Aktiviranje energije

Kemijske reakcije lahko potekajo pri različnih hitrostih. Nekateri od njih so zaključena v nekaj sekundah, drugi pa lahko traja več ur, dni ali celo desetletij. Da bi ugotovili učinkovitost in velikost potrebne opreme, kot tudi količino izdelka, proizvedenega, je pomembno vedeti, hitrost, s katero pride do kemične reakcije. To ima lahko različne vrednosti, odvisno od:
koncentracija reaktantov;
je temperatura sistema.

Švedski znanstvenik S. Arrheniusova v poznem devetnajstem stoletju, je bilo sklepati enačbo, ki prikazuje odvisnost hitrosti reakcije reakcija na tak parameter, kot je aktivacijska energija. Ta številka je konstantna vrednost pri interakciji z naravo in kemične snovi določi.
Z hipotez znanstvenik reagiramo skupaj, lahko vstopijo le tiste molekule, ki so tvorjene iz konvencionalne in so v gibanju. Takšni delci so bili imenovani aktivni. Aktivacija energija - je sila, ki je potrebna za prehod navadnih molekule v stanju, v katerem je njihovo gibanje in postal najhitrejši odziv.

V procesu kemijske interakcije med delci snovi se uničijo, in drugi pride. V tem primeru, spremenite povezavo med njimi, to pomeni, da se prerazporedijo gostota elektronov. hitrost pretoka kemijske reakcije, pri kateri bi bili stari interakcija popolnoma uničeno, da imajo zelo nizko vrednost. Ko se mora ta količina energije posredovan visoka. Znanstvene raziskave so pokazale, da je v okviru interakcije med snovi, vsak sistem tvori aktiviran kompleks, ki je njegovo prehodno stanje. V tem primeru so stare vezi oslabljena in nova pravkar opisano. To obdobje je zelo majhna. On je delček sekunde. Rezultat tega razpada je tvorba kompleksnih izhodnih materialov ali kemijske interakcije izdelki.

Za prehod komponente pojavila potreba, da bi delovanje sistema. To je tisto, aktivacijska energija kemijske reakcije. Izobraževanje prehod kompleksu definirano silo, ki imajo molekule. Število delcev v takem sistemu je odvisna od temperature. Če je dovolj visoka, delež aktivnih molekul je velika. Vrednost trdnosti njihove interakcije je višja ali enaka indeksu, imenovan "aktivacijske energije." Tako je pri dovolj visoki temperaturi, število molekul sposobnih, da tvorijo prehod Kompleksna visokooktanska a. Zato, povečuje kemijsko reakcijsko hitrost. Nasprotno, če je aktivacijska energija zelo pomembna, je delež delcev, ki lahko v stiku majhna.
Z visoko energijsko pregrado je je ovira kemičnih reakcij pri nizkih temperaturah, vendar je njihova verjetnost obstaja. Eksotermna in endotermna interakcije imajo različne lastnosti. Prvi izmed njih pride na najnižji aktivacijske energije, in drugi - z več.

Včasih je ta koncept v fiziki. Aktiviranje energije polprevodnikov je najmanjše sile, ki mora mletjem elektrone pospešek za vstop v prevodnem pasu. Prelom vezi med atomi med procesom. Poleg tega mora elektronov premakniti iz valenčnega v prevodni sektorju. Zvišanje temperature je vzrok toplotne premik ojačanja delcev. V tem delu elektronov gre v prostih nosilcev naboja. Notranje povezave se lahko razdelijo tudi z električnim poljem, svetloba, itd Energija aktiviranje znatno višje vrednosti v čisti polprevodniki primerjavi z nečistočo.