Kaj je ogljikov monoksid? molekularna struktura

ogljikovega monoksida, znan tudi kot ogljikov monoksid, ima zelo močan molekulske strukture, je inertno na kemijske lastnosti in je slabo topna v vodi. Ta spojina je tudi zelo toksična pri izpustu v dihala je priključen na hemoglobina v krvi, in da preneha prenosa kisika do tkiv in organov.

Kemijsko ime in formulo

Ogljikov monoksid je znan tudi pod drugimi imeni, vključno z ogljikovim monoksidom II. V vsakdanjem življenju, se običajno imenuje ogljikov monoksid. Ta ogljikov monoksid je strupen plin, brez barve in okusa, brez vonja. Njegova kemijska formula - CO in masa iz ene molekule je 28,01 g / mol.

Učinki na telo

Ogljikov monoksid se veže na hemoglobin, da se tvori karboksihemoglobin ki ni kisik nosilnost. Vdihavanje hlapov povzroča poškodbe CNS (centralnega živčnega sistema) in dušenje. Nastalo pomanjkanje kisika povzroči glavobol, vrtoglavica, zmanjšan srčni utrip in dihanje, ki vodi do nezavesti in poznejšo smrt organizma.

strupen plin

Ogljikov monoksid je pridobljen z delno izgorevanje snovi, ki vsebujejo ogljik, na primer pri motorjih z notranjim izgorevanjem. Spojina 1 vsebuje atom ogljika, ki je kovalentno vezan na en atom kisika. Ogljikov monoksid je zelo strupen in je eden od najpogostejših vzrokov za usodne zastrupitve po vsem svetu. Izpostavljenost lahko vodi do poškodbe srca in drugih organov.

Kaj je uporaba ogljikovega monoksida?

Kljub resni toksičnosti, ogljikov monoksid je zelo koristno - zahvaljujoč moderni tehnologiji to, da ustvari celo vrsto pomembnih izdelkov. Ogljikov monoksid, čeprav se danes obravnava kot onesnaževalec vedno prisoten v naravi, vendar ne v takšni količini, kot je, na primer, ogljikov dioksid.

Zmoti so tisti, ki verjamejo, da ni nobene povezave ogljikovega monoksida v naravi. CO raztopi v staljenega vulkanskih kamnin pri visokih tlakih v zemeljski plašč. Vsebnost ogljikovih oksidov v vulkanski plini giblje od manj kot 0,01% do 2%, glede na vulkan. Ker je naravno ta spojina ni konstantna vrednost, za natančno merjenje emisij zemeljskega plina ni mogoča.

kemijske lastnosti

Ogljikov monoksid (CO formulo) se nanaša na nesoleobrazuyuschim ali brezbrižni oksidi. Vendar pa pri temperaturi +200 ^° C reagira z natrijevim hidroksidom. V tem kemičnem postopku je tvorba natrijevim formatom:

NaOH + CO = HCOONa (sol mravljinčne kisline).

Lastnosti ogljikovega monoksida, ki temelji na njegovi odpornosti. Ogljikov monoksid:

• lahko reagira s kisikom: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• ki lahko reagira z halogeni: CO + Cl ₂ = _CoCI2 (fosgen);
• Ima edinstveno lastnost, da si opomorejo čiste kovine iz njihovih oksidov: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• ki tvori kovinski karbonili: Fe + 5CO = Fe (CO ) _5;
• popolnoma topen v kloroformu, ocetna kislina, etanol, benzen in amonijev hidroksid.

Struktura molekule

Dva atoma, ki je pravzaprav molekula ogljikovega monoksida (CO), ki je povezan trojne vezi. Dva izmed njih sta tvorjena z združitvijo p-elektronov z atomi ogljika s kisikom, in tretji - zahvaljujoč posebnim mehanizmom zaradi prosti ogljika 2P orbitalnih in 2p-elektronskimi pari kisika. Ta struktura omogoča molekulo visoke trdnosti.

Malo zgodovine

Aristotel od antične Grčije opisal strupene hlape, proizvedene s sežiganjem premoga. Zelo mehanizem smrti je neznan. Vendar pa je eden od starodavnih metodah kaznovanja je zaklepanje navzkrižju z zakonom v parno sobo, kjer so bili žerjavica. Grški zdravnik Galen je predlagal, da se v zraku, nekatere spremembe, ki povzročajo škodo pri vdihavanju.

V drugi svetovni vojni zmesi plinov z nečistočami ogljikovega monoksida, uporabimo kot gorivo za vozila v tistih delih sveta, kjer je bila omejena količina bencina in dizelskega goriva. zunanji (z nekaterimi izjemami) so generatorji ogljem ali lesni plin določena, toda zmes atmosferskega dušika, ogljikovega monoksida in manjših količin drugih plinov dobavljenih v mešalnik plina. To je bila tako imenovana lesni plin.

Oksidacija ogljikovega monoksida

Ogljikov monoksid proizvedeno v delno oksidacijo ogljikovih spojin. CO tvorjen pri premalo kisika za proizvodnjo ogljikovega dioksida _(CO2), na primer, med obratovanjem peči ali motorja z notranjim zgorevanjem v zaprtem prostoru. Če je prisoten, kot tudi nekatere druge atmosferske koncentracije ogljikovega monoksida opeklin, utripajočo modro svetlobo, ki tvori ogljikov dioksid, ki je znan kot ogljikov dioksid kisika.

Ogljikov dioksid se pogosto uporablja do 1960 prejšnjega stoletja za notranje razsvetljave objektov, kuhanje in ogrevanje, je imel z delom goriva kot prednostno komponento. Nekateri procesi v sodobnih tehnologij, kot so taljenje železa še vedno proizvaja ogljikov monoksid, kot stranski produkt. Povezava sama CO oksidira v CO ₂ pri sobni temperaturi.

Ali obstaja CO v naravi?

Ali je ogljikov monoksid v naravi? Eden od njegovih naravnih virov izvora so fotokemične reakcije v troposferi. Ti procesi se domneva, da se lahko ustvari približno 5 x ^10. decembra kg sredstva e; oday. Med drugimi viri, kot je navedeno zgoraj, so vulkani, gozdni požari in druge vrste zgorevanja.

molekularne lastnosti

Ogljikov monoksid ima molsko maso 28,0, zaradi česar je nekoliko manj gosto kot zrak. Dolžina vez med dvema atomoma - 112.8 mikrometrov. To je dovolj blizu, da sta eden najmočnejših kemijskih vezi. Oba elementa v povezavi s CO ima približno 10 elektronov v valence lupino ene.

Praviloma organsko karbonilne spojine obstaja dvojna vez. Značilnost molekule CO, kaj se zgodi med atomoma močnimi trojno vez skupnih elektronov s 6 3 povezanimi molekulskih orbital. Od štirih elektronov skupnih izvirajo iz atoma kisika ali 2 samo iz ogljika, ena z dvema povezanih orbitalnih elektronov z _{O2 zasedeno,} oblikuje dipol ali dativ vez. To povzroča C ← O polarizacijo molekul z majhno dajatev "-" na ogljiku in majhno dajatev "+" na kisik.

Preostali dve sorodna orbitale se jih zaseda nabitih delcev ogljika in enim atomom kisika. Molekula je asimetrična: kisik ima večjo gostoto elektronov od ogljika, ki je prav tako rahlo pozitivno nabit, v primerjavi z negativno ogljika.

sprejem

V industriji, pridobivanju ogljikovega monoksida CO se izvaja s segrevanjem ogljikovega dioksida brez dostopa zraka ali vodne pare s premogom:

CO ₂ + C = 2CO;

_H2O + C = CO + _H2.

Slednji se imenuje tudi dobljeno zmes para ali sinteznega plina. Pod laboratorijskimi pogoji, ogljikovega monoksida II z izpostavitvijo organska kislina koncentrirana žveplova kislina, ki deluje kot sredstvom za dehidriranje:

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

Glavni simptomi in pomoč pri zastrupitvi CO

Ali zastrupitve z ogljikovim monoksidom? Ja, in je zelo močna. Zastrupitve z ogljikovim monoksidom, je najbolj pogost pojav po vsem svetu. Najpogostejši simptomi so:

• občutek šibkosti;
• slabost;
• omotica;
• utrujenost;
• razdražljivost;
• slab apetit;
• glavobol;
• zmedenost;
• zamegljen vid;
• bruhanje;
• omedlevica;
• krči.

Izpostavljenost tem strupenih plinov lahko povzroči veliko škodo, ki lahko pogosto privede do dolgotrajnih kroničnih bolezenskih stanj. Ogljikov monoksid je lahko povzroči resno škodo za plod nosečnice. Žrtve, na primer, po požaru, je treba zagotoviti takojšnjo pomoč. nujno poklicati rešilca, omogočiti dostop do svežega zraka, čiste obleke, ki ovirajo dihanje, pomirjajo, toplo. Huda zastrupitev se običajno zdravijo le pod nadzorom zdravnikov v bolnišnici.

aplikacija

Ogljikov monoksid je, kot je bilo že omenjeno, je toksičen in nevaren, vendar je eden od osnovnih spojin, ki se uporabljajo v sodobni industriji za organske sinteze. CO se uporablja za proizvodnjo čiste kovine, karbonili, fosgen, ogljikov sulfid, metil alkohol, formamidom, aromatske aldehide, mravljinčno kislino. Ta snov se uporablja tudi kot gorivo. Kljub svoji toksičnosti in toksičnosti, se pogosto uporablja kot surovina za izdelavo različnih snovi v kemični industriji.

Ogljikov monoksid in ogljikov dioksid: kakšna je razlika?

Monoksid in ogljikov dioksid (CO in _CO2) pogosto zamenjamo za seboj. Oba plini so brez vonja, barve, in tako imajo negativen vpliv na srčno-žilni sistem. Oba plini lahko vstopijo v telo skozi vdihavanje, kožo in oči. Te spojine, kadar so izpostavljeni živih organizmov deliti s številnimi simptomi - glavobol, omotica, konvulzije in halucinacije. Večina ljudi komaj da je razlika in se ne zavedajo, da so avto izpušnih plinov, ki jih oddajajo kot CO in _CO2. Znotraj povečanje koncentracije teh plinov je lahko nevarno za zdravje in varnost ljudi, pod pogojem, da njihov vpliv. Kakšna je razlika?

Pri visokih koncentracijah, tako je lahko usodna. Razlika je v tem, da je CO ₂ skupni zemeljski plin, ki je potrebna za vse rastline in živali. CO ni samoumevna. Ta zgorevanja brez kisika stranski produkt. Kritična kemična razliko, da ima CO ₂ en atom ogljika in dva atoma kisika, ker se samo CO enega za drugim. Ogljikov dioksid je negorljivo, medtem ko je bolj verjetno, da se vnamejo monoksid.

Ogljikov dioksid se naravno nahajajo v atmosferi, ljudje in živali, dihajo kisik in izdihanega ogljikovega dioksida, to se pravi ljudje, da lahko zdrži majhno količino. je potrebno tudi ta plin za fotosintezo rastline. Vendar ogljikovega monoksida ne pojavlja naravno v atmosferi in lahko povzroči zdravstvene težave celo pri nizkih koncentracijah. Oba gostota plina je tudi drugačna. Ogljikov dioksid je težji in bolj gosto kot zrak, medtem ko ogljikov monoksid je malo lažje. Ta posebnost je treba upoštevati pri določanju primernih senzorjev v domovih.