Klor dioksid: Formula aplikacije. Delovanje klorovega dioksida v telesu

Klor dioksid ali Cio ₂ - je anorganska spojina kemični element Cl (klor) s kemijskega elementa O (kisik) v. V tem članku bomo pogled na v zelo podrobno snovi in ugotovite, kje se to uporablja, kako je bilo proizvedeno v laboratorijih in industriji, saj deluje na telo.

Kaj je kremen? Za razliko dioksida iz oksida

Mnogi študenti so izgubili ob pogledu na besede "silicijev dioksid", ker je v tej znanosti, kot so kemija, ta koncept je malo zastarela. Beseda "silicijev dioksid", je še vedno mogoče najti v učbenikih, knjigah in na internetu, vendar so nekatere šole so že ustavili, da pojasni, kaj je to.

Torej, vsi vemo, da to oksida. Oksid - spojina kisika (O) z drugimi kemikalijami manj elektro elementa. Oksida in Cio _2. Dioksid se navadno imenujemo spojino, v kateri je prikazana dva atoma O. predpono "di" in "silicijevega dioksida" pomeni "dva".

Če slišite besedo "silicijev dioksid" pomeni v tem povezava dveh kisikovih atomov. To vam bo pomagal napisati kemijsko formulo spojine.

Fizikalne lastnosti snovi

Klor dioksid - plinaste snovi, značilnega vonja in barva rdeče-rumeno. Toda pri temperaturi pod 10 stopinj Celzija snov spremeni svoje fizikalno stanje in spremeni v rdečkasto-rjave tekočine. Ko ogrevana eksplodira. Zelo dobro in hitro se raztopi v vodi. Dobro zmešamo in topen v nekaterih organskih topilih, kot ocetne kisline in žveplove kisline. tališče snov -59 stopinj Celzija, in njegovo vrelišče - samo 9,7 stopinj Celzija.

Priprava laboratorijska metoda

Do danes uporabljajo le eno metodo za proizvodnjo klorovega dioksida v laboratoriju - z reakcijo kalijevega klorata (KClO ₃₎ z oksalno kislino, ki ima formulo H ₂ C ₂ O _4. Kot rezultat te reakcije je dodeljen Cio _{2 ter} vode in natrijevega oksalata.

Vendar pa lahko Cio ₂ prejeli še eno pot. V ta namen je posebna namestitev. Namestitev klorovega dioksida - je uporaben znanstveni model. Ta naprava vsebuje krmilno enoto, reaktor za prenos črpalke na različnih reagentov v reaktor, kakor tudi različne ventili in ventili. Za Cio ₂ z uporabo žveplove kisline, raztopine natrijevega klorida in natrijevega klorata. To se kaže v raztopino klorovega dioksida.

Priprava industrijski postopek

Cio _2, znanstveniki ugotovili, kako pripraviti in industrijski način. Za proizvodnjo te reakcijo redukcije v katerem je natrijev klorat reduciramo z žveplovim dioksidom. Pri reakciji klorovega dioksida se sprosti, pripravo katere smo naredili in natrijev hidrogen sulfat.

Kemične lastnosti snovi

V klorov dioksid ima več pomembnih kemijskih lastnosti. Cio ₂ je kisla oksid (to kaže kisle lastnosti, pa tudi tvori kislosoderzhaschie kisline). Po raztapljanju v vodi klorovega dioksida nastane dispropocionacije reakcijo, tj nastanek takih kislin, kot klor in klorove. Če sam klor oksid eksplodira luč, njegove rešitve so precej stabilni v temno in svetlo ne eksplodira, ampak počasi razgradi.

Cio ₂ v mnogih reakcijah obnaša kot oksilitel srednje trdnosti, reagira s tako veliko spojin organske kemije.

aplikacija

Klor dioksid, katerih uporaba je precej pogosta po vsem svetu, je zdaj najbolj priljubljena. snov najpogosteje deluje belilo. Klor oksid se uporablja predvsem za beljenje materialov, kot so papir, moka, itd

Poleg tega se snov šteje kemiki clo ₂ eden najmočnejših antibiotikov po vsem svetu. To je razlog, zakaj se pogosto uporablja za sterilizacijo in dezinfekcijo različnih materialov. To ubija patogenih mikrobov z oksidacijo, zaradi dejstva, da je oksidant povprečje. Klor dioksid, ki zahtevek zaradi povečanja kislinskih lastnosti, je danes nepogrešljivo materiala.

Ta snov je nenadomestljiv v industriji, prav zato, ker obstaja kar nekaj snovi, ki razkužujejo materiali ekonomična in okolju prijazna. Dezinfekcija z uporabo clo ₂ je popolnoma varna za okolje, ki nas obdaja. V ta dan, z uporabo vode in pare Cl za sterilizacijo in dezinfekcijo. Toda v zadnjih letih, zaradi okoljskih vprašanj, ki uporabljajo najvarnejšo razkužilo - klorov dioksid. Za razliko od klora čiste snovi, poznamo Cio ₂ ne gre v reakciji kloriranja z drugimi snovmi in kemijskih elementov.

Voda razkužiti s klorom, ne moremo samo piti, ampak tudi za uporabo za pranje kožo. Vendar pa je klor dioksid pomagal rešiti ta problem: to je popolnoma varen, saj ne sodeluje pri reakciji kloriranja.

Delovanje klorovega dioksida v telesu

Klor dioksid, njen učinek na organizem, ki ga znanstveniki preučevali več desetletij. Sedaj pa je kemijska pogosto uporabljajo v živilski industriji kot dodatek E926. Na žalost, mnogi E dodatki so zelo škodljivi, in navadni ljudje, potrošniki izdelkov, je malo znanega o njih. Nekateri dodatki pa so neškodljivi, vendar pa je še posebej nevarno. Klor dioksid se lahko napaja poseredinke: je škodljiva za človeško telo, je zaželeno, vendar je kemikalija nima hude neželene učinke na človeško telo, za razliko od priljubljenega danes natrijevega glutamata.

Če se uporaba aditivov za živila iz tega, lahko prejmete kašelj, včasih zelo močan in dolgotrajen, draženje sluznice, astmatičnih napadov. Po stiku s snovjo v dihalnih poteh draženje pljuč lahko pojavijo.

Klor dioksid - to je zelo zanimiva stvar, ki je znanstveniki študija že več stoletij. To je nenadomestljiv v industriji, predvsem v hrani, je okolju prijazna in varna (seveda le, če se pravilno uporabljajo).