NastanekZnanost

Molekulska masa zraka - Določitev

Molekulska masa izražena kot vsota mas atomov molekula vsebuje snovi. Običajno je izražen v amu (atomsko maso), včasih imenovana tudi Da je označena D. 1 AMU Danes sprejeto 1/12 masa C12 ogljikovih atomov, v masi enakih 1,66057.10 -27 kg.

Tako je atomska masa vodika enaka 1, kažejo, da je vodikov atom v 1 h 12 C 12-krat lažje atomi ogljika. Povečevanje molekulsko kemično teže spojine na 1,66057.10 -27 dobimo vrednost molekulsko maso v kilogramih.

V praksi pa omogoča veliko bolj udoben magnitudo trebuh = M / D, kjer je M - molska masa v enakih utežnih enot kot D. molekulska masa kisika, izraženo v ogljikovimi enot 16 x 2 = 32 (dvoatomarni kisik molekula) . Tudi v kemijskih izračunov in se izračunajo molekulsko maso drugimi spojinami. Molekulska masa vodika, ki je prav tako dvoatomna molekula je enako, v tem zaporedju, 2 x 1 = 2.

Molekulska masa - značilnost povprečne mase molekule, saj omogoča izotopsko sestavo elementov, ki tvorijo kemikalijo. Ta stopnja se lahko določi za zmes več snovi, katerih sestava je znana. Zlasti je molekulska masa zraka lahko sprejme enako 29.

Prej v kemiji smo uporabili koncept mol. Danes se ta pojem nadomesti z mol - količino snovi, ki obsega množico delcev (molekule, atomi, ioni), ki je enako avogadrova konstanta (6,022 x 10 23). Do danes, se tradicionalno uporablja tudi izraz "molarno (molekularno) težo." Toda, za razliko od teže, ki je odvisna od geografskih koordinatah, težo - je stalen parameter, tako da so vsi isti, da je bolj pravilno uporabiti ta izraz.

Molekulska masa zraka kot drugih plinov je mogoče najti s pomočjo Avogadrovo zakon. Ta zakon določa, da pod enakimi pogoji v enakih volumnov plinov predstavljajo enako število molekul. Zato pod določeno temperaturo in tlakom mol plina bo zasedajo enake prostornine. Glede na to, da se to izvede izključno za pravo idealno plinov mol plina, ki vsebuje 6.022 x 23 oktober molekul je pri 0 ° C in 1 atmosfere tlak in volumen 22.414 litrov.

Molekulska masa zraku in drugih plinastih snovi je kot sledi. Določeno z maso znanega volumna plina v določenem tlaku in temperaturi. Nato so popravljeni za ne-idealnosti iz realnega plina in uporabo Clapeyronovo enačbo PV = RT daje volumen pogoji tlaku 1 atmosfere in 0 ° C nato ugotavljanja obsega in maso pod temi pogoji idealnega plina, je enostavno izračunati maso 22.414 litrov in vrste preskusnega plina da je njegova molekulska masa. Thus in določimo molekulsko maso zraka.

Ta metoda omogoča precej točne vrednosti molekulske mase, ki se včasih uporablja tudi za določanje atomskih mas kemičnih spojin. Za grobo oceno molekulsko maso plina, ki ga je na splošno šteje idealna in dodatnih nastavitev ni storil.

Zgoraj metoda se pogosto uporablja za določanje molekulske teže hlapnih tekočin.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sl.unansea.com. Theme powered by WordPress.