekul. Sestava mora navesti vezja delce, ki spreminjajo njihovo stopnjo oksidacije. Za določitev raztapljanje srednje bilanci pomenita kisel (H ^+), alkalijskih (OH ^-) in nevtralnem _(H2O) pogojih.

Za kakšen učinek?

Postopek wra se nanaša na razpolovni reakcijskih enačb pisanje ionske ločeno za redukcijski procesi. Končna bilanca bo njihova vsota.

faze izvajanja

Pisanje ima svoje posebnosti pol reakcije način. Algoritem obsega naslednje korake:

- Prvi korak je, da se zapišejo formule za vse reaktantov. Na primer:

H _2S + KMnO ₄ + HCl

- Potem morate namestiti funkcijo iz kemijskega vidika, vsak sestavni del procesa. Pri tej reakciji KMnO ₄ deluje kot oksidant, _H2S je reducent in HCI definira kislem okolju.

- Tretji korak mora biti napisana v novo vrstico formule ionskih spojin, ki reagirajo z močnim elektrolitov potenciala na atomi katerih pride do spremembe stopinj oksidacijo. Pri tej reakciji MnO ₄ ^- deluje kot oksidacijskim sredstvom, _H2S je redukcijsko reagenta in H ⁺ oxonium kation ali H ₃ O ⁺ opredeljuje kislem okolju. Plinast, trdni ali šibko elektrolitsko Spojina izražena intaktnih molekulske formule.

Poznavanje začetne dele, da bi poskušali ugotoviti, kakšne vrste oksidativna in reducenta se bodo zmanjšale in oksidira obliko oz. Včasih so končne snovi že določeno v pogojih, ki olajša delo. Naslednje enačbe nakazujejo prehodna _H2S (vodikov sulfid) k S (žveplo), in anionsko MnO ₄ ^- na Mn ²⁺ kationa.

Za bilanco atomskih delcev v levem in desnem delu v kislem okolju dodamo vodikov kation H ⁺ ali molekulsko vodo. Alkalno raztopino dodamo hidroksilni ioni OH ^- ali _H2 O.

MnO ₄ ^- → Mn ²⁺

V raztopini kisikov atom skupaj z manganatnyh ionov H ⁺ form vodnih molekul. Da se izenači število elementov zapišemo enačbo: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+.

Nato se uravnoteženje opravi električno energijo. Če želite to narediti, upoštevati skupni znesek brezplačno ostal na tem območju, se je izkazalo sedem, in nato na desni strani, dva izhoda. Za uravnoteženje postopek se doda izhodnih materialov pet negativnih delcev: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+. Izkazalo se je, pol-reakcija opomore.

Sedaj izenači število atomov biti oksidacija proces. Temu se doda pravim katione vodikovi strani: _H2S → 2H ^{+ +} S.

Po izenačenje stroške izvedemo: _H2S -2E ^- → 2H ^{+ +} S. je razvidno, da so izhodne spojine porabljajo dve negativni delce. Izkazalo se je, pol reakcijo procesa oksidacije.

Snemanje dveh enačb v stolpcu in vrstici oddanih in sprejetih stroške. Po pravilu je določitev najmanjšega večkratnik izbran za vsak pol-reakcija vaše multiplikacijskega. To se pomnoži z oksidativno in reduktivno enačbe.

Zdaj je mogoče izvesti seštevanja dveh listih, zložena levo in desno stran skupaj in zmanjšanje števila elektronskih vrst.

8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ²⁺ | 2

^{_H2S -2E - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H _2S → 8H ₂ ^{O + 2Mn 2+ + 10H + +} 5S

Nastalo enačba lahko zmanjša število H ⁺ 10: 6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H _2S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S.

Mi preveri pravilnost bilance iona s štetjem števila atomov kisika s puščicami in po njej, ki je enako 8. Prav tako je treba preveriti zadnji račun, in začetni del bilance: (6) + (-2) = 4. Če se vse ujema, je zapisano pravilno.

Razpolovna Reakcijsko Postopek se konča s prehodom iz posnetka molekulski ion z enačbo. Za vsak delec anion in kation del leve stanja na nasproti polnilnega izbranega iona. Nato se je preselil na desni strani, v enakem znesku. Sedaj lahko ioni se priključi na cele molekule.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H _2S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H _2S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

Uporabljajo metodo pol reakcij, algoritem, ki je pisati molekularno enačbo, lahko skupaj z vrsto pisanje elektronske tehtnice.

Določitev oksidanti

Takšno vlogo igra z ionskimi, atomskih ali molekulske enote, ki prejemajo negativno nabite elektrone. Oksidativne snovi podvržene obnovo v reakcijah. Imajo elektronsko pomanjkljivost, ki jih je mogoče zlahka napolni. Taki postopki vključujejo redoks pol reakcijo.

Ni vse snovi, ki imajo sposobnost, da pripisujejo elektronov. Z močnimi oksidanti, vključujejo:

• Predstavniki halogenov;
• kisline kot dušikovo, žveplovo in selena;
• kalijev permanganat, dikromat, manganatny, kromat;
• tetravalentna mangana in svinčevi oksidi;
• srebro in zlato ion;
• Spojina plinasti kisik;
• dvovalentno bakrovi oksidi in monovalentna srebro;
• -Klor, ki vsebujejo sestavine sol;
• vodka royal;
• vodikov peroksid.

Določanje reducirajočih

Ta naloga pripada ionski, atomske oziroma molekularne delce, ki dajejo negativni naboj. V reakcijah zmanjšanje snovi izpostavimo oksidativni učinek pri cepitvi elektronov.

Imajo zmanjšanje lastnosti :

• Predstavniki mnogih kovin;
• tetravalentna žveplove spojine in vodikov sulfid;
• halogenske kisline;
• železa, kroma in mangana sulfat;
• kositrov klorid;
• Dušik, ki vsebuje sredstva, kot kisline dušikov, kositrovega oksida, hidrazinom in amoniak;
• naravna ogljika in dvovalentne oksid;
• Molekula vodik;
• fosforjeva kislina.

Prednosti metode elektronov iona

Če želite napisati redoks reakcije, je pol-reakcija metoda se uporablja bolj pogosto kot bilance elektronski tipa.

To je zaradi prednosti elektron-ionska Postopek :

1. V času pisanja enačbo upoštevanju dejanskega ionov in spojin, ki obstajajo kot del raztopine.
2. Ne moreš najprej imeti informacije o prejemanju spojine, so določene v zaključni fazi.
3. To ni vedno potrebne podatke o stopnji oksidacije.
4. Zaradi načina je možno vedeti število elektronov, ki sodelujejo pri polovični učinkih kot spreminjanje pH-vrednost raztopine.
5. S znižanih enačb ionska vrsta preučevali značilnost procesov in strukturo nastalih spojin.

Pol reakcijo v kisli raztopini

Izvedba izračune s presežkom vodikovih ionov uboga osnovni algoritem. Postopek razpolovni reakcija v kislem mediju s snemanjem začnejo del vsake postopka. Nato so bili izraženi v obliki enačb vrste ionov v skladu s stanjem atomske in elektronske brezplačno. Ločeno zabeležili procese oksidativno in reduktivno značaja.

Poravnava atomski kisik za stranske reakcije s prebitkom bo svoje vodika katione. Zneski H ⁺ mora biti dovolj dolgo, da dobimo molsko vodo. Poleg pomanjkanje kisika pripisati H ₂ O.

Nato izvedemo ravnotežje atomov vodika in elektrone.

Naredite seštevanja enačb pred in po puščico z ureditvijo koeficientov.

Opravljajo enako zmanjšanje ionov in molekul. Z že posnetih reagenti v skupni dodajanjem manjkajočih enačbe delujejo anionskih in kationskih vrste. Njihovo število se je pred in po puščica morajo ujemati.

Enačba OVR (razpolovni Reakcijsko metoda) je izpolnjen pri pisanju končno ekspresijo molekulskih vrst. Zraven vsakega sestavnega dela, mora biti določen faktor.

Primeri kislih pogojih

Reakcijsko natrijevega nitrita z klorove vodi za proizvodnjo natrijevega nitrata in klorovodikove kisline. Za ureditev koeficientov z uporabo metode polovičnih reakcij, primeri pisanje enačb povezano z navedbo kislem okolju.

NaNO ₂ + HCIO ₃ → nano ₃ + HCI

Cio ₃ ^{- + 6H + + 6e - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

_NO2 ^- + H ₂ O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

Cio ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

Cio ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{R3NA + + H + → R3NA +} + H +

3NaNO ₂ + HCIO ₃ → 3NaNO ₃ + HCI.

V tem postopku se nitrit natrijevega nitrata pridobljeni in iz klorove tvori sol. Spremembe Oksidacija stopnje z dušikom 3 do 5, in pristojbine klora 5 postane -1. Oba izdelka ne tvorijo oborino.

Pol reakcija na alkalno okolje

Izvajanje izračune ko presežne hidroksid ioni ustreza izračunih za kislih raztopin. Postopek polovica reakcijo v alkalnem mediju tudi začeli izražati sestavine procesa v obliki ionskih enačb. Razlike opazimo pri prilagajanju atomskega kisika. Tako, poleg njenega reakcije s presežkom molekulsko prinašajo vodo, in na nasprotni strani pripne hidroksid anione.

Koeficient molekule _H2 O nakazuje razliko v količini kisika pred in po puščico, in ionov OH ^- to dvojno. Med oksidacijskim sredstvom, ki deluje kot redukcijsko sredstvo je kisikova atoma s hidroksilnimi anionov.

Postopek polovica reakcija konča opravljanje preostale korake algoritma, ki sovpada s postopki, ki so prevelike količine kisline. Končni rezultat je enačba molekulskih vrst.

Primeri za alkalnem mediju

Pri mešanju jod z raztopino natrijevega hidroksida tvorjen natrijevega jodida in jodat, vodnih molekul. Za postopek bilance s polovičnim reakcijske metode. Primeri alkalnih raztopin imajo posebnosti, povezane z izravnavo atomskega kisika.

NaOH + _I2 → nai + naio ₃ + _H2O

I + e ^- → I ^- | 5

^{6OH - + I - 5e - →} I - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

I + 5i + 6OH ^- → 3H ₂ O + 5I ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + naio ₃ + 3H ₂ O.

Rezultat reakcije je izginotje vijoličnega barvnega molekularne joda. Obstaja oksidacijsko sprememba stanja elementa od 0 do 1 in 5, da se tvori jodid in natrijevega jodata.

Reakcija v nevtralnem okolju

Običajno se nanaša na postopke, ki se pojavljajo pri hidrolizi se tvori soli šibke kisline (s pH vrednostjo med 6 in 7) ali rahlo osnovne (do pH 7 do 8) raztopine.

pol Reakcijsko Postopek v nevtralnem mediju je zabeležena v več različicah.

V prvi metodi ne upošteva hidrolizo soli. Medij delo kot nevtralni in levo puščice atribut molekulsko vodo. Pri tej izvedbi, pol-reakcij za kislino, in drugo - za alkalno.

Druga metoda je primerna za postopke, v katerih je mogoče določiti približno pH-vrednost. Nato reakcijsko za metodo ionsko elektronov šteje v alkalni ali kisli raztopini.

PRIMER nevtralni medij

Ko se vodikov sulfid spojina z natrijevim dikromatom v vodi oborino žveplo, natrij in trovalentni krom hidroksid. To je tipičen odgovor za nevtralno raztopino.

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + H _2S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

H ^{_2S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7H ₂ O + 3H _2S + Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + 3S + 2Cr} (OH) ₃ + 8OH ^-. Vodikove kationi in hidroksida anionov v kombinaciji, tvorita 6 molekuli vode. Lahko se odstrani v levo in desno, tako da je presežek na puščico.

_H2O + 3H _2S + Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + 3H _2S + _H2O → 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) ₃

Po koncu reakcije se obori kromov hidroksid modre in rumene barve žvepla v alkalni raztopini z natrijevim hidroksidom. Oksidativno moč elementa S postane -2 0 in je napolnjen s kromom +6 pretvori v 3.