Amoniak - je antipod in analogno ... voda?

Vonj plina je znano, da vsi - ga lahko takoj počutili, ko odprete kozarec z amoniakom. Nekaj o svojih lastnostih, so nam povedali v šoli. Prav tako je znano, pa je, da je eden od ključnih proizvodov kemične industrije: to je najlažje obrniti dušik, ki ne mara vstopiti v kemijskih reakcijah. Amoniak - to je prva točka za začetek proizvodnje številnih dušikovih spojin: različna nitritov in nitratov, eksplozivov in anilina barvil, farmacevtskih in plastike ...

Ozadje

Ime snovi, ki izhaja iz grške «Hals ammoniakos», ki prevaja kot amonijak. Amoniak molekula določena podobnost piramida, katerega vrh je dušikov atom in na spodnjem delu - tri atome vodika. Formula te spojine - NH3. Pod normalnimi pogoji, amoniak - je brezbarven plin z ostrim vonjem duši. Njena gostota pri -33,35 ° C (vrelišče), ki je enak 0,681 g / ^cm3. Snov se tali pri -77,7 ° C Molska masa amoniaka je 17 gramov na mol. Pritisk 0,9 MPa pri sobni temperaturi, povzroči, da se amoniak, da skrči. nje v industriji pod tlakom, s katalitskim sintezo vodika in kisika. Tekoči amoniak - visoko koncentrirano hladilno gnojilo. S tem materialom morajo biti previdni, saj je strupen in eksploziven.

zanimivosti

Tekoči amoniak ima precej nenavadne lastnosti. Navzven je podoben navadno vodo. Kot H ₂ O se popolnoma raztopi številne organske in anorganske spojine. Večina soli njej disociira v ione, kadar je raztopljena. Istočasno, kemično reakcijo, za razliko od vode, se pojavi zelo različno.

Podatki v tej tabeli vodi k ideji, da tekoči amoniak - edinstveno okolje za nekaj menjalnih reakcij, ki jih ni mogoče v vodnih raztopinah. Na primer:

2AgCl + Bk (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

Ker _NH3 je močna akceptor protonov, ocetna kislina, kljub dejstvu, da je v obravnavanem šibka, da prodissotsiiruet celoti, ravno tako kot na močne kisline. Najbolj zanimivi so rešitve v tekočem amoniaku alkalijskih kovin. Nazaj v letu 1864, so kemiki opazil, da če jim daš nekaj časa, amoniak izhlapi, in v sedimentu bi bila čista kovina. Veliko enako velja z vodnimi raztopinami soli. Razlika je, da je alkalijskih kovin, tudi v majhnih količinah, vendar kljub temu reagira z amoniakom, s čimer se tvori sol, kot amide:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Slednje so zelo stabilni snovi, temveč v stiku z vodo takoj propade:

NaNH2 + _H2O = _NH3 + NaOH.

V preiskavi lastnosti tekočih kemiki amoniaka so opazili, da ko se kovina v njej raztopi, volumen raztopine postane večji. Še več, medtem ko je njegova gostota zmanjšuje. To je še ena razlika, ki jo navadno vodo šteje topilo. Težko je verjeti, vendar koncentrirali in razredčili raztopino v nobeni alkalijske kovine v tekočem amoniaku ne mešajo med seboj, kljub temu, da je kovina v oba enako! Hvala za poskuse vedno našli nove presenetljive dejstev. Tako je bilo ugotovljeno, da zamrznemo v tekočem raztopine amoniaka iz natrijevega je zelo majhen upor in s tem lahko, _NH3 se uporablja za proizvodnjo superprevodne sistema. Ni presenetljivo, da ta plin in njegove rešitve so še vedno zanima v glavah obeh fizikov in kemikov.