Povprečna kinetična energija

Kinetična energija je energija, ki je odvisna od hitrosti gibanja različnih točk, ki spadajo v ta sistem. Tako je treba razlikovati med energijo, ki je značilna za premočrtno gibanje in rotacijsko gibanje. Hkrati se je povprečna kinetična energija - je povprečna razlika med skupnim energije celotnega sistema in njegovo energijo počitek, ki je, v resnici, njegova vrednost je povprečje potencialne energije.

Njena fizikalna količina izračuna po formuli 3/2 kt kjer označeno: T - temperatura, K - Boltzmannova konstanta. Ta vrednost služi kot merilo za primerjavo (reference) za energijo iz različnih vrst toplotne gibanja. Na primer, povprečna kinetična energija molekul plina v študiji translacijsko gibanje, je 17 (- 10) nJ pri temperaturi plina 500 C. Praviloma na imajo najvišjo energetsko elektroni premočrtno gibanje, temveč energijo ionov in nevtralnih atomov in bistveno manj.

Ta vrednost, če menimo, da je kakršno koli rešitev, plin ali tekočino, ohranja pri tej temperaturi ima konstantno vrednost. Ta izjava velja za koloidnih raztopin.

Nekoliko drugačen je primer trdne snovi. V teh snovi, povprečna kinetična energija vseh delcev, so premajhni, da bi premagali sile molekularno privlačnostjo, ampak zato, ker bo lahko samo gibanje okoli neke točke, kar je običajno zajame določeno ravnotežni položaj delca v daljšem časovnem obdobju. Ta lastnost omogoča trdne snovi dovolj stabilna po obliki in volumnu.

Če upoštevamo pogoje: gibanje naprej in idealni plin, tukaj je povprečna kinetična energija ni vrednost, odvisna od molekulsko maso, in je zato opredeljena kot vrednost, ki je neposredno proporcionalna vrednosti absolutne temperature.

Vse te sodbe, ki smo jih dana z namenom, da pokažejo, da so veljavni za vse vrste združevanja stanj snovi - v katerem koli od teh temperature služi kot glavne značilnosti, ki odraža dinamiko in intenzivnost toplotnega gibanja elementov. In to je bistvo molekularno-kinetični teoriji in vsebino pojma toplotnem ravnovesju.

Kot je znano, če sta fizična telesa ubira s seboj, se zgodi postopek za izmenjavo toplote med njimi. Če organ je zaprt sistem, ki je, ne reagira s katerimi koli organi, bo njen proces prenosa toplote traja toliko časa, kot je potrebno uskladiti temperaturo telesa in okolja. To stanje imenujemo termodinamični ravnotežje. Ta ugotovitev je bila večkrat potrdili rezultati poskusov. Če želite ugotoviti, povprečno kinetično energijo je treba sklicevati na značilnosti telesne temperature in njegovih izmenjavo toplote lastnosti.

Prav tako je pomembno upoštevati, da mikro procese v telesu in se ne konča, ko se telo pride v toplotnem ravnovesju. V tem stanju, v telesu je gibljejo molekule spremenijo svoje hitrosti, udarce in trke. Zato je izvedla le eno od več naših trditev - obseg telesa, tlak (v primeru plina), se lahko razlikuje, vendar pa bodo temperature še vedno konstantna. To še enkrat potrjuje trditev, da je povprečna kinetična energija toplotnega gibanja v izoliranih sistemih določena samo s prikazovalnikom temperature.

Ta zakon ustanovljena v okviru poskusov, Jean Charles leta 1787. S poskusi je bilo ugotovljeno, da pri ogrevanju telesa (plini), ki jih v enakem znesku, ki je njihov pritisk spremeni v skladu z neposredno sorazmerni prava. Ta ugotovitev je bilo mogoče ustvariti veliko uporabnih naprav in predmetov, zlasti - termometer plina.