Kaj spojine reagira 4 ogljikovih oksidov? Katere snovi reagiramo ogljikov dioksid?

Ogljikov dioksid, znan tudi kot 4 ogljikovega oksida reagira s številom snovi, ki so široko paleto kemijske sestave in lastnosti spojine. Sestavljen je iz nepolarnih molekul, ima zelo šibke medmolekulske in je lahko samo v obliki plina, če je temperatura višja od 31 stopinj Celzija. Ogljikov dioksid je kemična spojina, sestavljena iz enega atoma ogljika in dveh atomov kisika.

Ogljikov dioksid 4: Formula in Splošne informacije

Ogljikov dioksid prisoten v atmosferi pri nizkih koncentracijah, in deluje kot toplogrednih plinov. Njegova kemijska formula je CO _2. Pri visokih temperaturah, lahko obstaja le v plinastem stanju. V trdnem stanju, se imenuje suhi led.

Ogljikov dioksid je pomemben sestavni del ogljikovega cikla. To izhaja iz različnih naravnih virov, vključno vulkanskega odplinjevanje, gorenju organskih snovi in aerobnih procesov dihal živih organizmov. Umetne vire ogljikovega dioksida v glavnem povezan z zgorevanjem različnih fosilnih goriv za proizvodnjo energije in transporta.

Izdelana je tudi različnih mikroorganizmov iz vrenja in celičnega dihanja. Rastline pretvorbo ogljikovega dioksida v kisik v postopku, imenovanem fotosintezo uporabljajo tako ogljika in kisika, da se tvori ogljikove hidrate. Poleg tega rastline tudi javnost kisika v atmosferi, ki se nato uporablja za dihanje, ki ga heterotrofnih organizmov.

Ogljikovega dioksida (CO2) v telesu

Ogljikov monoksid je reagiramo s 4 različnimi snovmi in plinasto odpadnih snovi metabolizma. Obstaja več kot 90% krvi v obliki bikarbonata (HCO _3). Else - se bodisi raztopimo _{CO2 ali} ogljikovo kislino (H2CO _3). Za uravnoteženje teh spojin v odgovornih organih krvi, kot so jetra in ledvice. Bikarbonat - je kemična snov, ki deluje kot blažilec. To ohranja pH krvi na želeno raven, se izognemo povečanje kislosti.

Struktura in lastnosti ogljikovega dioksida

Ogljikov dioksid (CO ₂₎ je kemična spojina, ki je plin pri sobni temperaturi in zgoraj. Sestoji iz enega atoma ogljika in dveh atomov kisika. Ljudi in živali oddaja ogljikov dioksid, ki izdihom. Poleg tega je vedno nastane, ko je nekaj organsko sežgejo. Rastline uporabljajo ogljikov dioksid za proizvodnjo hrane. Ta proces se imenuje fotosinteza.

lastnosti ogljikovega dioksida smo preučevali škotski znanstvenik Joseph Black nazaj v 1750.. Je toplogredni plin, je lahko za zajem toplotne energije in imajo vpliv na podnebne in vremenske razmere na našem planetu. On je vzrok za globalno segrevanje in naraščajoče temperature na površini Zemlje.

Biološka vloga

Ogljikov monoksid je reagiramo s 4 različnimi snovmi in je končni produkt v organizmih, ki prejemajo energijo iz uničenja sladkorjev, maščob in aminokislin. To je proces, znan kot celičnem dihanju, značilnost vseh rastlin, živali, veliko gliv in nekaterih bakterij. Pri višjih živalih, ogljikov dioksid v krvi premakne iz telesnih tkiv v pljuča, kjer se dihalnih. Rastline, pridobljeni iz atmosfere za uporabo pri fotosintezi.

suhi led

Suhi led ali trden ogljikov dioksid je plin CO trdnem stanju ₂ s temperaturo -78,5 ° C V svoji naravni obliki, da je snov, ni bilo mogoče najti v naravi, ampak je človek. To je brezbarvna in se lahko uporabijo za pripravo gazirane pijače, kot hladilnega elementa v posodah s sladoledom in kozmetike, na primer za zamrzovanje bradavic. Par suhega ledu lahko povzroči zadušitve in povzroči smrt. Pri uporabi suhega ledu naj bodo previdni in strokovnost.

Pri normalnem tlaku ne bo taline iz trdne snovi na tekočino, in namesto tega izhaja neposredno iz trdnega v plinasto stanje. To se imenuje sublimacija. Neposredno bo spremenilo iz trdnega v plinasto pri nobeni temperaturi nad izjemno nizki temperaturi. Suhi led sublimira pri normalnih temperaturah. Ta sprošča ogljikov dioksid, ki nima vonja in barve. Ogljikov dioksid se utekočinjeni pri tlaku višjem od 5,1 bar. Plin, ki se sprošča iz suhega ledu hladno, tako da, kadar se zmeša z zrakom hladi vodne pare v zraku kot megla, ki je podoben gosto belega dima.

Priprava kemijskih lastnosti in reakcije

V industriji, so ogljikov oksid 4 pripravimo na dva načina:

1. S sežiganjem goriv (c + o ₂ = CO _2).
2. S termično razgradnjo apnenec (CaCO ₃ = CaO + CO _2).

Nastala količina ogljikovega monoksida očistimo 4 utekočini in črpamo v posebne balone.

Ker je kislina, ogljikov oksid 4 reagira s temi materiali, kot so:

• Vodami. Ko raztopljene oblike ogljikove kisline (H ₂ CO _3).
• Alkalne raztopine. 4. Ogljikov monoksid (CO formulo ₂₎ reagira z alkalijami. V tem mediju in tvorjen kisline sol (NaHCO _3).
• Osnovni oksidi. Pri teh reakcijah soli oblikovanih karbonate (CaCO ₃ in Na ₂ CO _3).
• Carbon. 4, ko je ogljikov monoksid reagiramo z vročo premoga, se 2 tvorjen iz ogljikovega oksida (ogljikovega monoksida), ki lahko povzroči zastrupitev. (CO ₂ + C = 2CO).
• Magnezij. Značilno je, da ogljikov dioksid ne podpira zgorevanje, le pri zelo visokih temperaturah, lahko reagirajo z nekaterimi kovinami. Na primer, liter magnezija še naprej gorijo CO ₂ med redoks reakcije (2mg + CO ₂ = 2MgO + C).

Kvalitativna reakcija ogljikovega monoksida kaže 4 tako, da jo pustimo prehajati skozi apnenec vodo (Ca (OH) ₂ ali vodo skozi barita (Ba (OH) ₂ Eden lahko opazimo motnost in obarjanje. Če pa nadaljujemo teče ogljikov dioksid, vodo ponovno postane transparentna se kot netopni karbonati pretvorijo v topne Hidrogenkarbonati (kisle soli ogljikove kisline).

Ogljikov dioksid nastaja tudi pri zgorevanju vseh goriv na osnovi ogljika, kot so metan (zemeljski plin), naftnih destilatov (bencin, dizelsko gorivo, kerozin, propan), premoga ali lesa. V večini primerov je voda prav tako poudarila.

Ogljikov dioksid (ogljikov dioksid) sestoji iz enega atoma ogljika in dvema atomoma kisika, ki se jih drži skupaj kovalentne vezi (ali elektronov oddelek). Čisti ogljik je zelo redka. Treba je najti v naravi le v obliki mineralov, grafita in diamanta. Kljub temu, da je gradnik življenja, ki v kombinaciji z vodikom in kisikom tvori bazična spojina, od katerih vse sestavljajo svetu.

Ogljikovodike, kot so premog, nafta in zemeljski plin - spojina, sestavljena iz ogljika in vodika. Ta element je v kalcit (CaCO ₃₎ in mineralov v sedimentnih in metamorfnih kamnin apnenca in marmorja. Ta element, ki obsega vse organske snovi - iz fosilnih goriv na DNA.