Kaj je IAD v sodobni kemiji?

Pogovorimo se o tem, kaj ISI v anorganske in organske sinteze.

opredelitev procesa

Pod redoks reakcije vključujejo takšne postopke, kot posledica katerega se bo spremenilo oksidacijsko stanje dveh ali več kemijskih elementov v kompleksnih ali enostavnih snovi.

Kaj je oksidacija

S takimi sredstvi oksidacijo kemijske reakcije, pri kateri obdelati posebno atom ali ion izgubi elektrone, kar znižuje svojo prvotno oksidacijsko število. Ta postopek je značilen kovin.

Kaj je okrevanje

Pod postopku obnovitve vključuje kemične predelave, bo nastalo v stopnji oksidacije zmanjšajo ion ali preprosto snov, pojavi dodajanje elektronov. Ta reakcija je značilno nekovin in kislih ostankov.

redukcijsko Feature

Glede na vprašanje, kaj je IAD, ne moremo prezreti takega kot "reducenta".

Nanaša se na nevtralno molekulo ali nabit ion, ki bo kot rezultat kemijske interakcije dajejo prednost ionov v drug atom ali elektron, s čimer se poveča njihova stopnja oksidacije.

Določitev oksidanta

Obrazložitev nad tem, kaj OVR Pomembno je tudi omeniti izraz, kot so "oksidant". Pod to so mišljeni ione ali nevtralnih atomov, ki bo s kemijsko interakcijo sprejmejo negativne elektrone iz drugih atomov ali nevtralnih delcev. Hkrati bo njegova prvotna oksidacijsko stanje zmanjšala.

vrste ISI

Prepirali, kaj IAD, je treba poudariti, da o sort teh procesov, ki se pogosto obravnavajo v anorganske in organske sinteze.

Interakcije med molekulami vključujejo takšne postopke, v katerih so atomi in reducirno sredstvo in oksidacijsko sredstvo se nahajajo v različnih izhodnih snovi, reagira. Kot primer za to vrsto preoblikovanja lahko pride do interakcije med manganovega oksida (4) in raztopino klorovodikove kisline, v kateri je tvorjen klorov plin, manganovega klorida in vode.

Pri tem kemičnim postopkom , kot reducenta anioni prikazani klora oksidacijo kot interakcije. Mangan kation (z oksidacijskim +4) izvaja oksidacijska reakcija zmogljivosti, sprejme dva elektrona, se zmanjša.

Intramolekularne interakcije je kemični transformacije na primer, kot so redukcijsko sredstvo in ki atome in oksidant prvotno enim izhodna snov, po pretvorbi so v različnih reakcijskih produktov.
Kot primer za to vrsto reakcije lahko predstavimo z razkrojem kalijevega klorata. Ko snov segreva se pretvori v kalijev klorid in kisik. Oksidativnih lastnosti so značilne klorata aniona, ki je pokazal, pet elektronov v reakciji povrnitev preusmerijo v klorida.

V tem primeru bo kisika anionsko kažejo zmanjšanje lastnosti, se oksidira v molekularni kisik. Torej, kaj je služba v tem primeru? Ta proces prenosa elektronov med ioni, ki vodi do tvorbe dveh reakcijskih produktov.

Tudi za to vrsto kemičnih reakcij s spremembo v oksidacijskih elementi so sprva v formuli pomeni proces razgradnje amonijevega nitrata. Dušik stoji v amonijev kation, ki ima oksidacijsko stanje 3, v proces pošlje šest- elektrone, ki je oksidiran do molekularnega dušika. In dušik, ki je član nitrita, leži šest elektrone, z reducirnim sredstvom, in med reakcijo se oksidira.

Kaj je IAD v kemiji? Definicija zgoraj, izhaja, da ta sprememba povezana s spremembami v več elementih oksidacijo.

Avtooksidacije in izkoristek (razlike) predvideva takšne procese v smeri, ki kot reducenta in oksidacijsko sredstvo služi en izhodni atom, ki bodo povečale in hkrati zmanjša njegovo oksidacijsko stanje po končani reakciji. Prepirali, kaj IAD je v kemiji, lahko primeri takšnih transformacij je mogoče najti tudi v okviru visoke šole kemije. Kalijev sulfit razpade na rezultatih ogrevanja pri oblikovanju dveh kovinskih soli: sulfida in sulfata. Žveplo v oksidacijskem stanju +4 in razstavljene zmanjševanje in oksidacijo lastnosti z dviganjem in spuščanjem kazalnike oksidacijskem stanju.

Da bi razumeli, kaj to pomeni wra v kemiji, pravimo drugo obliko teh kemičnih transformacij. Kontrproportsionirovanie vključuje takšne postopke, kot posledica katerega se oksidant in reducenta atomi, sestavljena iz različnih izhodnih komponent, vendar pa na desni strani, da se tvori reakcijski proizvod. Na primer, z reakcijo s žveplovih oksidov (4) s hidrogen sulfidom, da se tvori žvepla in vodo. Ion žvepla v oksidacijskem stanju +4 bo štiri elektrone in žveplo ionsko z indikatorjem -2 izgubil dva elektrona. Kot rezultat, oba sta preoblikoval v navadno snov, ki ima oksidacijsko stanje nič.

zaključek

Glede na vprašanje, kaj je ISI v kemiji, smo ugotovili, da je to multipla pretvorbo, s katerim funkcija živih organizmov, kraj različnih naravnih procesov in pojavov. Da se uredi enačb v teh dejavnikov, je treba narediti elektronsko ravnovesje.