Ogljikov monoksid: Formula in lastnosti

Veliko plinaste snovi obstajajo v naravi, ki jih proizvodnje, so močni toksičnih spojin. Znano je, da se klor uporablja kot biološko orožje, par broma ima močno jedek učinek na kožo, vodikov sulfid povzroča zastrupitve in tako naprej.

En tak material je ogljikov monoksid ali ogljikov monoksid, katerega formula ima svoje značilnosti v strukturi. O njem, in se bo še razpravljalo.

Kemijska formula CO

Empirični pogled formula predmeta spojine kot sledi: SB. Vendar pa je ta oblika daje le opis kvalitativne in kvantitativne sestave, vendar ne vpliva na lastnosti konstrukcije in da atomskih vezi v molekuli. In to se razlikuje od vseh drugih takšnih plinov.

Ta funkcija vpliva spojino razstavljenih fizikalne in kemijske lastnosti. Kakšno strukturo?

molekularna struktura

Prvič, empirično formulo razvidno, da je ogljik spojina v valence II. Tako kot kisik. Zato se lahko vsaka od njih tvori dve vezi. Kemijska formula ogljikovega monoksida CO vizualno potrjena.

In tako se zgodi. Med atomom ogljika in kisika mehanizem druženje tvorjena neparnega elektroni, dvojno kovalentno polarno vez. Tako je strukturna formula ogljikovega monoksida ima obliko C = O.

Vendar pa je na tem molekule še ni konec. Pri mehanizmu donor-akceptor molekula postavitev pojavi tretji, dativ ali semipolarne vez. Zakaj je to? Ker po tvorbi kovalentne vezi na izmenjave z namenom kisika še dva para elektronov, in atom ogljika, - prazne orbitalnih, nato ki deluje tudi kot akceptorja enega od parov prvega. Z drugimi besedami, kisika elektronski par nahaja na prostem orbitalni postavitev vez ogljik pojavi.

Tako ogljik - akceptor, kisik - darovalca. Zato je formula CO kemija naslednjo obliko: S≡O. Ta strukturiranje omenjena molekula nadalje kemično stabilnost in inertnost razstavljene z lastnostmi v normalnih pogojih.

Tako je vez v molekuli ogljikovega monoksida:

• dva polarna kovalentna tvorjen na menjalni mehanizem zaradi socializacijskih neparni elektronov;
• eden dativ tvorjen na interakcijo donor-akceptor med prostim elektronskim parom in orbital;
• vse vezi v molekuli - tri.

fizikalne lastnosti

Obstajajo številne značilnosti, ki tako kot kateri koli drugi spojina ogljikov monoksid. Formula snovi pojasnjuje, da kristalne mreže molekulsko, stanje plinasti pri normalnih pogojih. To pomeni naslednje fizikalne parametre.

1. S≡O - ogljikov monoksid (formula) Gostota - 1.164 kg / ^m3.
2. Vrelišče in tališče zaporedju: 191/205 ⁰ C.
3. Topen v: voda (rahlo), eter, benzen, alkohol, kloroform.
4. To ne okus in vonj.
5. Brezbarvna.

Z biološkega vidika je zelo nevarno za vsa živa bitja, razen za nekatere vrste bakterij.

kemijske lastnosti

Z vidika reaktivnosti, eden izmed inertnih snovi v normalnih pogojih - je ogljikov monoksid. Formula, kjer vse vezi vključene v molekuli, je potrjena. To je zato, ker take močno strukturo spojina v standardnih okoljskih kazalcev dejansko gre v vsakem interakcij.

Kljub temu, da je vsaj malo toplote sistem dativ vez v molekuli pokvari kot kovalentne. Potem ogljikov monoksid začne za prikaz aktivnih zmanjšanje lastnosti, in dovolj močan. Tako je sposoben reagirati z:

• kisik;
• klor;
• alkalije (tališče);
• z oksidi in soli kovin;
• s sivo;
• nekoliko vode;
• z amoniakom;
• z vodikom.

Zato, kot je bilo določeno zgoraj lastnosti, ki izraža ogljikov monoksid, pojasnjuje formulo v veliki meri.

Biti v naravi

Glavni vir emisij CO v ozračje - gozdni požari. Dejansko je glavni Postopek za tvorbo zemeljskega plina pa - delnega izgorevanja različnih vrst goriva, večinoma organske narave.

Antropogeni viri onesnaževanja zraka z ogljikovim monoksidom, je prav tako pomembno, kot so navedeni na masni delež enak odstotek, kot tudi naravno. Ti vključujejo:

• dim iz delovanja mlinov in tovarn, metalurških obratov in drugih industrijskih podjetij;
• Izpušni plini iz motorjev z notranjim zgorevanjem.

V naravnih pogojih, ogljikov monoksid zlahka oksidira kisika iz zraka in vodne pare v ogljikov dioksid. Na tem temelji prvo pomoč v primeru zastrupitve s to spojino.

sprejem

Treba je poudariti eno funkcijo. Ogljikov monoksid (formula), ogljikov dioksid (molekularna struktura), v tem zaporedju, so naslednji: S≡O in G = C = O. Razlika na en atom kisika. Zato industrijsko Postopek za pripravo monoksid temelji na presnovi med ogljikovim dioksidom in: CO ₂ + C = 2CO. To je najpreprostejši in najbolj običajna metoda za sintezo spojine.

V laboratoriju z uporabo različnih organskih spojin, kovinskih soli in kompleksne snovi, saj se dobitek ni pričakovati, da bo prevelika.

Kvalitativne reagenta v prisotnosti raztopine zraka ali ogljikovim monoksidom - paladij klorid. V svojem čistem kovine nastanejo ob interakciji ki povzroči temnenje raztopine ali papirne površine.

Biološki učinek na organizem

Kot je že bilo določeno zgoraj, ogljikov dioksid - je zelo toksičen, brezbarvna nevarno in usodna škodljivcev za človeško telo. In ne samo, da je človek, in na splošno vsakem življenje. Rastline, ki so pod vplivom izpušnih plinov vozil, umrli zelo hitro.

Kaj točno je biološke učinke ogljikovega monoksida na notranjega okolja bitij živali? Vse snovi v tvorbo stabilne kompleksnih spojin hemoglobina v krvi beljakovin in poglobljen plin. To pomeni, da namesto da so molekule kisika ujeti strup. Celičnega dihanja takoj blokiran, izmenjava plinov ni mogoče v normalnem poteku njegovega.

Posledica tega je postopno zamašitev hemoglobina molekul in posledično, smrt. To je dovolj, da premagati celotno za 80%, da je izid zastrupitve postala usodna. V ta namen je treba koncentracijo ogljikovega monoksida v zraku 0,1%.

Prvi znaki, ki lahko določajo nastanek zastrupitve s to spojino, so naslednji:

• glavobol;
• omotica;
• izguba zavesti.

Prva pomoč - na svež zrak, kjer ogljikovega dioksida pod vplivom kisika preide v karbonske kisline, ki je defused. Primeri smrti zaradi posledic zadevne snovi so zelo pogoste, še posebej v hišah z peč za ogrevanje. Po izgorevanju lesa, premoga in drugih goriv, kot stranski produkt plina nujno oblikuje. Skladnost z varnostnimi predpisi, je bistvenega pomena za ohranitev življenja in zdravja ljudi.

Prav tako je veliko primerov zastrupitve v garažah, ki so zbrani veliko teče avtomobilskih motorjev, ampak so prinesli dovolj svežega zraka. Smrt nastopi v eni uri, ki presega dovoljeno koncentracijo. Čutijo prisotnost plina, je fizično nemogoče, po vsem, brez vonja, brez barve, da ne.

Uporaba v industriji

V metalurgiji za predelavo kovin iz njihovih oksidov ali soli reakcije pogosto uporabljenih ogljikovega monoksida. Formula nastale spojine - CO _2. kovinski - čista snov tvorjen tako.

Poleg tega se uporablja ogljikov monoksid:

• za predelavo mesa in ribiških proizvodov, ki nam omogoča, da se jim svež videz;
• Za sintezo določenih organskih spojin;
• kot sestavni del plinskega generatorja.

Zato je ta snov ni samo škodljiva in nevarna, ampak tudi zelo koristno za ljudi in gospodarske dejavnosti.