Amfoterne hidroksidi - dvojno naravo materije

Tukaj hidroksidi, ki reagirajo s kislinami in bazami, odvisno od pogojev. Te spojine kažejo dvojno naravo imenujemo amfoternih hidroksidi. So tvorjen s kovinskim kationom ter hidroksida ion, kot tudi vse podlage. Sposobnost, da deluje kot kisline in baze imajo samo tiste hidroksidi, ki vsebujejo v svoji sestavi te kovine :. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), itd Kot je razvidno iz periodnega sistema D. I. Mendeleyev, hidroksidi, da se tvori dvojno naravo kovine, ki so najbliže nekovin. Menijo, da so ti predmeti prehodne oblike, in delitev na kovine in nekovine je precej samovoljno.

Amfoternih hidroksidi so trdne uprašene fino kristalinične snovi, ki se najpogosteje bela barva ne raztopi v vodi in včasih prevodne (šibke elektrolite). Vendar pa lahko nekatere od teh baz raztopimo v kislinami in bazami. Disociacija "dvojna vezava" v vodnih raztopinah zgodi s kislinsko-bazično tipa. To je posledica dejstva, da je hramba sila med kovinski atomi in kisika (Me- D) med kisika in vodika atomov in (G - H) so skoraj enaki, tj Me - O - N. Zato bodo te vezi ne deluje istočasno, in te snovi -dissotsiirovat kationa M + in OH- anioni.

Potrdi dvojno naravo teh spojin se amfoternih hidroksid - Be (OH) _2. Upoštevajte interakcijo berilija hidroksida s kislino in bazo.

1. Be (OH) ₂ + 2HCI -BeCl ₂ + 2H ₂ O.

2. Be (OH) ₂ + 2KOH - K ₂ [Be (OH) _4] - kalijev tetragidroksoberillat.

V prvem primeru, nevtralizacija reakcija poteka, katerega rezultat je tvorba soli in vode. V drugem primeru je reakcijski produkt je kompleksna spojina. Nevtralizacija reakcija je tipična za vse, brez izjeme, hidroksidi, ki pa interakcija s podobno karakteristiko samo za amfoternih. Takšna dvojna lastnosti so očitne in drugega amfoternega Spojina - kovina se oksidi, sta oblikovani.

Druge kemične lastnosti teh hidroksidov so značilnost vseh baz:

1. Termično razkrojni, reakcijski produkti - ustrezni oksid in voda: Be (OH) ₂ -VeO + H ₂ O.

2. nevtralizacija Reakcijsko s kislinami.

3. Reakcija s kislimi oksidi.

Prav tako je treba vedeti, da so snovi, ki ne interakcijo amfoterne hidroksid, tj kemična reakcija ne gre, to je:

1. nekovine;
2. kovine;
3. netopen lokaciji;
4. Amfoternih hidroksidi.
5. Povprečna sol.

Te spojine dobimo z obarjanjem ustrezne rešitve alkalijske soli:

BeCl ₂ 2KOH + - Be (OH) ₂ + 2KCl.

Soli določenih elementov med reakcijo, da se tvori hidrat, lastnosti, ki tesno sledi dvojno naravo hidroksidov. Sami z dvojno lastnosti osnovnega dela mineralov v obliki in ki se pojavljajo v naravi (boksit, goethit, itd).

Tako amfoternih hidroksidi je: - mineralne snovi, ki so odvisne od narave snovi, ki jih vnesejo v reakciji, lahko delujejo kot bazami ali kislinami. Najpogosteje se skladajo amfoterne okside, ki vsebujejo ustrezne kovinske (ZnO-Zn (OH) _2; Beo - Be (OH) _2), itd).