Kemične lastnosti baze

Baze so kompleksne spojine, ki obsegajo dva glavna strukturna komponent:

1. Gidroksogrupp (eden ali več). Tako, mimogrede, in drugega imena teh snovi - "hidroksidi".
2. Kovinska atom ali amonijev ion (NH4 +).

Naslov podlage izhaja iz kombinacijo obeh imen njegovih komponent: npr kalcijevega hidroksida, bakrovega hidroksida, srebrni hidroksid, itd ...

Edina izjema od splošnega osnovnega postavitev pravilu je treba upoštevati amonijev hidroksid, ko gidroksogrupp ni vezan na kovino in amonijev kation (NH4 +). Ta snov je proizvedena v primeru, kjer je raztapljanje v vodi amoniaka.

Če govorimo o lastnostih podlage, je treba takoj opozoriti, da gidroksogrupp valence enaka ena, in sicer se je število teh skupin v molekuli bo odvisno od tega, kaj valence imajo reaktivne kovine. Primeri v tem primeru lahko služi formule snovi, kot NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Če govorimo o fizikalnih lastnostih razlogov, je treba omeniti, da vsi brez izjeme - trdne snovi so najrazličnejše barve. V primerih, ko gidroksogrupp povezani z enovalentnimi kovinami, običajno oblikovani zlahka topen baze v vodi, v vseh drugih primerih, dobljeno bazo reakcijo v vodi praktično netopen. Tisti, ki so zlahka topna v vodi, se imenujejo alkalije. Kemično so nevarne snovi, jedke za kožo in sluznico. Poleg enovalentnimi kovine, alkalijske in tvorijo tako imenovane alkali zemeljskih kovin - na primer, kot so barij, stroncij.

Kemijske lastnosti netopne baze leži v dejstvu, da so te spojine bodisi osnovni ali amfoternih hidroksidi. Zadnji med njimi reagira s kislinami obnašajo kot alkalijske, in obratno, v stiku z alkalijami, kislinami razstavne znakov. Nepremičnine netopne podlage se pogosto uporabljajo v lahki in težki industriji.

Kemijske lastnosti baze kaže v njihovih reakcijah s kislinami, soli, druge baze, kot tudi kazalnikov v njihovega delovanja. Še posebej, lahko alkalno ugotoviti, če je njihova rešitev za delo za določen kazalec. V tem primeru, je opazno spremeni svojo barvo: na primer, test lakmusov na belo obarva modro, in fenolftaleina - maline.

Kemične lastnosti baz, ki se pojavljajo v njihove interakcije s kislinami, privede do reakcije znanih nevtralizacijo. Bistvo take reakcije, da so kovinski atomi povezujejo kislinski ostanek se tvori sol in gidroksogrupp in vodikov ion, v kombinaciji, se pretvorijo v vodo. Reakcijsko nevtralizacije, je ta reakcija se imenuje, ker potem, nima alkalna niti kislino.

Značilne kemijske lastnosti kaže baz in njihovo reakcijo s solmi. Treba je opozoriti, da so topne soli v reakciji zapustiti samo alkalije. Strukturne lastnosti teh snovi vodi k da nove soli, nov, ponavadi netopen, bazo pri reakciji.

Končno, kemijske lastnosti razlogov, lepo se kažejo v toplotnega učinka na njih - ogrevanje. Tukaj, izvedbo nekaterih poskusov, je treba imeti v mislih, da je skoraj vse podlage, razen alkalno, ko je segreto obnašajo zelo nestabilen. Velika večina njih skoraj takoj razpade v ustrezen oksidom in vodo. Če vzamemo osnovnih kovin, kot so srebro in živo srebro, v normalnih razmerah ni mogoče dobiti, ker je že začela razpadati pri sobni temperaturi.