Kaj je vzbujeno stanje atoma

. Leta 1905 z J. Thompson najprej predlagal model atomske strukture po kateri se pozitivno nabit akcija, znotraj katerega se opremijo s negativnimi delci stroškov - elektrone. Električna nevtralnost atom pojasnil enačbo žogo naboj in vse njene elektronov.

Namesto te teorije leta 1911, prišel do planetarne modelu, ki ga je Rutherford ustvaril: v centru osrednje zvezde, ki sestavljajo glavnino vseh atomov v orbitah okoli elektronov, planeti vrtijo. Vendar pa je nadaljnje poskuse, rezultati dvom o pravilnosti modela. Na primer, formule Rutherford sledilo, da je hitrost elektronov in njihovih polmerov lahko stalno spreminja. V takem primeru bi bilo opaziti stalno sevanje v celotnem spektru. Vendar pa so rezultati poskusov kažejo postavo spektrov atomov. Prav tako so nekatere druge razlike. Kasneje, Niels Bohr predlagala kvantni modela atomske strukture. Opozoriti je treba, tla in vzbujeno stanje atoma. Ta funkcija omogoča, zlasti razložiti valenco elementa.

Vzbujeno stanje atoma je vmesna faza med države s stopnjo nič energije in večje od tega. Zelo nestabilen, zato je zelo minljiva - trajanje milijonink sekunde. Razburjen stanje atoma nastane, ko sporočilo za njim več energije. Na primer, lahko njegov izvor biti izpostavljen temperaturam in elektromagnetnih polj.

Pri poenostavljeni obliki klasične teorije atomske strukture navaja, da okoli jedra na določenih razdaljah vzdolž krožnih orbitah vrtenje neločljivo negativno nabite delce - elektrone. Vsak orbita ni črto, kot se zdi, in energija "oblak" z več elektronov. Poleg tega, vsak elektron ima svoj spin (vrti okrog svoje osi). Vsak polmer elektronov orbiti odvisna od njene raven energije, tako da v odsotnosti zunanjih vplivov notranje strukture dovolj stabilna. Njena kršitev - navdušeni stanje atoma -nastupaet ko zunanja poročilo energije. Zato je v končni kroži, kjer je sila interakcije z jedrom majhne, seznanjene elektronov vrtljaji in paro, posledično njihova stičišča pojavlja v praznih celicah. Z drugimi besedami, v skladu s ohranjanje energetski zakon elektronskim prehodom na višji ravni energije, ki je skupaj z absorpcijo fotonov.

Upoštevajte atom v vzbujeno stanje izvedeni primer atom arzen (As). Njena valence je tri. Zanimivo, ta vrednost velja le za primer, ko je član v prostem stanju. Ker je valenca s številom neparnega vrtljajev določi po prejemu zunanji atom moči na mestu zadnjem orbiti opazili paro delce s prehodom na prostem celico. Kot rezultat, spreminja orbito. Ker energetski podravni preprosto obrne, nato prehod nazaj (rekombinacija), državne atomi zemlja, ki jih spremlja razvoja absorbira energijo kot fotoni ekvivalenta. Če se vrnemo k primeru arzena: zaradi sprememb v številu neparnega vrtljajev v vzbujeno stanje ustreza valenci elementa pet.

Shematično, zgoraj navedeno je naslednji: kadar so prejemali energijo od zunanjega odseka zunanjih atomih elektroni premaknejo večjo razdaljo od jedra (polmer orbite povečuje). Ker protonske v jedru je skupna vrednost notranje energije atoma postane večji. V odsotnosti kontinuiranega zunanjega vira energije, je zelo hitro elektronov vrne na svoje prejšnje orbito. V tem primeru, je presežek svoje energije sprosti v obliki elektromagnetnega sevanja.