Kloroform - kaj je to? Priprava in uporaba akcija kloroforma

Odkritje mnogih kemikalij ni namerno in nenamerno, med sintezo, ali preučevanje lastnosti snovi. Vendar pa mnogi od naključju odkril postane snov zelo pomembno, se uporabljajo ne le v kemiji, ampak tudi medicine, industrije in drugih področjih. Ravno pravi čas za tiste snovi in s tem povezanega kloroformom, ki se bo še razpravljalo.

ime

Ime snovi je več sort. Dejstvo je, kot vse organske spojine, da uboga zakone skupna nomenklatura molekul trivialna imena in naslova, na podlagi sestave molekule.

Zato, da je kloroform obstaja več različic imena:

• ogljik triklorid;
• kloroform;
• triklorometan.

Kloroform: kaj je to? Lahko povem iz naslovne spojine, in lahko obravnava geometrično strukturo molekule.

molekularna struktura

kloroform molekula sestoji iz treh atomov klora in en vodikov atom, vsak atom je povezan z osrednjo ogljika. V bistvu, triklorometan molekula - produkt ostanek substitucija atomov vodika s klorovih atomov v molekuli metana, kadar je izpostavljen določenimi pogoji.

V tem primeru, vse C-CL popolnoma enaka, močno polarna. C-H vezi v primerjavi z drugimi vezi, ki se pojavljajo v molekuli, še bolj polarizacija postane zelo občutljiva. Zato je pri nadaljnji obdelavi molekule P-H vez enostavno raztrgana in vodik nadomesti z drugimi atomi (npr klor, tudi s tvorbo ogljikovega tetraklorida).

Razmislite o tem, kako izgleda kloroform. Formula je: CHCL _3. strukturna formula naslednjo obliko:

Oba strukture predstavljata kemično snov, ki nosi kloroform. Formula je razvidno, da je molekula stabilna in da reagira stroge pogoje je treba uporabiti.

fizikalne lastnosti

Fizikalne lastnosti lahko označimo kot sledi: triklorometan:

1. Pri normalnih pogojih (sobna temperatura, normalnem zračnem tlaku 100 kPa, vlažnost ni večja od 80%) snovi močno Vonja tekočina brez barve. Vonj kloroforma dovolj oster težka, ovojnice, kot je vonj etra. Okus sladke stvari, lahko pa ne bi poskusili, ker je zelo strupen.
2. V vodi netopen, sposobna raztopiti samo v različnih vrstah organskih topil. Ker voda tvori tudi nizko koncentracijo (0,23%) raztopino.
3. Vrelišče te spojine je nižja od gostote vode je okoli 62 ⁰ C.
4. Tališče močno negativna, -63,5 ⁰ C.
5. Gostota kloroform večja od gostote vode in znaša 1.483 g / ^cm3.
6. Močan izrazito strupene narave snovi o učinkih na organizem, se nanaša na skupino prepovedanih spojin.

Pri raztopimo v vodi trehloristy ogljika sposobna tvorbe azeotropno zmesi. V tem kloroform raztopine je 97,5% in le 2,5% vode. Vrelišče raztopine nižja kot v primeru, da čistega triklorometana in 52 ⁰ C.

kemijske lastnosti

Kot vse klorirano metana, kloroform ne kaže reaktivnosti. Zato je malo reakcije, značilne zanj. Na primer, obdelava klora molekul v procesu priprave derivatov metana kloriranja. Da bi se ta tekočina delo kloroform, Reakcije potekajo v skladu z vrsto radikalnih mehanizma zahteva ultravijolično sevanje kot predpogoj in svetlobnih kvantov.

_CHCI3 + CL ₂ = CCL ₄ + HCl

V skladu z reakcijsko enačbi kaže, da je izdelek popolnoma klorirani metan - ogljikov tetraklorid. Takšne reakcije so eden način pridobivanja ogljikovega tetraklorida v industriji.

Tudi kemijske lastnosti vključujejo azeotropno zmes z vodo, ki je sposobna dati kloroform. Kaj je to? To pomeni, da takšna rešitev v vreli komponente ne pride do nobenih sprememb. Z vrenjem to zmes ni mogoče razdeliti v frakcije.

Druga vrsta reakcije, ki lahko vstopijo kloroform je substitucija atoma halogena drugimi atomi ali funkcionalnih skupin. Na primer, z reakcijo z vodnim natrijevim hidroksidom , tvori natrijev acetat:

kloroform + NaOH (aq) = natrijev acetat + natrijev klorid, voda

Poleg tega praktično pomembnejša reakcija je reakcija kloroforma z amoniakom in kalijevega hidroksida (koncentrirana raztopina) kot posledica take interakcije, cianida.

Kloroform + amoniak + kalijev hidroksid = KCN + kalijev klorid , voda

shranjevanje kloroform

V svetlo kloroformu se razgradi z nastankom nevarnih, strupenih snovi:

Kloroform fosgen = + klorovodikova kislina + klor + molekulsko ogljikov dioksid

Zato je treba pogoje shranjevanja kloroforma biti posebna - vial temnega stekla z tesen zamaškom. Steklenica je treba sam shranjena stran od sončne svetlobe.

sprejem

Priprava kloroforma izvedemo na več načinov.

1. Večstopenjski postopek kloriranje metana, ki nastane z ostankom mehanizma pod vplivom ultravijolične svetlobe in toplote. V tem primeru rezultat ni le kloroform, ostale tri izdelke: klorometan, diklorometan in ogljikovega tetraklorida. Reakcija je naslednja:

CH ₄ + CL ₃ = _CH2 CL + HCl - klorometan oblikovana in vodikov klorid

CL + _CH3 = _CH2 CL ₂ CL ₂ + HCl - diklorometan in vodikov klorid tvorjen

_{CH2CIz 2} + CL ₂ = _CHCI3 + HCl - tvorjena triklorometan (kloroform) in vodikov klorid

_CHCI3 + CL ₂ = _CCI4 + HCL - oblike ogljikov tetraklorid in vodikov klorid

Na ta način je sinteza triklorometan industrija.

2. Interakcija med beljenje prahu in etanola. To laboratorijska metoda.

3. Priprava elektrolitsko kloroforma (električni tok) do alkalijskih kloridov v ozračju acetonom ali etanolom. Tudi laboratorijska metoda za proizvodnjo triklorometan.

čiščenje

Po kloroform prejel, jo je treba očistiti. Konec koncev, če se uporablja v medicinske namene, vsebnost nečistoč v njej je preprosto nesprejemljivo. Če specifikacijami cilj uporabe, mora biti vsebnost tujih snovi omejena.

Obstajajo lahko različne nečistote, ki obsega kloroform. Kaj je to? Kaj je to?

• Etanol.
• Klorovodikom.
• Fosgen.
• Klor.

Obstajata dva glavna načina za čiščenje te nečistoče iz kloroforma:

• obilne izpiranje z vodo, ki ji sledi sušenje (pustimo povsem znebiti etanola);
• triklorometan izperemo z močno kislino, nato z močno alkalijo, nato z vodo. Naknadna obdelava sušimo z dehidracijskim sredstvom - kalcijevega klorida. Material nato frakcionirane destilirali na koloni.

Zgodovina odkritja

Od kdaj je znan kloroformom? Kaj je to in za kaj ga uporabljamo prej? Poskusite razumeti.

Prva omemba te snovi se uporabljajo za 1831. To je bilo, ko je bil kemik iz Guthrie Harbour prejel triklorometan. Vendar pa je namen tega ni bila snov, da je izdelek, ki ga najboljša. Kemik iskali tudi topila za gume, eksperimentiral in po nesreči dobil kloroform.

V istem letu, in leto kasneje še dva znanstvenika, neodvisno pridobljeni s poskusi to snov. To Yustas Libih (ki je velik prispevek k razvoju kemije) in Eugen Subereyn. Njihova naloga je bila, da bi našli anestetik, in so ga našli. Vendar pa smo ugotovili, o tem smislu kloroforma in začeli uporabljati kasneje, samo z 1840.

Strukturno formulo in interakcija atomov v molekuli za učenje in upravlja konstrukt kemik Dumas v 1834 letu. Predlagal je, in zavarovana kloroform svoje ime, ki je bilo dano v čast mravlje. V latinskih mravelj poudarjenimi formiata, kot je navedeno v teh žuželk mravljinčna kislina je sposobna, da se tvori iz kloroforma. Na podlagi tega in ugotoviti njegovo ime.

Biološki učinek na človeške

To opravičuje njegovo uporabo kot anestetik kloroformom. Vpliv na ljudi, ki je zelo specifična, ki zajema več pomembnih organskih sistemov.

Stopnja vpliva je odvisna od dejavnikov, kot so:

• Koncentracija vdihavanju snov;
• trajanje uporabe;
• način za pridobivanje notri.

Ko gre za čisti, medicinske kloroformom, nato pa je njena uporaba strogo odmeri natančno in lokalno. Zato morebitne kontraindikacije izvaja le nekaj. Če govorimo o kloroform izhlapi v zrak in inhalacijski del njegove osebe, tožba tukaj je veliko bolj resna in uničujoča.

Tako lahko vdihavanje triklorometana v 10 minutah pojavi dihalnih edema, pljučne spazem, kašelj, boleče grlo. Če vpliv ne ustavi zastrupitev nastopi takoj. To se bo udarila živčnega sistema (in glave in hrbtenjače), po možnosti s smrtnim izidom.

Tudi škodljivo vpliva na jetra, ledvice in prebavila ima kloroform. Njegov učinek je še posebej škodljivo, če v raztopino. Opazili sledi reakcija organizma na sprejem kloroform:

• omotica;
• bruhanje in slabost;
• obstojna glavobol;
• depresija centralnega živčnega sistema in kot rezultat, utrujenost;
• vročina;
• alergijske izpuščaje, pordelost kože.

Raziskave in poskusi na različnih živali, ki so pokazale naslednje rezultate:

1. Dolgotrajna uporaba kloroformom, v tekočini povzroči prekinitev nosečnosti, multiple patologijo in mutagenezo prihodnjih generacij.
2. Ko so atmosferski življenjska doba kloroforma živali depresivni, počasno in trajanje njihovega življenja bistveno zmanjša.
3. Na podlagi poskusov z miših, je bilo sklenjeno, karcinogenega triklorometan.

Ti rezultati so bili pridobljeni kemiki in zdravniki v študiji vplivov na žive organizme, kloroformom.

Uporablja se v medicini

Prva omemba medicinske uporabe snovi ima korenine v letu 1847. Takrat je znanstvenik, zdravnik, kemik Holmes Coote najprej predlagal uporabo kloroforma kot anestetik. Vpliv na ljudi, ki jih je imela v času obratovanja je pozitiven - popolna zaustavitev zavesti, da ni nobenih čustev.

Toda kasneje, ko je bolnik pri zavesti, pa je pokazala, da ga ne ustavi slabost, bruhanje. Potem pa je že bilo ugotovljeno bolj natančna pravila za uporabo snovi, da se prepreči takšne posledice.

Zelo pomembno vlogo v uvodu medicine kloroformom igral angleški porodničar Dzheyms Simpson. To je bil tisti, ki je izkazalo pozitiven učinek spojine in med procesom rojstva.

Vendar pa je bilo več novih, varnih in sodobnih metod anestezije kot kloroform v daljšem časovnem obdobju. Njegova uporaba v medicini je praktično izginila. Danes se uporablja v obliki:

• komponenta mazilo za zunanjo uporabo;
• kot podaljšek anestetika v kombinaciji z drugimi snovmi, in le pri zelo nizkih koncentracijah;
• kot kapljice za lajšanje slabosti in bruhanja.

industrijske aplikacije

Industrija je tudi kloroform. Njegova uporaba se nanaša na različne kemijske sinteze, kjer igra vlogo zaščitnega premaza topila, primarnega ali sekundarnega komponente za pomembne snovi, ki se uporabljajo na vseh področjih človekovega delovanja.