Minimalna in maksimalna stopnja oksidacije broma. Kemične lastnosti bromom

Med vsemi kemijskih elementov, nekovine imajo posebno številko - halogene. Ti atomi dobil svoje ime za posebne lastnosti, ki se kažejo v kemijskih interakcij. Ti vključujejo:

• jod;
• kloro;
• brom;
• fluor.

Kloro in fluoro - a strupeni plini, ki imajo močno oksidacijsko moč. Jod v normalnih pogojih je kristalinična snov temno vijolično barvo s kovinskim sijajem izrazita. To kaže lastnosti redukcijskim sredstvom. In četrti je videti kot halo? Katere lastnosti broma spojin, ki nastanejo z njimi in značilnosti kot element, in kot navadno snov? Poskusite razumeti.

Brom: splošen opis elementa

Ker je delec periodnega sistema, brom zavzema celic zaporedno številko 35. Kot del svojih jedro 35 protonov in elektronov lupina sprejme enako število elektronov. Konfiguracija zunanje plasti: 4s ^{2 5} str.

VII skupina nahaja v glavni podskupini je del halogeni - posebnih lastnosti skupine kemijskih elementov. Skupno je približno 28 različnih vrst atoma izotopa. Množična številke v razponu od 67 do 94. trajnosti in stabilnosti, kot tudi prevladuje na odstotek seveda znano, sta dve:

• bromo ^79-51% od nje;
• bromo ^81-49% od nje.
  

Povprečna atomska masa elementa enaka 79.904 enot. Stopnjo oksidacije broma giblje od -1 do +7. To kaže močan oksidant lastnosti, ampak nižje od njih klora in fluora, jod presegla.

Zgodovina odkritja

Odprite ta element je bil kasneje kot njihovi kolegi v podskupine. V času, ko je bilo že znano o klora in joda. Kdo je to odkritje? Lahko pokličete takoj tri imena, kot da je to, koliko so znanstveniki lahko skoraj hkrati nov element pojavil se je nato šteje atom sintetizirati. Ta imena so:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Vendar pa je uradni "oče" šteje Balaram, prva, saj je ne le prejela in opisal, ampak tudi za pošiljanje znanstveno konferenco kemiki novo snov, ki je neznan element.

Antuan Balar je raziskovanje sestave morske soli. Nosilna nad njim številne kemične poskuse, se en dan spustili skozi raztopino kloro in ugotovili, da nekatere oblike rumeno spojino. Ob tem kot produkt interakcij klora in joda v raztopini, je bila nadalje razišče nastalega produkta. Izpostavljen naslednjih načinov:

• Delal eter;
• namoči v kalijev hidroksid ;
• predelani piroluzit;
• Sem stalno v žveplovi kislini.

Kot rezultat, je prejel hlapnih rjavkasto-rdeča tekočina z neprijetnim vonjem. To je brom. Potem je naredil natančno študijo o fizikalnih in kemijskih lastnostih te snovi. Potem ko je poslal poročilo o tem, opisane lastnosti broma. Naslov, ki je Balaram element je murid, vendar to ni držijo.

Danes je skupno ime broma, ki v prevodu iz latinščine pomeni "smrdeča", "smrdljivo". To je v celoti potrjuje lastnosti svoje enostavne snovi. Leto uvodnem elementa - 1825.

Možna stopnja oksidacije broma

Tisti, ki jih lahko naštejemo le nekaj. Konec koncev, zahvaljujoč elektronski konfiguraciji lahko brom morata biti oba oksidanti in zmanjšanje lastnosti, z prevladuje prvi. Obstaja pet možnosti, so:

• -1 - nižje oksidacijsko stopnjo brom;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

V naravi, srečujejo samo tiste spojine, v katerih strukturi element v negativnem smislu. 7 - maksimalno stopnjo broma oksidacijo. Njegovi da kaže sestojijo iz HBrO ₄ bromova kislina in bromati njenih soli (NaBrO _4). Na splošno se ta stopnja oksidacije broma je zelo redka, kot tudi dve. Toda Spojina s -1; 3 in 5 - zelo pogosti in so pomembne ne le v kemični industriji, ampak tudi v medicini, inženiring in druge gospodarske sektorje.

Brom kot preprost snovi

Pri normalnih pogojih element Obravnavani je dvoatomna molekula, pa ni plin in tekočino. Zelo strupeno, kadeče v zraku, in objavlja zelo neprijeten vonj. Celo pari v nizkih koncentracijah lahko povzroči opekline na draženje kože in sluznice telesa. Če pa presega dovoljeno mejo, je mogoče zadušitve in smrti.

Kemična formula danem fluida - Br _2. Očitno je, da je simbol nastala iz grške imena postavke - bromos. Povezava med posameznimi atomi, kovalentna nepolarnih. Relativno velik atomski polmer, tako brom reagira dokaj preprosto. To omogoča, da jo uporabljajo pogosto uporablja v kemijskih sintezah, pogosto kot reagenta v kvalitativno določanje organskih spojin.

V preprosti snovi, ni bilo mogoče najti v naravi, saj je zlahka izhlapi v obliki rdečkasto-rjave barve dima, ki ima jedek učinek. Samo v obliki različnih večkomponentnih sistemih. Stopnjo oksidacije broma spojin različnih vrst odvisna od elementa, s katerim naj reagira, t.j. s katerokoli snov.

fizikalne lastnosti

Te značilnosti se lahko izrazi za nekaj točk.

1. Topnost v vodi - v povprečju, vendar je boljši od drugih halogenov. Nasičena raztopina broma vodo pravimo, da ima rdečkasto rjavo barvo.
2. Vreliščem tekočine - 59,2 ⁰ ° C
3. Tališče -7.25 ⁰ ° C
4. Vonj - oster, neprijeten, duši.
5. Barva - rdečkasto-rjave barve.
6. Fizikalni preprostega snovi - težke (visoka gostota), gosto tekočino.
7. Elektronegativnost po Pauling obsegu - 2.8.

Te značilnosti vplivajo na postopke za pripravo te spojine, kot tudi nalaga obveznost, da izpolni skrajno previdnost pri delu z njim.

Kemične lastnosti bromom

Z vidika kemije, brom obnaša na dva načina. Eksponati in oksidira in reducirnih lastnosti. Tako kot vse druge elemente, je lahko sprejema elektrone iz manj elektro kovin in nekovin. Redukcijsko sredstvo, ki je močna oksidanti, kot so:

• kisik;
• fluoro;
• kloro;
• nekatere kisline.

Seveda je stopnja broma kjer oksidacijo giblje od -1 do +7. S tem, kar je še posebej lahko reagirajo element v obravnavi?

1. Z vodo - rezultat zmes kislin (bromovodikovo hypobromous).
2. Z različnimi jodidi so bili sposobni, da izpodrinejo bromo jodo njenih soli.
3. Z vsemi nekovin neposredno od kisika, ogljika, dušika in žlahtnih plinov.
4. Skoraj vse kovine kot močan oksidacijskim sredstvom. Z veliko snovi, tudi z vžigom.
5. V reakcijah OVR brom pogosto pospešuje oksidacijo spojin. Na primer, žveplo in sulfit pretvori v sulfatne ione, joda v jodidi kot preprost snov.
6. C, da se tvori alkalne bromidi, bromati ali gipobromatov.

Posebnega pomena so broma kemijske lastnosti, kadar je del kislin in soli, nastalih z njimi. V to vrsto zelo močnih lastnosti kot oksidant. To je veliko bolj izrazito kot preprostega snovi.

sprejem

Dejstvo, da razmišljamo snov pomembna in pomembna z vidika kemije, potrjuje svojo letno proizvodnjo v višini 550 tisoč ton. voditelji države v zvezi s temi kazalniki:

• ZDA.
• Kitajska.
• Izrael.

Industrijska prosti Postopek ekstrakcije broma na osnovi raztopine zdravljenja slanih jezer, vodnjakov in morja. Od teh je sol želenega elementa, ki jo pretvorimo v kislinski obliki. To je skozi močan tok zraka ali pare. Tako je plinasti brom. Potem smo jo obdelali s natrijevega karbonata in zmesi natrijevih soli - bromidi in bromati. Njihova raztopino nakisamo in izstop prosto tekoča snov.

Laboratorijske metode za sintezo na osnovi premika broma s klorom soli, kot močnejši halogena.

Biti v naravi

V čisti obliki, razmišljamo snov ni mogoče najti v naravi, saj je kadeče v zraku hlapljive tekočine. V bistvu, del spojine, ki kažejo minimalno stopnjo oksidacije broma -1. Ta sol bromovodikove kisline - bromidi. Veliko tega elementa spremlja naravne soli klor - Silvina karnalit, in drugi.

Minerali broma bili odprti najkasneje do sebe. Najpogostejši od teh treh:

• Embolija - mešanica klora in broma s srebrom;
• bromarginit;
• bromsilvinit - mešanica kalija, magnezija in broma z vezanim vode (kristalna hidrata).

Prav tako je ta postavka nujno vključena v sestavi živih organizmov. Njegovo pomanjkanje vodi do raznih bolezni živčnega sistema, motnje, motnje spanja in motnja spomina. V skrajnih primerih ogrožajo neplodnost. Ribe, morske živali lahko bromo kopiči v velikih količinah v obliki soli.

Vsebnost masa skorje doseže 0,0021%. Vsebuje veliko slane vode in celotne Zemlje hidrosfere.

Spojine s bromom z nižjo oksidacijsko stanje

Kaj stopnja oksidacije v broma v njegove spojine s kovinami in vodika? Najnižji, kar je mogoče, za to postavko - minus ena. Prav te povezave in predstavljajo največjo praktično zanimanje za človeka.

1. HBr - vodikov bromid (plin) ali bromovodikova kislina. V plinastem agregatnem stanju nima barve, ampak zelo oster in neprijeten vonj, veliko dima. Ima korozivno učinkovanje na sluznico v telesu. Zelo topen v vodi, tvori kisline. Ona, po drugi strani, se nanaša na močnih elektrolitov, to je dober reducent. To je zlahka pretvorimo v prostega broma z delovanjem žveplove kisline, dušikove kisline in kisika. Industrijska pomen kot vir bromida iona, da se tvori soli s kovinskimi kationi.
2. Bromidi - omenjeni kislinskih soli, v kateri je stopnja oksidacije bromom v isti višini -1. Praktičen interes so: LiBr in KBr.
3. Spojine organske narave, ki vsebujejo bromid ion.

Spojine z višjo stopnjo oksidacije

Ti vključujejo več osnovnih snovi. Najvišja stopnja broma oksidacijo je 7, tako da v teh spojin je samo ona in bi morala biti.

1. Perbromic kislina - HBrO _4. Najmočnejši od vseh znanih kislin za to postavko, vendar hkrati in najbolj odporne na napad z močnimi reducenti. To je zaradi posebne geometrijsko strukturo molekule, ki ima obliko tetraedra prostora.
2. Perbromates - kislinske soli navedeno zgoraj. Za njih, kot je določena z maksimalno stopnjo broma oksidacijo. So močni oksidanti, zato se uporabljajo v kemični industriji. Primeri: NaBrO _4, KBrO _4.

Uporaba broma spojin in

Možno je določiti več območij, pri kateri bromo spojina in iskanje neposredno aplikacijo.

1. Proizvodne barvila.
2. Za izdelavo fotografskih materialov.
3. Kot zdravila za humano uporabo (brom soli).
4. V avtomobilski industriji, in sicer kot dodatek v bencinu.
5. Uporablja se pri zdravljenju znižanje vnetljivosti nekaterih organskih materialov.
6. Pri proizvodnji blata iz vrtin.
7. V kmetijstvu, proizvodnja razpršilci zaščitnih insektov.
8. Kot dezinfekcijsko sredstvo in razkuževanje, vključno z vodo.

Biološki učinek na organizem

Presežek ali pomanjkanje broma v telesu zelo neprijetne posledice.

Tudi Pavlov najprej ugotoviti vpliv tega elementa na živih bitij. Študije na živalih so pokazale, da je dolgoročni primanjkljaj ionov broma vodi do:

• motnje živčnega sistema;
• seksualna disfunkcija;
• splavov in neplodnost;
• zmanjšanje rasti;
• zmanjša nivo hemoglobina;
• nespečnost in tako naprej.

Prekomerno kopičenje v organih in tkivih povzroči inhibicijo delovanja možganov in hrbtenjače, različnih zunanjih kožnih bolezni.