Atomska masa: muhast vzorci

Vse različne obstoječe snovi je posledica kombinacije različnih vrst atomov. malo več kot sto danes - je tako, da te vrste atomov zgodilo. Vendar pa - so fantje precej kapriciozne, in v kombinaciji s seboj, ne s pravili kombinatorike, in v skladu z zakoni kemije. Kljub temu je število agentov je ogromna, da raste. Toda število znanih kemijskih elementov skoraj ni povečala. Vsak je edinstven in ima svoj "portret". In glavna značilnost vsakega elementa - atomske mase.

Enota za maso - število je zelo majhna. Nobeden od razpoložljivih vrstah atomov je idealen kot možna, ker enoto teže (vendar v katerem je bila svetloba vodik). Kot rezultat, so se znanstveniki odločili, da enostavno izračunati število - ene dvanajstine absolutne mase elementa, kot so ogljik. Ugotovljeno je bilo, da je zelo dobra številka izraža razmerje, v kateri so atomi elementov med seboj. Tako je bila atomska masna enota priznano za vrsto zelo majhnem obsegu, to je majhna številka "deset do moči minus dvajset sedmini."

Jasno je, da je uporaba takega števila neprijetno. Zavedate se, da so izračuni povsod vleči minus dvajset, sedmo stopnjo, ne iz roke, in kot rezultat lahko število je enako neprijetno, težavno. Kaj storiti? Za takšno napravo uporablja kot relativne atomske mase elementa. Kaj je to? Vse je narejeno zelo preprosto - sprejeti absolutno atomsko maso (število zelo neprijetno, skoraj isti ravni negativna), ki je razdeljen na naši ene dvanajstine maso ogljika. Torej, kaj? To je pravica, stopnja zmanjšane in dobljenim precej spodobno številko. Na primer, šestnajst atom kisika štirinajst - za dušik. Carbon, logično, da ima maso dvanajst. Z vodikom je atomska masa - on, vendar ne ravno tista, ki dokazuje, da je niso vsi vodik delo za izračune, čeprav je število zelo blizu njegove teže.

Zakaj potem je relativna atomska masa vsakega elementa - število ni zelo zanimivo, ni celo število? Stvar je v tem, da so elementi, vendar pa so vrste atomov v vrsti more privoščiti "raznolikost". Nekateri od njih so nestabilne, preprosto rečeno, zelo enostaven za spontano propad. Ampak za nekaj časa tam, tako da ni mogoče prezreti. Pogosto in kot celota tvorita stabilen element vsebuje podtipov z različno atomsko maso. So imenovani izotopi. To pomeni, da imata celico znano, da vsak schoolchild mizo - ja, ste uganili prav, periodično tabelo.

Vendar je atomska masa elementa naredi element? Sploh ne, je element označen z veliko bolj temeljno število protonov v jedru. Tu je lahko delno, in kaže na pozitivni naboj jedra. Za "tiho" elektronov v atomu toliko kot protonov v jedru, in zato spoštuje atom je električno nevtralen. Glede na zadolžen jeder atomov , in so razporejeni v zaporedju v periodnem sistemu, vendar je njihova teža včasih ne poslušajo ta zakon. Zato obstaja, razen ko težji atomom stoji pred mizo v zaporedju. No, za to kriva izotopov samo. Narava "želel" težkih izotopov imel veliko za to postavko. Toda relativna atomska masa izpostaviti sorazmerju s številom različnih izotopov. Preprosto povedano, če je narava daljših težjih izotopov - bo atomska masa bolj, če je več svetlobe - to je manj. In paradoks iz periodnega sistema.

V resnici, je dejal atomska masa malo poenostavljena. Tam je bolj temeljito in resno zakoni v zvezi z rednim mizo. Vendar pa je potreben poseben članek, morda se bomo vrnili k jih kasneje, dragi bralec razmisli.