Organska kemija in fizkolloidnaya: opis, cilji in funkcije

Fizkolloidnaya kemija - znanost, ki preučuje fizikalne in kemijske lastnosti površinskih pojavov in razpršijo sistemov.

opredeliti

Fizkolloidnaya kemija povezana s razpršenih sistemov. Pod njim se ga jemlje pomeni stanje, v katerem se ena ali več snovi dispergirano (razdrobljenega) stanje mas drugega materiala. Faze se imenuje razbito dispergirani fazi. Disperzijo medij imenujemo okolje, v katerem v razdrobljeni obliki je prekinjena faza.

Adsorpcijske in površinskih pojavov

Fizkolloidnaya kemija glede površinskih pojavov, ki se pojavljajo na vmesniku razpršenih sistemov.

Med njimi smo ugotovili:

• močenje;
• Površinska napetost;
• adsorpcija.

Kemijske analize Fizkolloidnaya pomembne tehnične postopke v zvezi z kanalizacijo in čiščenje zraka, obogatitev mineralov, kovin varjenje, obarvanje različnih površin, mazanje, čiščenje površin.

površinska napetost

Organska kemija in fizkolloidnaya razložijo, ki se pojavljajo na vmesniku. Analiziramo sistem, ki je sestavljen iz plina in tekočine. Na molekulo, ki je znotraj sistema, privlačne sile delujejo na delu najbližje molekul. Na molekule, ki se nahaja na površini, tudi učinek sile, vendar niso nadomestilo.

Razlog je, da je v plinastem stanju razdalje med molekulami dovolj velika sila je skoraj minimalna. Notranji tlak poskuša zategovanje globino tekočih molekul, kar ima za posledico stiskanje.

Če želite ustvariti novo površine vmesnika, na primer, v raztegovanje folije, da je potrebno za opravljanje dela v nasprotju z notranjim tlakom. Med porabljenega energije in notranjega pritiska neposrednega razmerja obstaja. Energija se koncentriramo v molekulah, ki se nahajajo na površini, se šteje površinska prosta energija.

Osnove termodinamike

Glavna naloge fizkolloidnoy kemija vključuje izračun termodinamičnih enačb. Glede na reakcije v vprašanju, lahko določimo možnost njenega spontanega nastanka.

Zaradi termodinamične nestabilnosti procesov pretočne, ki so povezane s širitvijo delcev, skupaj z zmanjšanjem vmesniku.

Razlogi za spremembo termodinamičnega stanja

Kateri dejavniki vplivajo na površinsko napetost?

Najprej je pomembno poudariti naravo snovi. Površinska napetost je neposredno povezana z značilnostmi kondenziranega faze. S povečanjem polarnost v bistvu pride do napetosti sile povečala.

Stanje vmesnika vpliva na fazo in temperaturo. V primeru povečanja zmanjšanja vsebine sil, ki delujejo med posameznimi delci.

Koncentracija snovi, raztopljene v preskusnem tekočine, prav tako vpliva na stanje termodinamični sistem.

Obstajata dve vrsti snovi. TID (površinsko neaktivna materiala) povečati obseg napetosti raztopine v primerjavi z idealno topilom. Taki materiali so močni elektroliti. Površinsko aktivne snovi (površinsko aktivna sredstva) zmanjšanje velikosti napetosti na vmesniku v dobljeni raztopini. S povečanjem teh snovi v raztopini se ugotovi, njihova koncentracija v površinski plasti raztopine. Polarnih organskih spojin so kisline, alkoholi. Sestavljeni so iz polarnih skupin (amino, karboksil, hidrokso) in nepolarne ogljikovodikovo verigo.

sorpcijske lastnosti

Fizkolloidnaya kemija (ACT) vključuje del, ki se nanaša na postopke absorbcije. Adsorpcija - postopek spontanih sprememb v površinskem sloju koncentracije snovi glede na njihovo količino obsega fazo.

Je adsorbent snov, ki se izvaja na površini obarjanje. Adsorbata - zmožnosti snovi odlaganja. Adsorbata - oborino. Desorpcije - povratne proces adsorpcije.

Vrste sorpcijo

Učitelj fizkolloidnoy kemija govori o dveh vrst adsorpcije. Pri fizikalno izločanje pare je dodelitev manjše količine energije, ki je primerljiv s toploto kondenzacije. Ta proces je reverzibilen. To adsorpcija zmanjša se temperatura poveča hitrost obratnem postopku (desorpcije).

Kemična adsorpcije je ireverzibilen izvedba, od površine, ki nima adsorbata in površinsko spojino. V kemisorpcije toplote je visoka, je sorazmerna z velikostjo standardne entalpijo formacije. Z naraščajočo temperaturo narašča kemisorpcije indeks poveča interakcijo med snovmi.

Kot primer omenimo adsorpcijo kisika kemisorpcijo kovinske površine iz zraka, preučuje fizkolloidnaya kemije. Naloge in rešitve so pogosto povezane s določitev napetost vrednost, ki se pojavljajo na stičišču dveh medijev.

Za kvantitativno opisati izrazit adsorpcijo, uporaba absolutnega adsorpcijo. To kaže količino adsorbata (v mol) na enoto površine sprejetih adsorbent. V fizkolloidnoy načrti Kemija vključujejo kvantitativno določitev te vrednosti.

Značilnosti adsorbenti

Fizikalna in koloidne kemije posebno pozornost namenja analizi vrst adsorbentov in njihovi praktični uporabi. Odvisno od velikosti adsorbentske površine, po možnosti različnimi količinami adsorbiranimi snovmi. Najbolj produktivni adsorbenti našli snovi, ki imajo razvito površino: koloide, praške, porozen reagentov.

Kot osnovne kvantitativne značilnosti adsorbentov izločajo specifično površino in poroznostjo. Prva vrednost kaže razmerje teže adsorbentsko površine. Druga značilnost izhaja iz značilnosti njene strukture.

V koloidne kemije razlikovati dve vrsti adsorbentov. Neporozna snov s trdnimi delci, ki ima porozno strukturo "praškaste membrano" z gosto pakiranje povzročajo. Kot dolge presledke med njimi ravnati med zrni snovi. Struktura je lahko mikro- ali makroporozni struktura. Porozni adsorbenti so strukture, ki so sestavljeni iz zrn, ki imajo notranje poroznost.

V fizikalne kemije se osredotoča na opredelitev grobih sistemov. So praškaste sestavke, ki so tvorjene iz zrn ali prahu v stiskanju njihove gosto pakiranjem v cevi. Dobljene sistemi imajo nekatere termodinamske lastnosti, študija, ki je glavni cilj fizkolloidnoy kemije.

Tukaj predelovalna enota (upoštevajoč naravo adsorpcijsko) na ionski, molekularne, koloidni adsorpcijo. Molekulska Postopek povezan z raztopinami šibkih elektrolitov ali dielektrika. Pojavlja adsorpcijo topljencev na površini trdnega adsorbenta.

Del aktivnih mest na adsorbentsko površini z molekulami topila zaseda. S prehodom postopka nanašanja in adsorpcijsko topil molekule delujejo tekmovalcev.

zaključek

Fizikalna in koloidne kemije so pomembna področja kemije. Pojasnjujejo osnovne procese, ki se pojavljajo v rešitev omogoča izračuni količine toplote oddajajo (absorbira) pri oblikovanju novih snovi. Osnovni zakon se uporablja za izvedbo kvantitativne izračune, je zakon Hess. Povezuje več termodinamične karakteristike, povezanih snovi: entalpija, entropija, energija. Termodinamični proces tvorbe kompleksnih spojin iz enostavne (začetnih) komponente se lahko šteje zakonito Hess. Izračuni bi bilo mogoče ugotoviti učinkovitost procesa.