Kaj je amoniak? Formula lastnosti in amoniak

Amoniak - spojina je pomemben vir dušika za žive organizme, in so ugotovili uporabo v različnih industrijah. Kaj se amoniak, kakšne so njene lastnosti? Sprijaznimo se.

Kaj je amoniaka: osnovne značilnosti

Amoniak (nitrid vod) - spojina dušika z vodikom, ki ima kemijsko formulo NH _3. Oblika molekule spominja trigonalno piramido, katerega vrh je dušikov atom.

Amoniak je plin, ki nima barve, ampak imajo posebno oster vonj. Gostota amoniaka je skoraj dvakrat manjša od gostote zraka. Pri temperaturi 15 ^° C je 0,73 kg / ^m3. Gostota tekočem amoniaku pri normalnih pogojih je 686 kg / ^m3. Molekulska masa snovi - 17,2 g / mol. Posebnost amoniaka je visoka topnost v vodi. Tako je pri temperaturi 0 ° C doseže vrednost okoli 1200 obsega v volumnu vode pri 20 ° C - 700 količinah. Raztopino "amoniaka - vode« (vodne raztopine amoniaka) ima rahlo alkalna reakcija in dokaj edinstveno lastnost v primerjavi z drugimi bazami: z je večja koncentracija gostote zmanjša.

Kako proizvodnjo amoniaka?

Kaj je amoniak v človeškem telesu? To je končni produkt presnove dušika. Velik del jetra za pretvorbo sečnine (karbamidna) - manj strupeno snov.

Amoniak v naravnem okolju tvorjen z razgradnjo organskih spojin, ki vsebujejo dušik. Za uporabo v industriji, je snov, pridobljena sintetično.

Priprava amoniaka v industrijskih in laboratorijskih pogojih

Industrijsko amoniak proizveden s katalitskim sintezo iz dušika in vodika:

_N2 + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

Postopek pridobivanja snov izvedemo pri temperaturi 500 ° C in tlaku 350 bar. Kot uporabljamo poroznega katalizatorja železa. Nastala raztopina amoniaka odstranimo z ohlajanjem. Dušika in vodika, ki ne reagirajo se vrne sintezo.

V laboratorijskih pogojih, smo amoniak v glavnem pripravili s šibko segrevanje zmesi, ki sestoji iz amonijevega klorida in hidratizirano apno:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → _CaCl2 + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Pripravljen za odvajanje spojino spustimo skozi mešanice apna in natrijevega hidroksida. Dovolj suho amoniak, lahko pripravimo z raztapljanjem kovinskega natrija v njej in naknadno destilacijo.

Kadar se uporablja amoniak?

vodik nitrida se pogosto uporabljajo v različnih industrijah. Velike količine njo se uporabljajo za proizvodnjo dušikove kisline in različnih gnojil (sečnine, amonijevega nitrata, itd), polimerov, cianovodikove kisline, natrijeve, amonijeve soli in druge vrste kemične proizvodnje.

Pri svetlobnih lastnosti industriji amoniaka, ki se uporabljajo za čiščenje in obarvanje takšnih materialov, kot so svila, volna in bombaž. V jeklarski industriji se uporablja za povečanje trdote jekla z nasičenja s površinskih slojev z dušikom. V petrokemični industriji uporabljajo vodik nitrida nevtralizirane kisle odpadke.

Zaradi svojih termodinamskih lastnosti, tekoči amoniak uporablja kot hladilno sredstvo v hladilnih naprav.

Raztopino vodikovega nitrida (amoniak) se uporabljajo v medicini za odvzem sinkope, bruhanje stimulacijo za zdravljenje roke zdravniško osebje, piki insektov, in tako naprej.

Nekatere kemijske lastnosti amoniaka

Nitrid vodik označen z relativno visoko kemično aktivnost in lahko reagira z mnogimi snovmi.

Ko amoniak reagira s kislinami, da dobimo ustrezno amonijeve soli. Tako, na primer, z reakcijo z dušikovo kislino tvorimo amonijev nitrat :

_NH3 + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

Pri interakciji s HCI tvorjen amonijevim kloridom:

_NH3 + HCl → _NH4CI.

Amonijeve soli so trdne kristalne snovi, razpadajočih v vodi in ki ima lastnosti, povezanih s kovinskimi solmi. Raztopine spojin, ki nastanejo z reakcijo amoniaka in močnimi kislinami imajo rahlo kislo reakcijo.

Zaradi atomom dušika je aktivni vodik nitrid redukcijsko sredstvo. Zmanjšanje lastnosti očitnosti pri segrevanju. Pri izgorevanju v kisikovi atmosferi, tvori dušik in vodo. V prisotnosti katalizatorja reagirajo s kisikom omogoča tudi dušikovega oksida. Nitrid vodik ima sposobnost za pridobivanje kovin iz oksidov.

Halogenidi z reakcijo z amoniakom, da se tvori dušikove halogenide - nevarnih eksplozivov. Z reakcijo z karboksilnih kislin in njihovih derivatov nitrida amidov tvorijo vodik. Pri reakciji z premoga (pri 1000 ° C) in metan daje pruske kisline.

Ker kovinski ioni tvorijo amino kompleksov, amoniak, ammoniates ali (kompleks spojine), ki ima karakteristično funkcijo: je dušikov atom vedno vezan na tri atome vodika. Kot posledica kompleksnih sprememb barvil. Tako, na primer, modra raztopina bakrovega sulfata z dodatkom vodikovega nitrida pridobi intenzivno modro-vijolično barvo. Mnogi od amino kompleksov imeti zadostno stabilnost. Zaradi tega se lahko pripravi v trdni obliki.

Tekoči amoniak je dobro topen tako ionsko in nepolarne organske in anorganske spojine.

značilnosti sanitarne

Amoniak spada v četrti razred nevarnosti. Največja dovoljena največja koncentracija enkratni (MAC) v zračnih naseljih je 0,2 mg / ^m3, povprečna - 0,04. Pri vsebnosti zraka amonijaka dneh cone ne sme biti večja od 20 mg / m³. Na teh koncentracij se vonj snov ni čutiti. Fiksna humani olfaction se začne pri 37 mg / m³. To je, če amoniak vonj čutil, kar pomeni, da dovoljene meje ugotovitev zraku bistveno presežena.

Vpliv na človeško telo

Kaj je amoniaka glede izpostavljenosti ljudi? To so strupene. To se nanaša na snov zmore duši in nevrotropni ukrepe, inhalacijski zastrupitve ki lahko povzroči pljučni edem in poškodb živčnega sistema.

Amoniak hlapov draži vpliva na kožo, sluznico oči in dihala. Koncentracija snovi, pri kateri se kaže draženje žrela, je 280 mg na cc. Merilnik oko - 490 mg na kubičnih metrov. meter. Odvisno od količine vodika v zračnem nitrida lahko pojavi vnetje žrela, oteženo dihanje, kašelj, bolečina v očesu, prekomerno solzenje, kemična opeklina roženice, izgube vida. Če vsebnost amoniaka 1,5 g na cu. meter na uro toksičnega pljučnega edema razvija. Ob stiku tekočega amoniaka in njenih raztopin (v visokih koncentracijah) od morebitnega pordelost kože, srbenje, pekoč občutek in dermatitis. Ker utekočinjeni nitrid vodnika absorbirajo toploto med uparjanjem so možne omrzlinah različni meri.

zastrupitve amoniak Simptomi

Podatki strupene zastrupitve lahko povzroči zmanjšanje sluha praga, slabost, vrtoglavica, glavobol, in tako naprej. Spremembe v vedenju, zlasti močno vznemirjenost, delirij. Manifestacija simptomov v nekaterih primerih je prekinitvami. So lahko ustavi za nekaj časa, nato pa je nadaljevala z novo močjo.

Ob upoštevanju vseh možnih posledic izpostavljenosti amoniaka, je pomembno, da sprejmejo previdnostne ukrepe pri delu s snovjo in ne sme presegati koncentracije v zraku.