Kako ugotoviti stopnjo oksidacije

Vse kemikalije so sestavljeni iz molekul, ki so tako majhni delci. So električno nevtralna in so sestavljeni iz atomov, ki so povezana s kovalentnimi vezmi. Sposobnost atomov kemijskih elementov v molekuli, da dobimo določeno število povezav imenovanih valenca. V zvezi s pojavom in razvojem teorije kemijske vezi je ta koncept prišlo do precejšnjih sprememb in sedaj nima jasne znanstvene razlage, ki se uporabljajo predvsem v učne namene in je pogosto označene s stopnjo oksidacije. Če je molekula - je najmanjši delec snovi, atom je najmanjši nedeljiv delec kemijski element. Atom je tudi električno nevtralna delcev v svojem središču ima jedro, ki sestoji iz pozitivno nabitih protonov in okoli njega je oblak elektronov (negativno nabite). Zato se pojavi uravnoteženje pozitivni naboj jedra negativni naboj elektronov. Da bi razumeli, kako določiti stopnjo oksidacije, in kaj je potrebno upoštevati strukturo molekul določenih snovi.

V molekulo vodikovega klorida (HCl) med vodikom in klorom, obstaja en skupen par elektronov. Atoma vodika ima en proton in en elektron. atom klora ima 17 protone in elektrone 17, eden izmed sedmih elektronov v zunanji gostote lupino elektronov združil z elektronprivlačno atoma vodika, s čimer so njegovi elektronski par: H: Cl. H2S tvori molekulo žveplov atom 2 skupni par elektronov z obeh atomov vodika: H: O: H. Kako ugotoviti stopnjo oksidacije elementa, na primer klor in HCl v molekuli vodika in vodikovega žvepla v molekuli H2S? Valence daje idejo o višini oblikovane v molekuli obveznice ali elektronskimi pari, vendar ne kaže v njihovem premik.

Predpostavlja se, da so elektroni atomov v molekuli združimo v elektronskimi pari, ki so prenesli na najbolj elekrootritsatelnomu atomom. Vodik in klor v HCl lahko začne komunikacijo, ki se premakne s klorom, saj je najbolj elektro. Tako je stopnja oksidacije enak vodiku plus 1, medtem ko je klor - minus 1. Vsak atom vodika v molekuli H2S začne komunikacijo z enim žveplovim atomom, ki pa ima dve vezi. Oba elektronov parova v tem primeru premakne na atom žvepla. Zato je stopnja oksidacije vodika plus enak 1, in je atom žvepla - minus 2. Kako se določi stopnja oksidacijskim sredstvom, npr HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Oksidacija enostavne ali kompleksne snovi vedno 0, kot je snov, sestavljeno iz molekul ali atomov in so električno nevtralna. Izhajajoč iz tega, iskanje stopnjo oksidacije elementa v molekuli.

V primeru hipokloraste kisline lahko obravnava, kako se določi stopnja oksidacije za atom Cl. V HCIO molekule, kot je molekula katerekoli druge snovi, vodik vedno (razen hidridov) označena z oksidacijo plus 1, in kisik vedno - oksidacija minus 2 (razen barijevega peroksida in kisika fluorida). Ker ima molekula nima stroške sama, lahko zapišemo enačbo (1) + + X- (- 2) = 0. Ta enačba je treba rešiti: X = 0 - (1) - (-2) = (1) tako se izkaže, da je stopnja oksidacije Cl v molekuli plus hipokloraste kisline enaka 1. ta primer kaže, kako določiti stopnjo oksidacije koli elementa v molekuli. Najprej so znane vrednosti so razporejeni na elemente valenco ali ki ne spreminjajo stopnje oksidacije.

Tako je oksidacija imenuje pogojno vrednost (formalno naboj atoma v molekuli), ki se uporablja za snemanje enačbe reakcij , povezanih z oksidacijo ali redukcijo različnih snovi. Ta vrednost je enaka številu parov elektronov, ki v celoti pomaknjen proti elektro molekulami kemijskih elementov. Oksidacija se zabeleži preko atoma simbolov. Ta vnos pomeni, kako določiti stopnjo oksidacije posameznega elementa v molekuli katere koli snovi. Na primer, zapis (Na + 1Cl-1), je treba razumeti, da je sol molekule natrijevega oksidacijsko stopnjo plus 1, minus 1, in klora z: (+1) + (-1) = 0. V molekulo kalijevega permanganata (K + 1Mn + 7o-24) in 1 kalija v mangan plus 7, kisik minus 2, ki je: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. molekula dušikove kisline (H + 1N + 5O-23) in 1 za vodik, za dušik ter 5 za kisik minus 2 in cele molekule električno nevtralna: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. v molekuli didušikovega kislino (M + 1N + 3O-22) in 1 za vodik, za dušik plus 3 kisika minus 2, saj je naboj molekule enaka nič, potem: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Na primer, lahko dušik vidimo, da imajo lahko ta atom različne snovi v različnih oksidacijskih plus ali minus 3 do 5 (v presledku ene enote).