Glavni kvantno število kot glavni pokazatelj stanja elektrona

Eden od najpomembnejših mest v znanstvenem dojemanje sodobnega sveta je tako imenovano kvantno teorijo. Temelji na predpostavki, da je energija latentna v elektronov, je mogoče izračunati, saj lahko njegova vrednost bo samo na določenih vrednotah. V tem primeru, je najbolj pomembna posledica tega stanja stvari, je ugotovitev, da se stanje elektrona v danem trenutku lahko opišemo z nizom kvantitativnih kazalnikov - kvantnih števil.

Kritična v tej teoriji je glavno kvantno število. Ta izraz se uporablja v sodobni fiziki, imenovano kvantitativno merilo, po katerem je sedanje stanje v elektronov pripada določeno raven energije. raven energije, po drugi strani, je niz orbital, razlika v energiji med vrednostjo, ki je izjemno nizka.

Iz te določbe sledi, lahko glavno kvantno število je ena izmed pozitivnih celih števil. V tem primeru, je bistvenega pomena, je še eno dejstvo. Dejansko, v primeru prenosa elektrona na drugo raven energije glavnega kvantnega števila obvezno spremeni svojo vrednost. Tukaj je treba potegniti vzporednico z vzorcem Niels Bohr, kjer je prehod elementarnih delcev iz ene orbite v drugo, kar ima za posledico sprosti ali absorbira določene količine energije.

Glavni kvantno število je neposredno povezana z orbitalno kvantno število. Stvar je v tem, da je vsaka energija ni enotna v naravi in vključuje več orbitalami. Tisti med njimi, ki imajo enako energijsko vrednost tvorijo ločeno Podrazina. Da bi ugotovili, v kolikšni podsloj velja eno ali drugo orbital in uporabljajo koncept "orbitalno kvantno število." Za izračun mora biti od glavnega kvantno število odštejemo enoto. Potem vsi naravnih števil bodo od nič do tega parametra in je orbitalna kvantno število.

Najpomembnejša funkcija kvantitativne karakteristike, ki lahko pomaga ne le elektronov korelacijo z dano Podrazina, vendar je označen s krivuljo gibanja izmed osnovnih delcev. Zato, mimogrede, in črka od orbital, ki so že znani iz šole kemije seveda: s, d, p, g, f.

Druga pomembna značilnost položaja elektrona je magnetno kvantno število. Glavni fizikalni pomen je treba opisati projekcijo kotnega momenta glede na smeri, ki sovpada s smerjo magnetnega polja. Z drugimi besedami, da je treba razlikovati med elektroni, ki zasedajo orbitalno kvantno število je enako.

Magnetni quantum število se lahko spreminja 2L + 1, kjer je L - je količinsko značilnost orbitalne števila quantum. Poleg tega izoliramo in nadalje magnetni število spin, ki je potreben za karakterizacijo kvantnih lastnosti osnovnih delcev v čisti obliki. Spin - to ni nič, kot vrtilno količino, ki se lahko v primerjavi z rotacijo elektrona okoli svoje namišljene osi.