Odkritja v molekularni fizike.

Tukaj sem predstavila idejo, trdijo odkritje. Kakorkoli že, nikjer videl sem celo namig o tem. Zamisel se nanaša na pojav uparjanja, in sicer, da odpira povsem nov element kot glavnih razlogov za hladilno tekočino v procesu izhlapevanjem. Klasična razlaga je: tekočine brizgati le najhitrejšim molekul, tiste, ki so sposobni premagati sile medmolekularnih atrakcija. S tem se zmanjša povprečno hitrost preostalih molekul. Zato zniža telesno temperaturo, ki je v odvisnosti od hitrosti.

Ampak če pogledaš malo bližje procesu izhlapevanja, je mogoče videti še eno, bolj pomembno, če ne glavni, hlajenja faktor. Ta pojav (faktor) ni napisana v nobenem učbeniku za fiziko. Od klasični teoriji bi moral biti logičen zaključek, da je izhlapevanje molekula ne zmanjša za skoraj nič in je njegova stopnja hitrosti vytolknuvshey njene molekule. Ampak to ni res.

Površinske plasti so molekule tekočega razporejena na večje razdalje kot v globlje plasti. To povzroča pojav površinske napetosti.

Površina tekočine

Molekula 1 V1

V2

molekula 2

V3

molekula 3

Sl. 1.

Najbolj verjetna izhlapi molekulo izmet-1 (glej. Sl. 1) je njegova trčenju z molekulo 2, ki leži skupaj z molekulo 1 na pravokotnico na površino tekočine in ima najmanj tangencialno komponento hitrosti. Po trku, na razdalji, daljši od polmera dveh molekul, so medsebojne odbojne sile nadomesti z rastočimi silami medsebojni privlačnosti. Te sile se zmanjšajo za skoraj nič hitrosti in temperature v kelvinih oddajajo samo 1 molekulo, ampak 2 molekule, ki ostaja v tekočini. Molekula 2 nima časa, da prenesejo svojo kinetično energijo v sosednjo molekulo 3: njen "stop" molekula izhlapevanje 1. verjeten primer hkratno privlačnost ene molekule molekule par. V tem primeru, molekula ima lahko samo eno povprečno hitrost. Vendar pa je v zadnjem izstopna faza 1 molekulo, bo 2 molekule zmanjša svojo hitrost in absolutna temperatura Kelvina skoraj nič. Bolj verjetno in piha sosednje molekule dva stranska molekule, ki zmanjšujejo zaviralni učinek "reševanje" kinetično energijo molekule 2. Vendar pa je na splošno učinek skoraj popolno zaviranje, da je pomembno, ker so razdalje med molekulami v površinskih slojih tekočine dovolj velik. Dejstvo, da je sila privlačnosti primerljiva z vztrajnostnih sil uparjenjem molekule, pri čemer je pojav površinske napetosti, pri čemer je večji del sloja tekočine površinske molekule potekala v njem še equiprobable za vse molekule bolj močan trk s potiskala 2. Zato molekule, uparjanje molekula zmanjšuje 1 njegova hitrost in hitrost molekul 2 skoraj nič.

izhlapevanje pojav je treba upoštevati v vseh znanosti, ki preučujejo materialni svet. Zgoraj novo obrazložitev razlogov za hladilno tekočino v času njenega izhlapevanja mora zagotoviti koristno pojasnilo v vseh izračunih, ki jih je treba upoštevati ta učinek.

Njegova ideja, da bi ovrgli teorijo klasične uparjanja, in sicer:

1. "Hitrost molekule tekočega razpršene nadpovprečno". Za več kot 15 let, se sklicujem svojo idejo v različnih znanstvenih organizacij-brez odgovora. Z enakim uspehom je napisal V. V. Putinu in D. A. Medvedevu s prošnjo, da ga posreduje analize pristojnim znanstvene organizacije. Iz tega sem ugotovil, da nič ne ovreči, vendar potrdi - tveganje za kariero znanstvenika. 28. april letos, sem spoznala svojo idejo kandidata tehničnih ved, specialist za molekularno fiziko. Na moje prvo vprašanje, "Kaj je hitrost hlapljivih molekul," je dejal, "Zelo dobro, nadpovprečno." Po seznanitvi z mojo idejo, da zniža ta stopnja, "Da, morda nekaj molekul upočasni. Toda molekule tekočine zelo veliko, oziroma, veliko priložnosti, da se razpršijo uparjanja molekule za visoke hitrosti. " Sem nasprotoval takole: "Da bi pospešili do hitrosti nad povprečjem uparimo molekule" 1 ", je treba uparjanje molekule" 1 ", da se razpršijo do hitrosti, večji od povprečja, več kot dvakrat. In ta dogodek, in če je mogoče, vendar je to malo verjetno, da bi ga bilo treba zanemariti. Molekule - "Millionaire" za kinetično energijo, mora biti zelo redko ". Kot piramide energije finančni da je veriga vzrokov in učinkov tekoče globine bi pospešili izhlapevanje prihaja "1" molekule - lahko zastopali molekul stožca z vrhom v molekuli "1". Globlje plasti molekul, bolj verjetno je ta domnevna energija sipanje. Najbolj verjeten dogodek - molekula s povprečno hitrostjo. Molekule, ki imajo hitrost, malo več ali malo manj od povprečja - prav tako ni nič nenavadnega. Hitrost izparevanja molekul, precej nad povprečjem, bi teoretično lahko posledica kompleksnega sistema prejšnjih spopadih v globokih plasteh. Toda v globinah vseh molekul pod enakimi pogoji in vseh smereh za prenos moči, enako verjetno, potem je verjetnost različnih okoljih molekul v eni smeri in eno molekulo "1" - enako nizka, saj je verjetnost za spontano znebiti kateremkoli neizolirano del volumna tekočine se razlikuje od drugih mest temperatura. Najbolj verjetna dogodek je hitrost izparevanja molekul, nekoliko več od povprečja (ali so enake, če se v končni fazi uparjenju "1" molekule, ko je padec se dogaja, da pridejo nazaj: hitrost nič - da pritegne molekule pare ali zraka Takšen dogodek je zelo verjetno. veter čas, vendar je manj verjetno, mogoče, ko stoji vzdušje).

2. Logično je pričakovati, da površinska napetost ima vse molekule, ki imajo medij in manjšo hitrost v tekočino (razen stožcev ali molekul zraka paro plujejo vzporedno s površino tekočine). Potem je treba sklepati, da je najbolj verjetno dogodek izhlapevanje molekule s hitrostjo, ki presega minimalno povprečje. To je razlika kinetične energije molekule "1" in potencialne energije sosednjem privlačnosti molekulami- minimalen. To pomeni, da po premagovanju tega potencialna energija, hitrost - in temperaturo v absolutnem stopinjah Kelvina - bodo oddajajo molekule "1" blizu nič. "In kje se kinetična energija oddajajo molekul"? To vprašanje me je vprašal specialist v molekularne fizike. Rekel sem (razmišljal o tem prej) - verjetno gre v energijo vzbujanja atomov, krajši, se ne zazna človeka, kot je temperatura; To se lahko delno oddano v Netermični kratkovalovnega elektromagnetnega spektra.

3. 2.Speed tekočina, ki ostane v molekuli "2" po izhlapevanje molekulo "1" ni trk ostaja nespremenjena, kot izhaja iz klasične teorije, vendar pa se zmanjša na skoraj nič.

4. V skladu s shemo moj nasprotnik (ga je vzel iz učbenika), "Površinske plasti so zelo tesno eden poleg drugega. Velika razdalja med molekulami v vsako plast. " On je to izrazil v svojem izpodbiti trditve, da je "2" molekul Sl. "1" nima časa za prenos svojo energijo z osnovnim. Vendar pa je iz enostavnih ugotovitev mora biti energijsko stabilen položaj plasti v "zamaknjena": to je, na podlagi (in "več") vsaka molekula 2, 3, 4, 5 plasti mora biti "luknjo". Sl. 1 je energetsko bolj verjetne položaju "2" molekule in "3" - molekul skozi plast. Molekula "2" leži v tretji plasti, molekula "3" - v peti sloj in molekula "1" - v prvem sloju. V tem primeru je molekula "2" po iztiskanje, hlapna molekula "1" trčenja - pluje skozi režo med molekulami najbližje dnu četrtega sloja v drugo, peti, molekularne plasti - in zadošča za zmanjšanje razdalje do blizu ničelne hitrosti in temperature. "1" uparjanjem molekula. upočasnjuje skoraj nič sama, čas za upočasnitev, da skoraj nič molekule "2". To je - zelo verjeten dogodek.

5. go "z roko v roki" V znanosti, izkušenj in teorije. Ne dvomim, da je "Gibbs energije", ki je po ocenah vrzel atomske in molekularne vezi - natančno odraža realne pojave. Ampak, če bi bil sposoben prepričati svojo idejo specialist za molekularno fiziko (je upočasnila po naše razprave, čeprav ne do nič, vendar precej pod povprečjem) - tako v teoriji, hlajenje izhlapevanje tekočin ima slabosti in pomanjkljivosti. Očitno je to posledica dejstva, da so sile molekularne interakcije - kratkega dosega in pospeševanjem in zaviranjem - kratkoročni. Zanemarjena, uporabi za izračun povprečne hitrosti molekul. To velja za molekule v tekočini. Vendar pa je ta pristop privedel do napake v študiji obnašanja molekul izhlapi.

6. Moja ideja za odpravo te vrzeli. Morda bo globlje razumevanje vzrokov hladilnih uparjanja tekočine odpreti novo področje dejavnosti za izumiteljev bolj učinkovitih hladilnikov, klimatskih naprav in prenosni. m. p.

7. izdelava učbenikov pred bolj približal. Tam je bila ena uradna različica, in vse, kar je v njej je v skladu z mnenjem uradne znanosti.

8. Tukaj je tutorial 1976, razred 9, stran 68: ". Če je temperatura konstantna, tekočina spremeni v paro ne poveča kinetično energijo molekul, ki pa jo spremlja povečanje njihove potencialne energije. Konec koncev je povprečna razdalja med molekulami plina je nekajkrat večja kot med molekulami tekočine. Poleg tega je povečan prehod iz tekoče snovi plinastem stanju,

9.

10. zahteva, opravljajo delo proti silam zunanjega pritiska. Tu je trenutna smer navedeno Izračuni: "Količina toplote, potrebna za pretvorbo pri konstantni temperaturi 1 kg. tekočina v paro, ki se imenuje specifično toploto izparilna. " Očitno, v odsotnosti zunanjih virov toplote na obseg energije vpadnega (in - temperatura) za vsak kilogram izhlapevanja tekočine.

11. Vendar ni določena nikjer moje - ni redka, vendar zelo verjetna možnost: molekula izhlapi, njegova hitrost in hitrost ostane v molekule tekočine je skoraj izbil je potencialna energija njihove interakcije izginil. Kje se je zgodilo z energijo? To vprašanje my sogovornik ne le in ne toliko njegov kot - vse delali po mojem verjetno vidika fizike. Energija vzbujanje atoma, na elektromagnetno sevanje ne gre? Priročnik za fiziko, v katerem sem se pripravlja na vstop v Polytechnic Institute (diplomiral leta 1983), naslikal isti način in glede na isto razlago, da sem pred kratkim dal specialist. Toda v moji šolski učbenik podrobno razložena in sistem nekoliko drugačen. P 84. Iz tega opisa je razvidno, da se sile interakcije med molekulami pare mogoče spregledati, saj je njegova gostota v normalnih razmerah veliko krat manjša od gostote tekočine. "V eni molekuli površino tekočine, ki deluje na strani 2 molekule in odbojne sile privlačnosti silo, ki leži v globino molekul 3,4,5, IT d. 2. Molekula od sile teže od molekul, ki ležijo na globini 4, 5, 6, in. t. d., in odbijajoče sile iz molekule 3. But, poleg tega pa deluje tudi silo s molekule odbijanje 1. Kot rezultat, razdalja med molekulami 1 U2 povprečju večja od razdalje med molekulami 2 in 3 (molekulo 1, 2, 3 , 4, 5, itd -... ležita na liniji pravokotno na površino tekočine in številčenje - kot na sliki 1 -. raste globoko). Razdalja 2 - 3 na razdalji 3 in -4. t. d., dokler dokler ne vpliva na afiniteto molekule na površini. " Dobimo Ta podrobna prepričljiv dokaz, da je razdalja med eno molekulo zgornji "plasti" in 2 molekuli njej - sl. 1 -Več verjetno. To je več kot dovolj za zaviranje molekulo 2 s sl. 1 - nič. 404.118 Volzhsky, 30 m - je dom40 kV. 17.