Oksidiy.Soleobrazuyuschie oksidi in nesoleobrazuyuschie

Oksidi so kompleksne snovi, sestavljen iz dveh elementov, od katerih - kisika v drugem oksidacijskem stanju.

V kemični literaturi nomenklaturi oksidov upoštevati naslednja pravila:

1. Ko je pisanje formule kisik vedno čaka na drugem mestu - ne, CaO.
2. Calling okside, najprej vedno uporabiti besede oksid, potem ko je v rodilnika drugi element ime: BaO - barijev oksid, K₂O - kalijev oksid.
3. V primeru, ko je element predstavlja več okside po imenom v oklepajih kažejo oksidacijsko stanje elementa, npr N₂O₅ - dušikov oksid (V), Fe₂O₃ - železov oksid (II), Fe₂O₃ - železov oksid (III).
4. Calling najpogostejše okside nujno potrebni atomi odnosi na molekulo oznake nanašajo na ustrezne grškega: N₂O - didušikov oksid, NO₂ - dušikovega dioksida, N₂O₅ - didušikov pentoksid, NE - dušikov monoksid.
5. Anorganski kislinski anhidridi je zaželeno, da se klic na enak način kot oksidov (npr N₂O₅ - dušikov oksid (V)).

Oksidi je mogoče dobiti na več različnih načinov:

1. Reagirajo s kisikom preprostimi snovmi. Preproste snovi oksidira s segrevanjem pogosto sprosti toploto in svetlobo. Ta proces se imenuje gorenja
   C + O₂ = CO₂
2. Zaradi oksidacije kompleksnih snovi, pridobljenih oksidov elementov, ki so vključeni v sestavi izhodnega materiala:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 Hz ° + SO₂
3. Razpad nitratov, hidroksidi, karbonati:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + Hz °
4. Kot rezultat oksidacije kovinskih oksidov drugih elementov. Podobne reakcije so bile osnova metallothermy - predelava kovin iz njihovih oksidov z bolj aktivne kovine:
   2al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Z razkrojem višjih oksidov ali oksidacije spodnja:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Razvrstitev temelji oksidi njihovih kemijskih lastnosti kažejo njihovo delitev v oksidov, ki tvori sol in nesoleobrazuyuschie (ravnodušnega). Sol tvori okside, po drugi strani, razdeljen na kislo, bazično in amfoternih.

Glavni oksidi ustrezajo baze. Na primer, Na₂O, CaO, MgO - osnovni oksidi, ker ustrezajo baze - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Nekateri oksidi (K₂O in CaO) takoj reagira z vodo in tvori ustrezne baze:

CaO + Hz ° = Ca (OH) ₂

K₂O + Hz ° = 2KOH

Oksidi Fe₂O₃, CuO, Ag₂O z vodo ne reagira, vendar kislino nevtraliziramo, pri čemer bistvenega pomena:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + Hz °

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + Hz °

Tipične kemijske lastnosti tovrstnega oksidov - njihovo reakcijo s kislinami, zaradi katerega je praviloma proizvedene vode in soli:

FeO + 2HCI = FeCl₂ + Hz °

Osnovne oksidi reagira tudi s kislimi oksidov:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Kisle oksidi ustrezajo kislin, na primer, oksid N₂O₃ ustreza dušikove kisline HNO₂, Cl₂O₇ - perklorovo kislino, HClO₄, SO₃ - H₂SO₄ žveplove kisline.

Glavni kemijske lastnost takih oksidov je njihova reakcija z bazami tvorjene soli in vode:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + Hz °

Najbolj kisli oksidi reagirajo z vodo, tvori ustrezno kislino. Hkrati je SiO₂ oksid praktično netopna v vodi, vendar bo nevtralizirajo baze, zato je kisli oksid:

2NaOH + SiO₂ = (fuzija) Na₂siO₃ + Hz °

Amfoternih oksidi - oksidi, da je odvisno od pogojev prikaz kislih in bazičnih lastnosti, t.j. z reakcijo s kislinami obnašajo kot osnovnih oksidov in z reakcijo z bazami - kot kislina.

Ni vse amfoterne okside interakcijo enako z bazami in kislinami. Nekateri so izrazitejše osnovne lastnosti, drugi - kisla.

Če cinkov oksid ali kroma enako reagira s kislinami in bazami, nato oksid Fe₂O₃ osnovne lastnosti prevladujejo.

Lastnosti amfoternega oksidov ZnO so prikazane v tem primeru:

ZnO + 2HCI = ZnCl₂ + Hz °

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + Hz °

Nesoleobrazuyuschie oksidov ne tvori niti kisline ali baze, (npr N₂O, NO).

Poleg tega ne dajejo reakcije, podobne tistim oksidov, ki tvori sol. Nesoleobrazuyuschie okside lahko reagira s kislinami ali alkalijami, vendar ne tvorijo izdelke, ki so značilne za oksidov, ki tvori sol, kot 150⁰S in 1,5 MPa CO reagira z natrijevim hidroksidom, da se tvori sol - natrijevim formatom:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oksidi rasprostranenіy ni tako široka, kot so oblikovane druge vrste oksidov, v glavnem za dvovalentne nekovin.