Kaj je konfiguracija kalijev elektronov

Kako elektronsko konfiguracijo kalija? Da bi odgovorili na to vprašanje, preučiti strukturo atoma in pravili distribucije elektronov na ravni in podravni.

kvantna mehanika

Elektronska konfiguracija kalijev opisano Schrödingerjeva enačba. Povezuje potencialno energijo interakcije jedra in elektronov in velikostjo odbojem med delci, ki imajo isto ceno. Kvantna mehanika uporablja ta enačba predpostavlja, pojasnjuje prisotnost vsakega ravni energije iz zaloge energije.

mnogi elektroni atoma

Elektronska konfiguracija kalija je napisan z načelom izključitve Pauli. Glede na značilnosti valovne narave elektronov, se domneva, da je vsak negativni delec se nahaja na "orbitalna", se pravi, da ima določeno prostorsko obstoj. Glede na več elektronov atomi, ki vključujejo kalij, na vsaki orbitalni ni mogoče namestiti več kot dva elektrona. Kot rezultat je bila dodeljena štiri kvantna števila značilne stanja elektronov v obravnavanem časovnem intervalu.

načelo Aufbau

Elektronska konfiguracija kalija je narejen na podlagi pravil, ki izhajajo Klechkovskaya. Dovolite nam, menijo, da je podrobneje. Odvisno od tega, kaj se orbitalni elektroni razporejeni, da imajo določeno rezervo energije. Najprej je porazdelitev delcev manjšo napajanje.

Kot energetski lastnosti primarni elektronov za služi za glavno kvantno število, ki ustreza številu obdobje.

atom privlačnost mnoge elektrone ne nastane samo jedro elektronov, ampak tudi odboj med njimi. S povečanjem skupne spin delcev zmanjšuje energijo elektronov lupine, povečuje število elektronov, ki imajo isto usmeritev lastnega trenutkov gibanja. Takšna odvisnost v kvantni kemiji se imenuje pravilo hund je.

Na podlagi teh dveh pravil, zbranih elektronsko konfiguracijo in kalijev atom. Atomski spektri bi bilo mogoče ugotoviti, stanje tal, elektronov, to pomeni, da se opredeli tiste delce, ki imajo minimalne rezerve energije.

Bistvo gradnje elektronskega formule za več elektronov atoma kalija je zelo preprost: elektronski sistem mora imeti minimalno energijo ustrezajo načelu izključitve Pauli.

Primeri porazdelitve elektronov vsebnosti energije

Pred proučevanju elektronov konfiguracija kalijevega iona je preprost primer. Atom vodika jedra obsega en pozitiven proton. Okoli jedra se vrti z enim elektronskim orbito. Stanje razlog formulo vodika je, kot sledi: 1s. Razmislite značilnosti orientacije spin tega elektrona. Po pravilo Hund je, da je istosmernem z jedrsko spin.

Za helija, ki ima drugo zaporedno številko v tabeli elementov na orbital avdio dveh elektronov. Vsak od njih ima spin ½, pa ima drugačno smer vrtenja.

V elementi drugega nivoja energije pojavi dveh lupin, vsaka ima svojo shranjeno energijo.

Kalij je element četrto obdobje, elemente sistema, tako da ima štiri elektronske ravni, od katerih vsak vsebuje različne vrste podravni.

V normalnem stanju alkalni kovinski atom ima naslednjo konfiguracijo: 1s22s22p63s23p64s1.

Elektronska konfiguracija kalijev ionski se razlikuje od atoma. Na zunanji ravni energije kovine je ena valence elektronov. Ker kalija kaže zmanjšanje lastnosti, medtem ko interakcij z drugimi atomi, ki je prenesel valenčna elektronov pretvorimo v pozitivni ion (kation), ki ima naslednjo elektronsko konfiguracijo: 1s22s22p63s23p64s0.

zaključek

Za vsak kemični element, ki se nahaja v periodnem lahko ustvarite elektronske konfiguracije, pravilo oboroženih Hund je, izključitveno načelo Pauli, in Klechkovskii škod. Poleg omenjenih elektronskih konfiguracij atomov v anorganske kemije in predstavljajo formule kationov in anionov, ki so posledica kemijskih interakcij.