Elektrokemijska korozija

Elektrokemijska korozija je najpogostejša vrsta kršitve celovitosti kovinske konstrukcije. Ni potrebno potopiti dela v elektrolit. Pogosto je dovolj, da se na površini materiala nahaja tanek film.

Elektrokemijska korozija kovin se v večji meri zgodi zaradi široke uporabe tehnične in gospodinjske soli (kalijevega klorida in natrija). Najpogosteje se te snovi uporabljajo pozimi, da hitro odstranijo led in sneg z ulic mest. Večina, kot v praksi kaže, se škoda uporablja za podzemno komunikacijo in zemeljski prevoz.

Elektrokemijska korozija opazujemo na podrobnostih strojev, konstrukcij, instrumentov v tleh, tleh, vodi (morju ali reki), atmosferi, v tehničnih rešitvah, pod vplivom mazalnih, hladilnih izdelkov.

Uničenje lahko povzroči potapljaške tokove, ki nastanejo, ko del toka teče iz električnega tokokroga v tla ali vodo, od tod do strukturnih elementov. V primeru povratnega izhoda (od kovine do tal ali vode) pride do uničenja delov - elektrokemične korozije. Najpogosteje se v mestih, kjer poteka kopenski prevoz (tramvaji, železniške lokomotive na električni vlečni sili) tvorijo lutne tokove . V tem primeru, kot kažejo raziskave, lahko 1 amper na leto raztopi 33,4 kg svinca, 10,7 kg cinka in 9,1 kg železa.

Pogosto pri razvoju uničenja vključuje več dejavnikov.

Elektrokemijska korozija je poseben proces. Zlitina (ali neodvisen material) izgubi nekaj razpoložljivih atomov. Ti (atomi) prehajajo v obliko ionov v elektrolitsko raztopino. Namesto delcev, ki jih je kovina izgubila, se pojavijo elektrone, ki material napolnijo z negativnim polnjenjem. V tem primeru ima elektrolit pozitivno energijo. Tako elektrokemična korozija tvori galvanski par. Heterogenost v kemični strukturi materiala prispeva k reakcijam oksidativnega zmanjšanja. Vzpodbujajoči dejavniki pri nastanku anod in katod so območja stalne deformacije, pomanjkanje enotnosti zaščitnih folij, ki pokrivajo kovino .

Lahko opazite uničenje delov v domu. To zahteva tri nohte, tri skodelice s slano raztopino (hrana sol raztopi v vodi), majhen košček cinka, bakreno žico (izolacijo je treba odstraniti).

Prvi žebelj spustimo v kozarec z mešanico soli. Druga je treba pritrditi na žico in jo postaviti tudi v raztopino (v drugem steklu). Tretji noht se spusti v tretjo posodo. Pustite dva ali tri dni. Na koncu tega obdobja bodo vsi tri nohti rjavijo. V najslabšem stanju pa bo žebelj z žico, v najboljšem primeru - s cinkom. Ta razlika je posledica različne sposobnosti kovin, da dajo elektrone.

Za zaščito materiala se uporablja metoda spreminjanja njegovega potenciala. Treba je opozoriti, da tehnika ni povezana z izolacijo. Kot zaščito se uporablja katodna (anodna) metoda.

V tem primeru je zaščitena struktura, ki je v neugodnem okolju (npr. Tla), priključena na katodo (negativno napolnjena z elektrodo) električnega vira. Tako del postane katoda. V istem okolju je postavljen tudi stari del, ki ga pritrdimo na anodo iz zunanjega vira. Koroziven proces vodi do uničenja stare kovine, ki postane anoda.

Obstaja tudi zaščitni tip zaščite. V nasprotju z zgoraj navedeno, ta možnost vključuje uporabo posebne anode - zaščitnika. V svoji kvaliteti se uporablja kovina, ki je aktivnejša od tiste zaščitene strukture. V procesu korozivnega uničevanja zaščitnik opravlja nalogo anode (pozitivne elektrode) in, neuspešno, ščiti pred kršitvijo celovitosti v zaščitenem delu.