Amoniak voda: pridobivanje, formulo uporabi

Brezbarvni plin z ostrim vonjem, amoniak _NH3 ni le zlahka topen v vodi z razvojem toplote. Aktivna snov reagira z molekulami H ₂ O, da se tvori šibko lugom. Rešitev je prejel več imen, eden od njih - amoniak vodo. Spojina ima presenetljive lastnosti, ki so v postopku oblikovanja, sestave in kemičnih reakcij.

Tvorba amonijev ion

voda formulo amonijak - NH ₄ OH. Sestavek snovi prisotna kation _{NH4 ^+,} ki je tvorjen nekovin - dušika in vodika. N atomi v molekuli amonijaka se uporablja, da se tvori kovalentne vezi polarnega le 3 od 5 zunanjih elektronov in en par ostaja Neostvareno. Močno polarizirana molekula vode vodikov proton H ⁺ ohlapno vezan s kisikom, eden izmed njih postane darovalca samotar elektronski par dušika (akceptor).

Nastala amonijev ion s pozitivnim nabojem in posebno vrsto šibke kovalentna vez - donor-akceptor. Za svoje velikosti, pristojbine in nekaterimi drugimi spominja kalijev kation in se obnaša kot alkalijske kovine. Nenavadno glede na kemične spojine reagira s kislinami tvorijo soli so zelo praktični pomen. Imena, ki odražajo značilnosti in lastnosti snovi:

• vodne raztopine amoniaka;
• amonijevega hidroksida;
• amoniak hidrata;
• kavstična amoniak.

previdnostni ukrepi

Paziti je treba pri delu z amoniakom in njenih derivatov. Pomembno je, da v mislih:

1. Amoniak voda ima neprijeten vonj. Uhajajoči plin iritira nosne sluznice površine očesa, ki povzroča kašelj.
2. Pri shranjevanje amoniaka v ohlapno zaprtih fiole, ampule sprosti amoniak.
3. To je mogoče zaznati brez instrumentov, samo po vonju še majhna količina plina v raztopini in zraku.
4. Razmerje med molekulami in kationi razlikuje pri različnih pH v raztopini.
5. Z vrednostjo približno 7 zmanjšuje koncentracijo strupenega plina NH ₃ poveča količino manj škodljive za žive organizme kationi _NH4 ⁺

Priprava amonijevim hidroksidom. fizikalne lastnosti

Ko raztopimo v vodi, amoniak tvori vodne raztopine amoniaka. Formula snovi - _NH4 OH, v resnici pa so prisotne obeh nasprotnih ionov

_NH4 ⁺ OH ^-, molekule _NH3 in H ₂ O. ionske izmenjalne kemične reakcije med amoniakom in vodo, za stanje ravnovesja. Postopek se lahko odraža v vezje, na katerem so nasprotno usmerjeni Puščice kažejo reverzibilnost pojavov.

V laboratorijskem pripravi amoniakalno vodo izvedemo pri poskusih s spojinami, ki vsebujejo dušik. V zmeseh z amoniakalno vodo, da dobimo bistro brezbarvno tekočino. Pri visokih tlakih topnost povečuje plina. Voda pošilja več raztopimo v njem amoniaka pri višjih temperaturah. Za industrijske namene in kmetijstva v industrijskem merilu, da dobimo 25-odstotno snov raztopljena amoniaka. Druga metoda uporablja odziv koksarniškega plina z vodo.

Kemične lastnosti amonijevim hidroksidom

Ob kontaktu dveh tekočin - vodne raztopine amoniaka in klorovodikove kisline - so zajete belega dima klubov. Sestoji iz delcev reakcijskega produkta - amonijev klorid. S takšno hlapljive snovi, kot so klorovodikova kislina, reakcija poteka neposredno v zraku.

Nizko-alkalni amonijevim hidroksidom kemijske lastnosti:

1. Snov reverzibilno disociira v vodi, da se tvori amonijev kation in hidroksidnih ionov.
2. V navzočnosti _NH4 ⁺ ionov, brezbarvne raztopine fenolftaleina barvane barve magenta po alkalijami.
3. Kemijsko nevtralizacijo rezultate kisline v tvorbo amonijevih soli in vode: NH ₄ OH + HCI = NH ₄ Cl + H ₂ O.
4. Amoniak voda vdre reakcijo ionskim izmenjevanjem s kovinskimi solmi, ki ustrezajo šibko bazo, pri čemer se tvori v vodi netopna hidroksida: 2NH ₄ OH + CuCI ₂ = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ (modra _oborina).

Amoniak voda: uporaba v različnih sektorjih gospodarstva

Nenavadna snov se pogosto uporablja v vsakdanjem življenju, kmetijstvu, medicini in industriji. Tehnična hidrat amoniak uporablja v kmetijstvu, sode, barvila in druge izdelke. V tekoče gnojilo vsebuje dušik v rastlinah lahko prebavljive oblike. Snov se šteje, da je najcenejši in najbolj učinkovit za vključitev v predhodno obdobje za vse pridelke.

Za proizvodnjo amoniaka vode porabi trikrat manj sredstev kot v zvezi z vprašanjem trdnih granul dušikovih gnojil. Za shranjevanje in prenašanje tekočine uporablja hermetično zaprti rezervoarji so iz jekla. Nekatere vrste barv in orodja za las belilo proizvedeno z uporabo amonijevega hidroksida. V vsaki medicinskih priprav institucije je z amoniakom - 10-odstotna raztopina amoniaka.

Amonijeve soli: lastnosti in praktični pomen

Snovi, ki se pripravimo z reakcijo amonijev hidroksid s kislinami, ki se uporabljajo v dejavnosti. Soli razpadejo pri segrevanju, raztopimo v vodi, podvržemo hidrolizi. Stopijo v kemijsko reakcijo z alkalijami in drugimi snovmi. Najpomembnejša praktično vrednost, pridobljena kloridov, nitratov, sulfatov, fosfatov, in amonijev karbonat.

Pomembno je, da v skladu s pravili in varnostne ukrepe pri delu s snovmi, ki je sestavljena iz amonijevega iona. Ko shranjene v skladiščih in gospodarskih kmetijskih podjetij, morajo kmetije biti stik teh spojin z bazami in apna. Če neprepustni embalaži, ki se začnejo s kemijsko reakcijo s sproščanjem strupenega plina. Vsakdo, ki je za delo z amonijakom vode in soli, mora poznati osnove kemije. V skladu z varnostnimi zahtevami uporabljenih materialov ne bo škodilo ljudi ali okolje.