Kemijske lastnosti kisline

Kisline imenovane kompleksne spojine, sestavljene iz atomov vodika, ki imajo sposobnost, da se nadomesti s kovinskimi atomi, in kislinski ostanek.

Kisline so elektroliti. Kemijske lastnosti kislin so opredeljeni z njihovo sestavo.

Razvrsti kisline iz več razlogov:

1. Glede na število vodikovih atomov.

2. Z prisotnosti kisika.

3. Glede na stopnjo disociacije.

Glede na število kisikovih atomov (to je odvisno od kemijske lastnosti kisline) so razdeljeni v anoksičnih (vodikov sulfid, klorovodikovo kislino in tako naprej. D.) in ki vsebuje kisik (nitratni, žveplaste, in silicijeve t. D.)

Glede na število atomov vodika v kislini, so:

- monobazni, ki vsebuje en atom vodika (klorovodikova kislina, dušikova kislina);

- dibazični vsebuje dva atoma vodika (žveplove kisline, vodikovega sulfida);

- tribazni vsebuje tri atom vodika (fosforne).

Kot tretji element kisline razdelimo v šibkih elektrolitov (fosforjeve, ogljikove itd D.) in močni elektroliti (klorovodikova, dušikova, žveplova).

Kemijske lastnosti kisline

Prisotnost vodikovih ionov v kislih raztopinah določa njihovem kislem okolju in kisel okus. Vendar pa jih ni lahko poskusite na jeziku, kot možnih kemičnih opeklin.

Lakmus indikator metil oranžno in spremeni svojo barvo pod vplivom kislin.

Kisle raztopine reagira z osnovnimi oksidi, kar ima za posledico tvorbo soli in vode.

Kisline reagirajo s kovino v levo od vodika elementa v vrstici napetostnih kovin. Rezultat je kovinska sol in vodik.

Kisline reagirajo z bazami. Reakcijo dobimo sol in voda. Reakcijo med kisline in baze (baza), se imenuje reakcija nevtralizacije.

Kisline reagirajo z raztopinah soli, kadar se sprosti pogoj nastanka in potek reakcije do konca ionske izmenjave, tj oborina ali plin.

Kemične lastnosti organskih kislin ima svoje značilnosti.

Lastnosti fosforne kisline

Fosforjeva kislina in njene vodne raztopine so mnogo šibkejše kisline, kot dušikove in žveplove. To kislino, v katerih strukturi obstajajo tri atome kisika. Elektrolitskih disociacija fosforne kisline poteka tudi stopenjsko. Tipična kislina - fosforna kislina, njene kemijske lastnosti definirano sestavo.

Raztopina fosforne kisline, dihidrogenfosfat ioni prisotni v glavnem. Ioni, ki se oblikujejo v drugi fazi disociacijsko je bistveno manj, in fosfatne ione, rezultat tretja faza ionizacijskim skoraj odsoten. V prvi fazi fosforne kisline - srednje močne kisline. Ker obstajajo tri vrste kislih ostankov v interakciji fosforjeve kisline s alkalnih soli so tvorjene kot sledi: fosfati, hidrogen fosfatov in dihidrogen fosfatov.

Ortofosforne kisline lahko razlikujejo eden od drugega z kislino reagiramo s srebrovim nitratom, pri kateri se tvori rumeno oborino. Druge fosforjeve kisline, ki reagirajo s srebrovim nitratom, da se tvori bela oborina. Ortofosforne kisline ob segrevanju in vodnih oblikah cepi pirofosforna.

Kemične lastnosti klorovodikove kisline

Klorovodikova kislina je močan monobazna kisline z značilnimi lastnosti kislin. Brezbarvna rahlo kadeče tekočo raztopino vodikovega klorida v vodi. Soli klorovodikove kisline se imenujejo "klorid".

Klorovodikovo kislino, lahko pripravimo z reakcijo raztopine natrijevega klorida in žveplovo kislino, in vodikovega klorida, raztopljenega v vodi. Klorovodikova kislina reagira z bazo, pri čemer se tvori sol in vodo. Z reakcijo z alkali nevtralizacijo pojavi reakcija. Lahko preverite ta kazalnik. njegove spremembe barve, kar kaže raztopino nevtralnega.

Reakcijsko klorovodikove kisline in srebrovega nitrata vodi do tvorbe netopnih soli - srebrovega klorida, ki se obori.

Klorovodikova kislina reagira z aktivnimi kovinami. Če damo v raztopino, cink, aktivna tvorba začne in sprostitev vodika.

Klorovodikova kislina je tipična kislina reagira z bazami, kovin in soli.