Pogovorimo se o tem, kako določiti vrsto hibridizacije

Pogovorimo se o tem, kako določiti vrsto hibridizacije, pa tudi upoštevati geometrijsko strukturo molekule.

Zgodba izraza

V začetku dvajsetega stoletja je L. Polinglom predlagala teorijo geometrije molekul s kovalentno vezjo. Kot osnova za oblikovanje povezave je bila sprejeta prekrivanje elektronskih oblakov. Postopek je postala znana kot valenčnih vezi. Kako določiti vrsto hibridizacije atomov v snovi? Avtor teorije predlagal, da se upošteva kombinacijo hibridnih orbital.

opredelitev

Da bi razumeli, kako se določi vrsto hibridizacije v spojinah, pojasnjujemo, da je ta pojem.

Hibridizacija je mešanje elektronskih orbital. Ta proces spremlja distribucijo energije v njih, spremeni svojo obliko. Odvisno od tega, koliko bodo mešati s- in p-orbitalami, lahko vrsto hibridizacije se spreminja. Spojine ogljika Organsko lahko obstajajo v stanju sp, sp2, SP3. Obstajajo tudi bolj kompleksne oblike, ki vključujejo, poleg na SP, d-orbitale.

Pravila za prepoznavanje molekul anorganske

Hibridizacija lahko razkrije izvedbeni za spojine s kovalentno kemijsko vez s tipom AWP. A - osnovni atom, B - liganda, n - število dveh ali več. V podobni situaciji v hibridizacije začne le valenčnih orbitalami glavnega atoma.

Metode za določanje

Bomo govorili o tem, kako določiti vrsto hibridizacijo. V kemični razumevanju izraz pomeni oblik energije sprememb in orbitalami. Podoben postopek v tistih primerih, kjer se uporabljajo elektroni, ki pripadajo različnim vrstam nastanek obveznic.

Da bi razumeli, kako se določi vrsto hibridizacija, menijo molekule metana. Ta material je prvi član homologne serije nasičenih (meja) ogljikovodikov. V prostoru CH4 molekule je tetraeder. Enotna atom ogljika tvori povezavo vodika podoben energije in dolžine. Da se stvori tak hibridni oblak, obstajajo tri p es in en elektronov.

Štiri oblaki so mešani in obstajajo štiri identične (hibrid) tipa, ki ima nepravilno obliko osem. Temu pravimo vrste hibridizacije SP3. Vse ogljikovodikov v sestavku, ki le enostavne (enojno) vez, je značilno to vrsto hibridizacijo ogljikovim atomom. Bond kot je 109 stopinj 28 minut.

Še naprej govori o tem, kako določiti vrsto hibridizacijo. Primeri nenasičen ogljikovodik etilen serije dala idejo sp2-hibridizacijo. Na primer, v etilen molekule štirih valenčnih elektronov v tvorbi kemijske vezi se uporabljajo samo tri. Preostali niso hibridni p-elektronov preide v tvorbo dvojne vezi.

Acetilen je najenostavnejši predstavnik razreda SpN2p-2. Posebnost tega razreda ogljikovodikov je prisotnost trojne vezi. Od štirih valenčnih elektronov z ogljikovim atomom le dve spremeni svojo obliko in energijo, postaja hibrid. Ostali dve elektronov, ki sodelujejo pri nastanku dveh dvojnih vezi, določanje nenasičen naravo tega razreda organskih spojin.

zaključek

Glede na vprašanje v zvezi z kovalentno kemijsko vez organskih in anorganskih snovi, upoštevati hibridizacijo atomskih orbital. V tem primeru gre za uskladitev svoje energije in obliki. Elektronski, ki se nahaja v bližini jedra atoma vezana, označen z nizom orbital, ki imajo enake številke visoki. Informacije o vrsti hibridizacije omogoča, da oceni kemijske lastnosti snovi.