Natrijev karbonat: Formula, lastnosti, priprave

Soda - te stvari je gotovo znano vsem in skoraj vsakdo pozna vsaj nekaj primerov, kjer je mogoče uporabiti. Uradna ime snovi - natrijev karbonat, s formulo - Na2CO3. Navzven natrijev karbonat je bel prašek, jo lahko predstavimo v obliki granul z isto barvo. Tam je drugo ime za te spojine - sode, vendar pa je ob tej priložnosti ne bi smelo biti v tem smislu ni napak, da ni tisti, seznanjeni, da nas v vsakdanjem življenju, soda. Tako se imenuje tudi zato, ker vsebina povezana s postopkom priprave - žganja - dehidracija kristalinične natrijeve pri visoki temperaturi.

Gazirane soda - eden od najstarejših znanih materialov v zgodovini človeštva. Več starem Egiptu predmeti vsebujejo informacije o snovi natrijev karbonat, s formulo za katere je seveda veliko kasneje je bila zabeležena. Papyrus smo poročajo, da je ta spojina v Egiptu pripravimo iz jezerih, kot tudi iz pepela, dobljenega iz sežigalnic vsebujejo alkalijske. Treba je opozoriti, da je Egipt ostaja največji proizvajalec in dobavitelj soda na svetovnem trgu do konca XVII stoletja, ki je postala svetovna pomorska velesila, v Egipt, se je pridružila Španija kot vodilni dobavitelj sode. Industrializacija, razvoj novih industrij zahteva večje količine te dragocene snovi, ampak zato, ker leta 1775 je francoska akademija na pobudo znanih encyclopedists organizira javni natečaj za razvoj industrijskega procesa za izdelavo gazirane soda. Zmagovalec tega "kemičnih dogodkov", je postal znan francoski farmacevt in eksperimentalni znanstvenik Nikolay Leblan, ki je prvič v 1792 je industrijsko proizvedena natrijev karbonat, formulo katerih je bilo napisano kot Na2CO3. Delo Leblanc predstavljal izvedbo reakcije proizvaja substanco natrijevega klorida z naravnim kredo in zmesi natrijevega sulfata. Reakcijsko taline dobimo, sestavljen iz Na2C03 in CAS, iz katerega voda in izpirali z natrijevim karbonatom, s spojino s formulo - Na2CO3.

Leblanc metoda za dolgo časa, je postal glavna industrija. Po mnenju nekaterih raziskovalcev, gradnjo tovarn za proizvodnjo sode privedlo do rasti mestnih aglomeracij in koncentracijo prebivalstva v urbanih območjih. Proizvodnja Soda in prispevali k razvoju drugih področjih kemične industrije, kot je proizvodnja žveplove in kislin dušikovega.

Razvoj proizvodnje soda prispeval k razvoju virov surovin za proizvodnjo železa pirita, sol, Salitra.

Le pol stoletja kasneje v načinu Leblanc pojavil tekmec - amoniaka proizvodne metode soda. To je bil korak naprej, kot to zahteva manj dela, vročino, surovin, in kot rezultat, je veliko cenejši.

To cheapening proizvodnjo prispeval k pojavu takih spojin so natrij, katere priprava je prispevalo k razširitvi uporabe ima kot živila, sedaj znana pod imenom živilskega dodatka E-500 - sodo bikarbono.

Kemične lastnosti kalcijevega karbonata pepela naslednje. Snov je higroskopičen, torej absorbira vlago zelo dobro, kar je zagotovo več kot enkrat, vsak prepričan.

Poleg vode, in absorbira ogljikov dioksid, ki se nahaja v zraku sestavka. To je treba upoštevati pri shranjevanju snovi. Znakov interakcije soda tekočine je odvisna predvsem od stopnje vlažnosti in temperature.

Pri segrevanju, je spojina razgradi v ogljikov dioksid in oksida. Soda reagira s kislino, na primer, natrijev karbonat, klorovodikova kislina , ki je posledica interakcije med oblika ogljikovega dioksida.

Natrijev karbonat uporabimo v industrijski proizvodnji stekla, barv in lakov, mil in detergentov. Njegove lastnosti dovolijo uporabo te spojine pri čiščenju olja, papirja, proizvodnjo kavstično sodo in natrijeve soli.